Question

A、B、C、D四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大；A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為

 

，C為

 

，D為

 

（填元素符號(hào)）．
（2）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（3）A、B兩元素形成的化合物屬

 

（填“離子”或“共價(jià)”）化合物，C、D兩元素形成的化合物屬

 

（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（4）D的最高價(jià)氧化物的水化物和A的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比較：

 

．（填化學(xué)式）

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na₂O₂，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個(gè)電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，以此解答該題．

解答： 解：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na₂O₂，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個(gè)電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，
（1）由上述分析可知，A為C元素、C為Na元素、D為S元素，故答案為：C；Na；S；
（2）二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案為：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）A、B兩元素形成的化合物為CO或CO₂，為共價(jià)化合物，C、D兩元素形成的化合物為Na₂S，為離子化合物，故答案為：共價(jià)；離子；
（4）非金屬性S＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則H₂SO₄＞H₂CO₃，故答案為：H₂SO₄＞H₂CO₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，注意把握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及元素周期律知識(shí)，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．