8．下列物質(zhì)混合時(shí)，既能生成沉淀，又能產(chǎn)生氣體的一組是（　　）
A．碳酸鈉和稀鹽酸B．金屬鈉和硫酸銅溶液
C．金屬鎂和硫酸銅溶液D．鋁粉和氫氧化鈉溶液

分析 A、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
B、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；
C、鎂和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鎂和銅；
D、鋁粉和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答 解：A、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；
B、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，故B正確；
C、鎂和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鎂和銅，反應(yīng)為：CuSO4+Mg=Cu+MgSO4，故C錯(cuò)誤；
D、鋁粉和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用，題目難度一般，主要考查反應(yīng)生成沉淀和氣體的判斷，掌握物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下發(fā)生以下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）．已知加入1mol A和2mol B且達(dá)到平衡后，生成了a mol C．
（1）達(dá)到平衡時(shí)，C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)是$\frac{a}{3}$（用含a的代數(shù)式表示）．
（2）在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2mol A 和4mol B，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為2amol（用含a的代數(shù)式表示）．此時(shí)C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2mol A和5molB，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)仍與原平衡相同，則還應(yīng)加入1 mol C．此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率與原平衡比較減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．向一定物質(zhì)的量濃度的AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成Al（OH）3的物質(zhì)的量隨NaOH加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列物質(zhì)在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量存在的是（　�。�
A．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、HCO3-
B．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-
C．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．f點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、OH-、I-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．2molH2O的摩爾質(zhì)量是1molH2O 的摩爾質(zhì)量的2倍錯(cuò)誤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列溶液肯定顯酸性的是（　�。�
A．含H+的溶液B．c（H+）=1×10-7mol•L-1
C．pH＜7的溶液D．c（OH-）＜c（H+）的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．肼（N2H4）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，生成N2和H2O（g）．已知：
N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ•mo1-1（1）
N2H4（g）+2O2═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.7kJ•mo1-1（2）．
請(qǐng)寫(xiě)出肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1078.1kJ•mo1-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖中每方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，方框中的字母是有關(guān)主要反應(yīng)物或生成物的代碼，其中C、E、G、I常溫常壓下是氣體．

（1）寫(xiě)出化學(xué)式：ANaCl，BS．
（2）寫(xiě)出固體H和氣體I反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式，并注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）將C氣體通入K溶液后，溶液的pH將會(huì)降低（填升高、降低、或不變），寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式SO32-+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通 過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究紅色粉末是 Fe2O3、Cu2O 或二者混合物．探究過(guò)程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO．
提出假設(shè)：假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O 
假設(shè)3：紅色粉末是 Fe2O3 和Cu2O的混合物 設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)，取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
（1）①若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體全溶，溶液變?yōu)檠t色；
②若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是Fe2O3和Cu2O；
③在做FeCl3溶液和KSCN溶液的對(duì)照實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)錯(cuò)加試劑出現(xiàn)了下列現(xiàn)象，先往FeCl3溶液中加入一些 NaF 溶液，再滴加KSCN溶液，未呈紅色，若再加入足夠量 FeCl3 溶液，又會(huì)呈現(xiàn)紅色．對(duì)這一現(xiàn)象有三種解釋?zhuān)?br />（a）F-能還原 Fe3+，使之轉(zhuǎn)化為 Fe2+（b）F-能與 Fe3+結(jié)合成難電離的物質(zhì)
（c）F-能與 SCN-反應(yīng)，消耗了加入溶液中的 SCN-
對(duì)以上三種解釋?zhuān)阏J(rèn)為正確的是b．
（2）若假設(shè)3成立，甲乙兩同學(xué)為測(cè)得紅色物質(zhì)的各成分的含量設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：甲同學(xué)：

①操作a的名稱(chēng)為過(guò)濾；②試劑C為稀硫酸或稀鹽酸；
乙同學(xué)：將mg紅色粉末在空氣中充分加熱完全反應(yīng)后，稱(chēng)量所得固體質(zhì)量為wg，則紅色粉末中Cu2O的質(zhì)量為9（w-m）g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．中和熱測(cè)定時(shí)，用濃硫酸代替鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)
B．用25mL堿式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mLKMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液
C．用玻璃棒蘸取0.10 mol•L-1CH3COOH溶液點(diǎn)在用水濕潤(rùn)的廣泛pH試紙上，測(cè)定該溶液的pH=3.2
D．探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

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