15．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol Na2O2中所含的離子數(shù)目為3NA
B．標況下，22.4L氯氣參與的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
C．0.1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2NA
D．1molSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子

分析 A、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成；
B、反應(yīng)后氯元素可能變?yōu)?1價、+1價、+3價、+5價、+7價；
C、Al3+是弱堿陽離子，在溶液中會水解；
D、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

解答 解：A、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成，故1mol過氧化鈉中含3mol離子即3NA個，故A正確；
B、標況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而反應(yīng)后氯元素可能變?yōu)?1價、+1價、+3價、+5價、+7價，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子與反應(yīng)后氯元素的價態(tài)有關(guān)，不一定是2NA個，故B錯誤；
C、Al3+是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的鋁離子的個數(shù)小于0.2NA個，故C錯誤；
D、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)小于2NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　�。�
A．分子式為C5H12的烷烴，含有3個甲基結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有2種
B．丙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，還能使酸性KMnO4溶液褪色
C．甲苯中所有原子都處于同一平面
D．相同質(zhì)量的甲烷和乙烷完全燃燒，乙烷耗氧量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應(yīng)后過濾，將濾液加熱至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3•bMn（OH）2•cH2O]．
（1）用廢鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4溶液時，所用鐵屑需比理論值略高，原因是防止FeSO4被氧氣氧化，反應(yīng)前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡，其目的是除去鐵屑表面的油污．
（2）為測定堿式碳酸錳組成，取7.390g樣品溶于硫酸，生成CO2224.0mL（標準狀況），并配成500mL溶液．準確量取10.00mL該溶液，用0.0500mol•L-1EDTA（化學(xué)式Na2H2Y）標準溶液滴定其中的Mn2+（原理為Mn2++H2Y2-=MnY2-+2H+），至終點時消耗EDTA標準溶液28.00mL．通過計算確定該樣品的化學(xué)式．（寫出計算過程）
n（CO2）=n（MnCO3）=0.01moln（EDTA）=0.0014mol
10mL溶液中n（EDTA）=n（Mn2+）=0.028L×0.0500mol•L-1=0.0014mol
500mL溶液n（Mn2+）=0.0014mol×$\frac{500}{10}$=0.07mol
7.390 g 該堿式碳酸錳中 n（Mn2+）=0.07mol
n[Mn（OH）2]=0.06 mol
m（H2O）=7.390g-0.01mol×115g/mol-0.06mol×204g/mol=0.9 g
n（H2O）=$\frac{0.9g}{18g/mol}$=0.05 mol
a：b：c=1：6：5 堿式碳酸錳的化學(xué)式為MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列對各物質(zhì)性質(zhì)的解釋不正確的是
選項性質(zhì)原因
AFe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)
B加熱鋁箔，熔化的鋁不滴落鋁表面的氧化膜熔點高，包在熔化的鋁外面
C重金屬鹽中毒可服用牛奶解毒牛奶中蛋白質(zhì)變性，保護了人體的蛋白質(zhì)
D明礬用來凈水Al3+水解生成Al（OH）3膠體，具有吸附性
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．以硫鐵礦燒渣（主要成分Fe2O3，含少量FeS2、SiO2）為原料制堿式硫酸鐵的流程如下：

（1）Fe2O3與H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物能將FeS2氧化為FeSO4，檢驗Fe3+是否反應(yīng)完全的試劑為KSCN溶液．
（2）濾渣的主要成分為SiO2（填化學(xué)式）．
（3）加入雙氧水氧化時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+4H+=2Fe3++2H2O．
（4）堿式硫酸鐵的化學(xué)式為Fex（OH）y（SO4）z•nH2O（x、y、z、n為整數(shù)），為確定其組成進行如下實驗：
I．稱取3.3840g 樣品溶于足量的稀鹽酸中；
II．加足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱重，得固體質(zhì)量為4.6600g；
III．向步驟②的濾液中加過量的NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒、稱重，得固體質(zhì)量為1.2800g．
根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算：
①堿式硫酸鐵樣品中n（OH-）：n（SO42-）=2：5．
②堿式硫酸鐵的化學(xué)式為Fe4（OH）2（SO4）5•6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．進行化學(xué)實驗，觀察實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．下列說法正確的是（　�。�
A．給試管中的銅與濃硫酸加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)，此白色固體為硫酸銅，黑色固體為氧化銅
B．SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，說明氧化性：HNO3＞稀硫酸＞Fe3+
C．相同質(zhì)量的銅分別與足量的等體積的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，生成溶液分別為綠色和藍色，是由于反應(yīng)時產(chǎn)生的銅離子濃度前者大于在后者
D．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固體可制備硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（式量為392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
（1）為洗滌（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是D．
A．用冷水洗                          B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗                D．用90%的乙醇溶液洗
（2）為了測定產(chǎn)品的純度，稱取a g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定．每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結(jié)果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL25.5225.0224.98
滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)溶液由淺綠色變?yōu)闇\紫色，且30s不變色．通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產(chǎn)品純度為$\frac{980c}{a}$×100%（用字母ac表）．上表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是BC（填符號）．
A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
D．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)，濃度降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下面是中學(xué)化學(xué)中常用的玻璃儀器組成的實驗裝置圖（根據(jù)需要可在廣口瓶中加入液體）．

請回答下列問題：
（1）用裝置A收集NH3氣體，氣體應(yīng)從②（填“①”或“②”）處通入．
（2）若用裝置B做SO2與NaOH溶液反應(yīng)的實驗，則其中廣口瓶能否防倒吸：不能．
（3）用C來收集NO2氣體，最終得不到NO2，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．TiCl4可用于制備TiO2，制備時向TiCl4中加入大量水并且加熱可得TiO2•xH2O，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl↑．

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同步練習(xí)冊答案