5．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，560 mL甲烷與甲醛組成的混合物中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1 NA
B．電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了6.02×1023個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32 g銅
C．2.24 LCO和2.8gN2組成的混合物中質(zhì)子數(shù)為2.8 NA
D．含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1×6.02×1023

分析 A、根據(jù)甲烷和甲醇的物質(zhì)的量計(jì)算出含有的共用電子對(duì)數(shù)目；
B、精煉銅粗銅做陽(yáng)極，銅、鐵、鎳等金屬都可以失電子，陽(yáng)極溶解銅少于1mol；
C、根據(jù)是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行分析；
D、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)．

解答 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的物質(zhì)的量為$\frac{560}{22400}$mol=0.025mol，甲烷和甲醛分子中都含有4個(gè)共用電子對(duì)，所以0.025mol混合氣體中含有0.1mol共用電子對(duì)，含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1NA，故A正確；
B、精煉銅粗銅做陽(yáng)極，銅、鐵、鎳等金屬都可以失電子，陽(yáng)極溶解銅少于1mol，電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了6.02×1023個(gè)電子，物質(zhì)的量為1mol，陽(yáng)極溶解質(zhì)量小于32 g銅，故B錯(cuò)誤；
C、2.24LCO2和2.8gN2組成的混合物中，沒(méi)有告訴是標(biāo)況下，無(wú)法計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量，也就無(wú)法計(jì)算混合氣體含有的質(zhì)子數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，故當(dāng)硫酸變稀時(shí)，反應(yīng)停止，則反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量小于0.2mol，則生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.1mol，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，是歷年高考倍受青睞的試題，問(wèn)題解決重在審題，并且善于總結(jié)常見(jiàn)易錯(cuò)點(diǎn)，本題難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．鐵銅單質(zhì)及其化合物的應(yīng)用范圍很廣．現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體，為制取純凈的CuCl2•2H2O，首先將其制成水溶液，然后按照如圖步驟進(jìn)行提純：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見(jiàn)下表：
Fe3+Fe2+Cu2+
開(kāi)始沉淀的pH1.97.04.7
完全沉淀的pH3.2a6.7
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)到完全．已知Fe（OH）2的Ksp約為1.0×10-15，則a=9．
（2）加入氧化劑的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，X應(yīng)選擇C．
A．K2Cr2O7   B．濃HNO3   C．H2O2   D．KMnO4
（3）加入的物質(zhì)Y是CuO[Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3也可以]．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從溶液Ⅲ中獲得純凈的CuCl2•2H2O．簡(jiǎn)要描述實(shí)驗(yàn)步驟應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)結(jié)晶，過(guò)濾、冰水洗滌、低溫烘干．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．工業(yè)上用輝銅礦（主要成分Cu2S，含F(xiàn)e3O4、SiO2雜質(zhì)）為原料，生產(chǎn)硫酸銅晶體的工藝流程如下：

