13．肼（N2H4）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，生成N2和H2O（g）．已知：
N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ•mo1-1（1）
N2H4（g）+2O2═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.7kJ•mo1-1（2）．
請(qǐng)寫(xiě)出肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1078.1kJ•mo1-1．

分析 已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534.7kJ/mol；
利用蓋斯定律將②×2-①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），并以此計(jì)算反應(yīng)熱．

解答 解：已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534.7kJ/mol；
利用蓋斯定律將②×2-①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），
△H=（-534.7kJ/mol）×2-（+8.7kJ/mol）=-1078.1kJ/mol，
故答案為：2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1078.1kJ•mo1-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意蓋斯定律的應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意反應(yīng)熱與系數(shù)成正比．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．X和R在同一主族
B．含氧酸酸性：W＞R
C．X與W可以形成酸性氧化物
D．X、Z形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-B．Fe3+、K+、OH-、SO42-
C．Ag+、Na+、Cl-、K+D．K+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程如圖1所示

（1）硝酸銨的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；其水溶液中各離子的濃度大小順序?yàn)椋篶（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖2．
①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是200℃．
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是ACDE
A．及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B．P點(diǎn)原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率接近100%，是當(dāng)前工業(yè)生產(chǎn)工藝中采用的溫度、壓強(qiáng)條件
C．圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是75%
E．如果N點(diǎn)時(shí)c（NH3）=0.2mol•L-1，N點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K≈0.93
（3）尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實(shí)際為二步反應(yīng)：第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
寫(xiě)出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2（s）△H=-134kJ/mol
（4）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如圖3所示：
①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到55min時(shí)到達(dá)平衡．
②反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)測(cè)得CO2的物質(zhì)的量如圖4所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=0.148mol•L-1•min-1．
③在圖中畫(huà)出第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化的示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)混合時(shí)，既能生成沉淀，又能產(chǎn)生氣體的一組是（　　）
A．碳酸鈉和稀鹽酸B．金屬鈉和硫酸銅溶液
C．金屬鎂和硫酸銅溶液D．鋁粉和氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．比較下列各組熱化學(xué)方程式中的△H的大小關(guān)系．
（1）已知1mol白磷轉(zhuǎn)化成紅磷，放出18.39kJ的熱量，又知：P4（白，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1，4P（紅，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2．
則△H1和△H2的關(guān)系：△H1＜△H2
（2）S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2△H1＜△H2
（3）已知：高溫下，在密閉容器中用H2還原WO2可得到金屬鎢．當(dāng)溫度過(guò)高時(shí)，WO2（s）會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2 （g）．請(qǐng)根據(jù)以下反應(yīng)：
WO2 （s）+2H2 （g）═W （s）+2H2O （g）△H=+66.0kJ•mol-1
WO2 （g）+2H2═W （s）+2H2O （g）△H=-137.9kJ•mol-1
計(jì)算出WO2 （s）═WO2 （g） 的△H=+203.9kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如右上圖所示：B、D最外層電子數(shù)之和為12．
回答下列問(wèn)題：
AB
CD
（1）與元素B、D處于同一主族的第2-5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物對(duì)應(yīng)的熱量變化如下，其中能表示該主族第4周期元素的單質(zhì)生成1mol氣態(tài)氫化物所對(duì)應(yīng)的熱量變化是b（選填字母編號(hào)）．
a．吸收99.7kJ  b．吸收29.7kJ  c．放出20.6kJ   d．放出241.8kJ
（2）DB2通過(guò)下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2DB4和清潔能源H2．

①查得：
化學(xué)鍵H-HBr-BrH-Br
鍵能（kJ/mol）436194362
試寫(xiě)出通常條件下電解槽中發(fā)生總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol
②根據(jù)資料：
化學(xué)式Ag2SO4AgBr
溶解度（g）0.7968.4×10-6
為檢驗(yàn)分離器的分離效果，取分離后的H2DB4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應(yīng)，若觀察到無(wú)淡黃色沉淀出現(xiàn)，最終出現(xiàn)白色沉淀，證明分離效果較好．
③在原電池中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
④在電解過(guò)程中，電解槽陰極附近溶液pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．
⑤將該工藝流程用總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：SO2+2H2O=H2+H2SO4．該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn)有Br2被循環(huán)利用或能源循環(huán)供給或獲得清潔能源（答一點(diǎn)即可）．
（3）溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料阻燃劑等，回答下列問(wèn)題：海水提溴過(guò)程中，向濃縮的海水中通入Cl2，將其中的Br-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO${\;}_{3}^{-}$，其離子方程式為3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+BrO3-+6HCO3-（或3 Br2+3CO32-=5 Br-+BrO3-+3CO2↑）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．CO是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)它的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）工業(yè)上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作為液體燃料．已知：
①2H2（g）+CO（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2H2O（g）+CO2（g），△H1=-594.1kJ/mol
②2CH3OH（l）+3O2（g）═4H2O（g）+2CO2（g），△H2=-1452kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出用CO（g）和H2（g）合成1mol液態(tài)甲醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：2H2（g）+CO（g）=CH3OH（l）△HH H=+131.9 kJ/mol．
（2）一定溫度下，在容積為2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO，當(dāng)反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.6倍，據(jù)此計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
（3）在恒溫恒容的條件下，向（2）達(dá)到平衡的容器中再通入CO（g）和CH3OH（g），使得CO（g）和CH3OH（g）濃度均為原平衡的2倍，則平衡C．
A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)                B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．不移動(dòng)                          D．無(wú)法判斷是否移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．100mL pH=2的兩種一元酸x和y，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示．則下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．x為強(qiáng)酸，y為弱酸
B．稀釋前x、y的物質(zhì)的量濃度相等
C．隨著稀釋的進(jìn)行，y的電離程度減小
D．等體積的x、y分別與足量的鋅反應(yīng)，y放出的氫氣多

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