能在水溶液中大量共存的一組離子是（　　）
A、K+、SO42-、Cu2+、NO3-
B、Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
C、H+、I-、NO3-、SiO32-
D、NH4+、OH-、Cl-、HCO3-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A選；
B．Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B不選；
C．H+、I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H+、SiO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C不選；
D．NH4+、OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，OH-、HCO3-結(jié)合水和碳酸根離子，不能大量共存，故D不選；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示：

已知：

（1）有機(jī)物H的相對(duì)分子質(zhì)量在130～180之間，H分子中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.57%，其余的為碳和氫．有機(jī)物A的名稱(chēng)是
 
．
（2）A→B反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（3）酯類(lèi)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）H有多種同分異構(gòu)體，屬于甲酸酯且含酚羥基的同分異構(gòu)體共有
 
種；寫(xiě)出滿足上述條件且其在核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為1：1：2：2：2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（6）F與HCHO合成高分子樹(shù)脂的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大；A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為
 
，C為
 
，D為
 
（填元素符號(hào)）．
（2）寫(xiě)出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）A、B兩元素形成的化合物屬
 
（填“離子”或“共價(jià)”）化合物，C、D兩元素形成的化合物屬
 
（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（4）D的最高價(jià)氧化物的水化物和A的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比較：
 
．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、pH=3的HX酸與pH=11的YOH堿等體積混合，所得溶液的pH一定為7
B、在0.1 mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（H+）+c（NH4+）+c（Fe2+）=c（OH-）+c（SO42-）
C、在醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，所得酸性溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、0.2 mol/L HCl與0.1 mol/L NaAlO2等體積混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了驗(yàn)證“鐵絲可以在純凈的氧氣中燃燒”，同學(xué)們將一根火柴棒塞入一段螺旋狀普通細(xì)鐵絲末端固定；用鑷子將鐵絲夾住，然后將火柴在酒精燈上點(diǎn)燃，將鐵絲由集氣瓶口向下慢慢深入，觀察現(xiàn)象：
（1）甲同學(xué)只發(fā)現(xiàn)鐵絲紅熱一下，然后沒(méi)有現(xiàn)象了．請(qǐng)你分析鐵絲沒(méi)有燃燒的可能原因
 
（填序號(hào)）：A．氧氣不純（或沒(méi)收集滿）；B．火柴太長(zhǎng)消耗了氧氣；C．鐵絲表面有氧化物（或鐵銹） D．沒(méi)有預(yù)熱末端鐵絲，溫度沒(méi)有達(dá)到鐵絲的燃點(diǎn)．
（2）乙同學(xué)做了一些準(zhǔn)備工作，當(dāng)鐵絲在純凈氧氣中燃燒時(shí)，火星四射，并有黑色固體生成．現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)用品：細(xì)純鐵鐵絲、細(xì)含碳鐵絲、鎂條、細(xì)銅絲、集氣瓶裝的幾瓶純氧、火柴、酒精燈、鑷子、砂紙等．請(qǐng)回答：
①你對(duì)“沒(méi)有火焰”的現(xiàn)象，能提出的問(wèn)題是：
 
；驗(yàn)證方法是：
 
．
②為了找出鐵絲在純氧中燃燒“火星四射”的原因，其假設(shè)和對(duì)應(yīng)驗(yàn)證方法是：
 
．
③如果探究發(fā)現(xiàn)只有含碳細(xì)鐵絲在純氧中燃燒才出現(xiàn)“火星四射”現(xiàn)象，你分析其原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)的“神州五號(hào)”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程已正式啟動(dòng)．據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的32He，每百?lài)?SUP>32He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類(lèi)一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、42He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子
B、32He和42He互為同位素
C、32He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子
D、42He的最外層電子數(shù)為2，所以42He具有較強(qiáng)的金屬性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性實(shí)驗(yàn)小組欲驗(yàn)證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應(yīng)過(guò)程中除生成NO2氣體外，還會(huì)有少量NO生成、并測(cè)定Cu、Ag合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．查閱相關(guān)資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時(shí)幾乎只有無(wú)色的N2O4液體或晶體存在．”為此，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的裝置．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）寫(xiě)出A中Cu與HNO3反應(yīng)可能的化學(xué)方程式
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先打開(kāi)A部分的活塞K1，持續(xù)通入一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K1，其目的是
 
；裝置中B瓶的作用是
 
．
（3）停止反應(yīng)后，打開(kāi)D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
；實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，通入的O2溫度高低對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有較大影響，為便于觀察應(yīng)通入（填“熱”或“冷”）
 
的O2．
（4）為減小實(shí)驗(yàn)誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的操作是
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得如下數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前，Cu、Ag合金的質(zhì)量：15.0g，濃HNO3：40mL 13.5mol?L-1；實(shí)驗(yàn)后A溶液：V=40mL  c（H+）=1.0mol?L-1．假設(shè)反應(yīng)中HNO3既無(wú)揮發(fā)也無(wú)分解，則：
①參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為
 
mol．
②若已測(cè)出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是
 
．
（6）若已知Cu、Ag合金的質(zhì)量為m g，且溶解完全．請(qǐng)利用A裝置中反應(yīng)后的溶液進(jìn)行簡(jiǎn)單的操作，以確定合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某礦抽出的廢液中含有大量的K+、CI-、Br-，還有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-，某研究性學(xué)習(xí)小組擬取這種廢液來(lái)制取較純凈的KCI晶體及液溴（Br2），他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖流程：

可供試劑a、b選擇的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、氯水．
請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）試劑a應(yīng)選用
 
．
（2）操作①的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
，操作⑤的名稱(chēng)為
 
，操作①②都用到的實(shí)驗(yàn)玻璃儀器是
 

（3）除去無(wú)色液體I中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出試劑b所代表的物質(zhì)和滴加順序正確的是
 
．
A．KOH溶液、BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液
B．BaCl2溶液、KOH溶液、飽和K2CO3溶液
C．KOH溶液、飽和K2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液
D．BaCl2溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液
（4）調(diào)節(jié)pH的作用是
 
．
（5）如果利用得到的晶體，電解其水溶液來(lái)制取H2和Cl2，再使H2和Cl2反應(yīng)生成HCl，將生成的HCl用水吸收制得鹽酸，為了制得100噸36.5%的鹽酸，理論上需KCI固體
 
噸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將等物質(zhì)的量的H2和I2充入體積為2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），測(cè)得2min內(nèi)v （HI）=0.1mol?L-1?min-1，2min 后I2（g）的濃度為0.4mol?L-1，試確定：
（1）2min內(nèi)以H2所表示的反應(yīng)速率為
 
；
（2）I2的起始物質(zhì)的量為
 
；
（3）2min末HI的濃度為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案