A. | 400ml | B. | 450ml | C. | 500ml | D. | 無法確定 |
分析 反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)兩種性質(zhì),一是酸性,以NO3-離子存在溶液中,另一種是氧化性,被還原為NO,加入NaOH后,溶液的溶質(zhì)為硝酸鈉,根據(jù)N元素守恒計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量,再根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計算出需要氫氧化鈉溶液的最小體積.
解答 解:當所加入的NaOH恰好使鐵元素沉淀,此時溶液為硝酸鈉溶液,根據(jù)N元素守恒可求出NaOH的量
n(NaOH)=n(NO3-)=n(HNO3)-n(NO)=0.25L×2mol/L-$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.45mol,
所以V(NaOH)=$\frac{0.45mol}{1mol/L}$=0.45L=450ml,
故選B.
點評 本題考查有關(guān)混合物的計算,題目難度中等,明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意掌握守恒思想在化學計算中的應(yīng)用方法,試題側(cè)重分析與計算能力的考查.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | W 與Y 可以形成離子化合物 | |
B. | X 的簡單氫化物在同主族元素的氫化物中沸點最高,說明X 的非金屬性最強 | |
C. | X 和Z 形成的原子個數(shù)l:1 的化合物中,既含有極性鍵又含有非極性鍵 | |
D. | 工業(yè)生產(chǎn)中,通常用電解Z 的熔融氧化物來制取Z 的單質(zhì) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 將NaOH放在天平左邊托盤中的紙片上 | |
B. | 用鑷子取出標定為10.1g的砝碼放在天平右邊的托盤上 | |
C. | 將NaOH放入燒杯中(燒杯事先已稱重),并放在天平右邊托盤上 | |
D. | 將NaOH放入燒杯中,若燒杯質(zhì)量為42.5g,則應(yīng)將游碼向右移到2.6g位置上 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 只有② | B. | 只有②③ | C. | ①②③ | D. | ①②③④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 分散質(zhì)微粒直徑的大小關(guān)系:溶液>膠體>濁液 | |
B. | 膠體粒子很小,但不能通過半透膜 | |
C. | Fe(OH)3膠體帶正電荷 | |
D. | 向沸水中加入Fe(OH)3可制得Fe(OH)3膠體 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 100℃時,pH=10的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液等體積混合,則兩者恰好中和,溶液的pH=7 | |
B. | 室溫下,將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后,溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | |
C. | 室溫下,pH=3的鹽酸與pH=12的NaOH溶液按體積比1:10混合后,溶液pH=7 | |
D. | 室溫下,在pH=11的某溶液中,由水電離出的c(H+)可能為10-3mol/L或10-11mol/L |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 硫化鈉水解:S2-+2H2O?H2S+2OH- | |
B. | Al投入NaOH溶液中:Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑ | |
C. | Fe投入鹽酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
D. | Na2SiO3溶液中加入鹽酸:SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓ |
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