15．下列有關(guān)Na2CO3、NaHCO3的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定
C．二者在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化
D．與鹽酸反應(yīng)得到等質(zhì)量CO2，用NaHCO3質(zhì)量比Na2CO3要多

分析 NaHCO3不穩(wěn)定，溶解度比Na2CO3小，與鹽酸反應(yīng)較Na2CO3劇烈，可與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3可與水、二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，以此解答該題．

解答 解：A．相同的溫度下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，則Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故A正確；
B．因2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸鈉加熱不分解，故B正確；
C．NaHCO3可與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，而NaHCO3分解可生成Na2CO3，故C正確；
D．NaHCO3的摩爾質(zhì)量比Na2CO3的摩爾質(zhì)量小，則與鹽酸反應(yīng)得到等質(zhì)量CO2，用NaHCO3質(zhì)量比Na2CO3要少，故D錯(cuò)誤，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意利用穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)、水解、與堿的反應(yīng)來(lái)分析解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，560 mL甲烷與甲醛組成的混合物中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1 NA
B．電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了6.02×1023個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32 g銅
C．2.24 LCO和2.8gN2組成的混合物中質(zhì)子數(shù)為2.8 NA
D．含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．能證明SO2還原性的是（　�。�
A．品紅溶液通入SO2氣體后紅色消失
B．顯紅色的酚酞溶液通入SO2后紅色消失
C．酸性KMnO4溶液通入SO2后紫色消失
D．溴水通入SO2氣體后橙色消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知：（1）R-CH═$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$R-CHO+
（2）+H2O→R-COOH+HX
某高分子化合物（C4H5Cl）n發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：

（1）寫出A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、；
（2）C中官能團(tuán)的名稱是羥基和羧基；A的單體的名稱為2-氯-2-丁烯
（3）B的核磁共振氫譜中峰面積之比為1：2：2：1；快速、微量、精確測(cè)定C的相對(duì)分子質(zhì)量的方法是用質(zhì)譜儀測(cè)量．
（4）B發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為OHCCH2CH2COOH+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCH2CH2COONH4+H2O+2Ag↓+2NH3；
（5）C→E的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)；C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為nHOCH2CH2COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+nH2O．
（6）C的同分異構(gòu)體有多種，同時(shí)滿足下列條件的有5種，寫出任意兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn) 式HOCOOCH2CH2CH3、HOCH2COOCH2CH3、HOCH2CH2COOCH3、HOCH（CH3）COOCH3、HOCOOCH（CH3）2 （其中兩種）．
①能與金屬鈉反應(yīng)    ②能發(fā)生水解反應(yīng)且水解的中性產(chǎn)物中只有一個(gè)官能團(tuán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A．H+、NO3-、Na+、SO32-B．Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
C．K+、SO42-、Cu2+、OH-D．Na+、Cl-、H+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，16gO2含有的核外電子數(shù)為8 NA
B．一定條件下，0.1mol鐵與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.3 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子
D．28gC2H4中含有C-H鍵的數(shù)目為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列措施合理的是（　�。�
A．鋼鐵設(shè)備上連接銅塊可以防止鋼鐵腐蝕
B．石英容器可盛放任何酸
C．生活中使用明礬凈水，除去水中的懸浮的微小顆粒
D．向NaOH溶液中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．
已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O
（1）上述反應(yīng)中氧化劑是NaNO2．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤冰醋酸，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有①②⑤（填序號(hào)）．
（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是B（填編號(hào)）．
A．NaCl  B．NH4Cl
C．HNO3  D．濃H2SO4
（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒原理將下面方程式補(bǔ)充完整：
□Al+□NaNO3+□NaOH═□NaAlO2+□N2↑+2H2O．
（5）若（4）反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移10mol e-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．無(wú)水AlCl3是一種重要的有機(jī)合成催化劑，該物質(zhì)在183℃時(shí)升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量自霧．某中學(xué)化學(xué)興趣小組擬利用中學(xué)常見(jiàn)儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備無(wú)水AlCl3，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．

請(qǐng)回答下列題：
（1）制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢查裝置的氣密性，接下來(lái)的操作依次是acbd．
a．加入MnO2粉末  b．點(diǎn)燃A中酒精燈  c．加入濃鹽酸 d．點(diǎn)燃D處酒精燈
（2）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）裝置B 和C中的試劑分別是飽和食鹽水、濃硫酸．
（4）甲同學(xué)認(rèn)為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達(dá)到相同效果．這種藥品可以是堿石灰．
（5）E中得到少量白色粉末，打開(kāi)軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧產(chǎn)生，用化學(xué)方程式表示其原因AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl．
（6）制備過(guò)程中隨著鹽酸的濃度下降，氯氣的制取反應(yīng)會(huì)停止．為測(cè)定殘余液中鹽酸的濃度，某同學(xué)量取殘余液10.00mL，加水稀釋到250.00mL．然后從中取出20.00mL，用0.1000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液24.00mL．則該殘余液體中鹽酸的濃度為3.00mol•L-1．

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