A. | W 與Y 可以形成離子化合物 | |
B. | X 的簡單氫化物在同主族元素的氫化物中沸點最高,說明X 的非金屬性最強 | |
C. | X 和Z 形成的原子個數(shù)l:1 的化合物中,既含有極性鍵又含有非極性鍵 | |
D. | 工業(yè)生產(chǎn)中,通常用電解Z 的熔融氧化物來制取Z 的單質(zhì) |
分析 W、X、Y、Z均為的短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、6、8、8,則W是H元素,X是O元素,Y、Z處于第三周期,四元素原子的最外層電子數(shù)之和為10,Y、Z最外層電子數(shù)之和是10-1-6=3,最外層電子數(shù)只能為1、2,又Y原子序數(shù)小于Z,則Y是Na元素、Z是Mg元素,據(jù)此解答.
解答 解:W、X、Y、Z均為的短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、6、8、8,則W是H元素,X是O元素,Y、Z處于第三周期,四元素原子的最外層電子數(shù)之和為10,Y、Z最外層電子數(shù)之和是10-1-6=3,最外層電子數(shù)只能為1、2,又Y原子序數(shù)小于Z,則Y是Na元素、Z是Mg元素.
A.W與Y可以形成NaH,屬于離子化合物,故A正確;
B.X的簡單氫化物在同主族元素的氫化物中沸點最高,是由于水分子之間存在氫鍵,故B錯誤;
C.X和Z形成的原子個數(shù)1:1的化合物為MgO,只含有離子鍵,故C錯誤;
D.工業(yè)上,通常電解熔融氯化鎂冶煉鎂,故D錯誤,
故選A.
點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì),正確判斷元素是解本題關(guān)鍵,難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH2=CH2和N2 | B. | CH3-C≡C-NH2 | C. | HC≡C-C≡N | D. | CH2=CH-CH=NH |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1 mol/L | B. | 0.1mol/L | C. | 0.001mol/L | D. | 10mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 蒸餾時,應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口 | |
B. | 在分液漏斗中用酒精萃取碘水中的碘,分液時下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出 | |
C. | 配制濃H2SO4和濃HNO3的混酸時,應(yīng)將濃H2SO4慢慢加到濃HNO3中,并及時攪拌 | |
D. | 用蒸發(fā)結(jié)晶的方法可使NaCl從溶液中析出 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子,則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol | |
B. | 6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.4NA | |
C. | 標準狀況下,22.4L苯中含NA個分子 | |
D. | 1molH2SO4中所含的粒子數(shù)目一定是NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 400ml | B. | 450ml | C. | 500ml | D. | 無法確定 |
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