5．下列說法中正確的是（　�。�
A．分子式為C5H12的烷烴，含有3個甲基結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有2種
B．丙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，還能使酸性KMnO4溶液褪色
C．甲苯中所有原子都處于同一平面
D．相同質(zhì)量的甲烷和乙烷完全燃燒，乙烷耗氧量多

分析 A．分子式為C5H12的烷烴，含有3個甲基結(jié)構(gòu)的為2-甲基丁烷；
B．丙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)；
C．甲苯含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點；
D．根據(jù)含氫量判斷，含氫量越高，耗氧量越大．

解答 解：A．分子式為C5H12的烷烴有正戊烷、新戊烷和異戊烷3種，含有3個甲基結(jié)構(gòu)的為2-甲基丁烷，及異戊烷，只有一種，故A錯誤；
B．丙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，則能發(fā)生加成反應(yīng)，還能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；
C．甲苯含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，所有的原子不可能在同一個平面上，故C錯誤；
D．甲烷的含氫量較大，相同質(zhì)量時消耗的氧氣的量較多，故D錯誤．
故選B

點評 本題綜合考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，此類題目注意把握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學(xué)家研究在催化條件下，通過下列反應(yīng)，使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4+H2?CHCl3+HCl
此反應(yīng)伴隨有副反應(yīng)，會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸點為77℃，CHCl3的沸點為61.2℃．
在密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)（假設(shè)不考慮副反應(yīng)）．
實驗
序號		溫度℃初始CCl4濃度
（mol•L-1）		初始H2濃度（mol•L-1）CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率
111011.2A
21101150%
310011B
（1）此反應(yīng)在110℃時平衡常數(shù)為1．
（2）實驗l中，CCl4的轉(zhuǎn)化率A大于50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）實驗3中，B的值D（選填序號）．
A．等于50%  B．大于50%    C．小于50%D．從本題資料，無法判斷
（4）120℃，在相同條件的密閉容器中，分別進(jìn)行H2的初始濃度為2mol•L-1和4mol•L-1的實驗，測得反應(yīng)消耗CCl4的百分率（x%）和生成物中CHCl3，的百分含量（y%）隨時間（t）的變化關(guān)系如圖（圖中實線是消耗CCl4的百分率變化曲線，虛線是產(chǎn)物中CHCl3的百分含量變化曲線）．在圖中的四條線中，表示H2起始濃度為2mol•L-1實驗的消耗CCl4的百分率變化曲線是c（選填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質(zhì)的水溶液并灼燒固體，可以得到該溶質(zhì)固體的是（　�。�
A．氯化銅B．碳酸氫鈣C．高錳酸鉀D．偏鋁酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫．反應(yīng)原理為：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）△H=-632kJ•mol-1．如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖．下列說法正確的是（　　）
A．電極a為電池的正極
B．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4 OH-
C．電路中每流過4mol電子，電池內(nèi)部釋放632kJ熱能
D．每17gH2S參與反應(yīng)，有1mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．實驗題
實驗室現(xiàn)需要大約220mL1.25mol/L的NaOH溶液用于實驗，若用NaOH固體配制，填空并請回答下列問題：
（1）配制1.25mol/L的NaOH溶液
應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量12.5g，需用到的主要儀器有天平、250mL容量瓶、玻璃棒燒杯、膠頭滴管等玻璃儀器．
（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項中的①③⑤；
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強    ⑤刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是AE．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
（5）下列配制的溶液濃度偏低的是ABC；
A．稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
C．加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D．定容時俯視刻度線
E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（6）若該NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，與水等質(zhì)量混合，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b，與水等體積混合，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c，則a、b、c三者的關(guān)系為a＞c＞b=$\frac{a}{2}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．氯、溴、碘三種鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似．其原因是（　　）
A．顏色相似B．都是雙原子分子
C．最外層電子數(shù)相同，都是7D．自然界中都以化合態(tài)存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）
A．500 mL 1 mol/L的HNO3溶液B．1 L 0.5 mol/L的Fe（NO3）3溶液
C．100 mL 0.5 mol/L的Mg（NO3）2溶液D．300 mL 1 mol/L的Mg（NO3）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X與Z原子序數(shù)相差8，Y元素的焰色為黃色，Z元素的最高價為+6．下列敘述正確的是（　�。�
A．X2-的離子半徑大于Y+的離子半徑
B．H2Z的沸點高于H2X
C．Z的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比W的強
D．Y2X2和Y2Z的晶體類型和化學(xué)鍵類型完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol Na2O2中所含的離子數(shù)目為3NA
B．標(biāo)況下，22.4L氯氣參與的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
C．0.1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2NA
D．1molSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子

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