【題目】下列有關敘述及相關解釋均正確的是（ ）

選項

敘述

解釋

A

鍵的極性的強弱：N-H＞O-H＞F-H

電負性：N＜O＜F

B

石墨的熔點高于金剛石

碳碳鍵的鍵長：石墨＜金剛石

C

熔點：＞

Ⅰ形成分子內(nèi)氫鍵，Ⅱ形成分子間氫鍵

D

酸性：HI＞HBr＞HCl

HI、HBr、HCl中的范德華力逐漸減小

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．電負性：N<O<F，鍵的極性的強弱：N-H<O-H<F-H，故A錯誤；

B．碳碳鍵的鍵長：石墨＜金剛石，石墨的熔點高于金剛石，故B正確；

C．Ⅰ形成分子內(nèi)氫鍵，分子間作用力小，Ⅱ形成分子間氫鍵，分子間作用力大，熔點：<，故C錯誤；

D．酸性：HI＞HBr＞HCl，HI、HBr、HCl中共價鍵越來越強，在水中電離能力變?nèi)�，�?/span>D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按如圖所示裝置進行下列不同的操作，請回答有關問題：操作：①只接通K1；②只接通K2；③只接通K3；④都斷開。

（1）鐵棒的腐蝕速率由大到小的順序是____(填操作序號)。

（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、SO42-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是_____（填序號）。

（3）若把U形管中的NaCl溶液換成100mL0.1mol/L的CuSO4溶液，且只進行操作②，則當電路中通過0.01mol電子時：(填“鐵”或“石墨”)____電極增重_____g，此時溶液的pH=_____(忽略溶液體積變化)。

（4）若把U形管中的NaCl溶液換成加入了2molAgNO3、1molNa2SO4和1molBaCl2后的溶液，且只進行操作②，則裝置中可觀察到的現(xiàn)象為：____。通電一段時間后，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的鎂粉和鋁粉混合粉末加入過量的鹽酸溶解后，再向所得溶液中加入氫氧化鈉溶液，得到的沉淀的物質(zhì)的量與加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量關系如圖所示。

求：

⑴混合粉末中鎂粉、鋁粉各多少克______？

⑵加入鹽酸的物質(zhì)的量是多少______？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三硫化磷（P4S3）是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示。下列有關P4S3的說法中不正確的是（ ）

A.P4S3中各原子最外層均滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.P4S3中磷元素為+ 3 價

C.P4S3中 P 原子和 S 原子均為 sp3雜化

D.1molP4S3分子中含有 6mol 極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN-N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出945kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（ ）

A.N4屬于由非極性鍵構(gòu)成的極性分子

B.氮元素非金屬性比磷強，可知N4沸點比P4（白磷）高

C.1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2氣體放出888kJ熱量

D.N4和N2互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以CO2和Na2O2為原料，制取純凈干燥的O2，實驗裝置如下：

下列說法不正確的是

A. 裝置②中試劑可以是NaOH溶液

B. 裝置③的作用是干燥O2

C. 收集氧氣應選擇裝置a

D. 裝置②、③之間應增加盛澄清石灰水的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以純堿溶液為原料，通過電解的方法可制備小蘇打，原理裝置圖如下：

上述裝置工作時，下列有關說法正確的是（ ）

A. 乙池電極接電池正極，氣體X為H2

B. Na+由乙池穿過交換膜進入甲池

C. NaOH溶液Z比NaOH溶液Y濃度小

D. 甲池電極反應：4OH－-4e-=2H2O+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．58.5 g氯化鈉固體中含有個氯化鈉分子

B．1 mol Fe參與反應失去電子數(shù)目一定為2

C．1 molNa被完全氧化生成Na202，失去2個電子

D．常溫下,46 g N02和N204的混合物中含有的氮原子數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的殺菌消毒劑。以氯酸鈉(NaC1O3)為原料 制備NaC1O2粗品的工藝流程如下圖所示。

己知：①純C1O2易分解爆炸，空氣中C1O2的體積分數(shù)在10%以下比較安全。

②NaClO2高于60°C會分解。

（1）反應I的離子方程式為____；反應中需同時鼓入空氣的主要目的是____ °

（2）“合成”過程中的氧化劑是______。

（3）蒸發(fā)時,需要減壓的目的是_____。

（4）“冷卻結(jié)晶”后獲得NaClO,粗產(chǎn)品的操作是_____(填操作名稱)。

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