已知：①固體B為氧化物組成的混合物  ②[Cu（NH3）4]2+（aq）?Cu2+（aq）+4NH3（aq）
（1）氣體X是SO2，高溫下在過(guò)量空氣中煅燒輝銅礦時(shí)，Cu2S發(fā)生反應(yīng)的方程式為：Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+SO2．
（2）固體B酸溶時(shí)加入稀硫酸和H2O2，目的是溶解CuO、Fe3O4，并將Fe2+氧化為Fe3+，不用濃硫酸的原因是濃硫酸與Fe2+反應(yīng)會(huì)生成對(duì)環(huán)境有污染的SO2．
（3）鑒別溶液D中Fe3+完全除盡的方法是取少量D溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液未出現(xiàn)血紅色，則證明Fe3+完全除盡．濾液G的主要溶質(zhì)是（NH4）2SO4（填化學(xué)式）．
（4）由溶液E獲得硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)操作I的方法是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干．
（5）用“間接碘量法”測(cè)定所制備的CuSO4•5H2O（不含能與I-反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度．取a g試樣配成100mL溶液，取25.00mL該溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生為止，然后用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，消耗c mol•L-1 Na2S2O3溶液的體積為V mL．
①寫出CuSO4與KI反應(yīng)的離子方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
②計(jì)算試樣中CuSO4•5H2O的純度$\frac{100cv}{a}$%（用a、c、V表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．為了降低電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成的影響，將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ電解法：2Cu+H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑
方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
（1）第①步Cu與混酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O．得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步中加入H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是過(guò)氧化氫做氧化劑不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無(wú)污染；調(diào)溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+沉淀除去．
（3）簡(jiǎn)述第③步由濾液2得到CuSO4•5H2O的方法是加熱濾液2，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾，最終制得硫酸銅晶體
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，設(shè)計(jì)了以下三種方案：
甲：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾}^{\;}$Al2（SO4）3•18H2O
乙：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{過(guò)濾}^{適量AI粉}$濾液$→_{蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾}^{．}$Al2（SO4）3•18H2O
丙：濾渣2$→_{過(guò)濾}^{NaOH溶液}$濾液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$溶液$→_{蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾}^{\;}$Al2（SO4）3•18H2O
上述三種方案中，甲方案不可行，原因是所得產(chǎn)品中含有較多Fe2（SO4）3雜質(zhì)；從原子利用率角度考慮，乙方案更合理．
（5）用滴定法測(cè)定CuSO4•5H2O含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c 
mol•L-1 EDTA（H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-→CuY2-+
2H+．寫出計(jì)算CuSO4•5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω=$\frac{c×b×1{0}^{-3}×250×5}{a}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．有一種藍(lán)色晶體，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe2+和Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN-離子位于立方體的棱上．
（1）根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，推出其化學(xué)式（用最簡(jiǎn)單整數(shù)示）FeFe（CN）6-．
（2）此化學(xué)式帶1個(gè)單位負(fù)電荷．用什么樣的離子（用Mn+表示）與其結(jié)合成中性的化學(xué)式M+．寫出此電中性微粒的化學(xué)式M[FeFe（CN）6]．
（3）指出（2）中添加離子在晶體結(jié)構(gòu)中的什么位置M+離子在每隔一個(gè)小正方體體心上．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．4Na2SO4•2H2O2•NaCl又稱固體雙氧水，具有漂白、殺菌、消毒作用，又由于其穩(wěn)定性比過(guò)碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）固體更好，因而具有廣泛的應(yīng)用前景．某小組合成該固體雙氧水的實(shí)驗(yàn)步驟和裝置示意圖如下：
Ⅰ．合成：往三頸瓶中加入56.8g硫酸鈉和5.85gNaCl的固體混合物，開(kāi)啟攪拌器；將稍過(guò)量的（約70mL）30%H2O2溶液在20～30min內(nèi)逐滴分批加入．并控制反應(yīng)溫度15～35℃，加完料后持續(xù)攪拌15min，反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，低溫干燥得到產(chǎn)品．
Ⅱ．產(chǎn)品穩(wěn)定性分析：�、裰兴卯a(chǎn)品置于干燥器內(nèi)保存一個(gè)月，并分別在放置前、放置后取一定質(zhì)量的樣品溶于水，加適量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀滴定，測(cè)定產(chǎn)品中雙氧水的含量，以此分析產(chǎn)品的穩(wěn)定性．所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表

數(shù)據(jù)
時(shí)間
樣品取用數(shù)量（g）
平均V（KMnO4）/mL
放置前測(cè)定a25.00
放置一個(gè)月后測(cè)定a24.90
已知：a．H2O2不穩(wěn)定，加熱，加入某些金屬離子或加堿均有利于其分解
b．產(chǎn)品穩(wěn)定性=（放置一個(gè)月后雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/放置前雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）×100%
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置圖里方框中應(yīng)添加儀器a，其名稱為溫度計(jì)；寫出合成4Na2SO4•2H2O2•NaCl的化學(xué)方程式：4Na2SO4+2H2O2+NaCl=4Na2SO4•2H2O2•NaCl．
（2）該合成反應(yīng)過(guò)程中，關(guān)鍵是控制溫度，其合理的措施是：ACD
A．逐滴滴加H2O2        B．選用Na2SO4和NaCl固體，而不用其飽和溶液
C．不斷攪拌            D．冰水浴
（3）該合成反應(yīng)過(guò)程中30%的H2O2溶液不應(yīng)大大過(guò)量的原因減小產(chǎn)品的溶解損失，提高產(chǎn)率．
（4）4Na2SO4•2H2O2•NaCl固體比過(guò)碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）固體更穩(wěn)定的可能原因是_2Na2CO3•3H2O2中碳酸鈉水解呈堿性，而雙氧水在堿性條件容易分解．
（5）產(chǎn)品分析實(shí)驗(yàn)時(shí)，高錳酸鉀溶液裝于滴定管中，當(dāng)?shù)味ǖ竭_(dá)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液從無(wú)色剛好變?yōu)闇\紅色，且保持30s不褪色．
下列關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的儀器選擇和操作都正確的是AC

（6）該產(chǎn)品的“產(chǎn)品穩(wěn)定性”=99.6%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．水溶液中的Xn+、Ym+、Zn-三種離子，已知m＞n，且X、Y、Z三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．三種元素的最高正價(jià)氧化物的相應(yīng)水化物之間能兩兩反應(yīng)
B．Ym+的半徑最小
C．Y元素一定是金屬元素
D．原子半徑：Z＞X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用鋁箔包好的2.3g鈉塊投入足量水中，則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是（　　）
A．0.1gB．＞0.1gC．＜0.1gD．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)Na2CO3、NaHCO3的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定
C．二者在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化
D．與鹽酸反應(yīng)得到等質(zhì)量CO2，用NaHCO3質(zhì)量比Na2CO3要多

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