18．W、X、Y、Z 均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、6、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為10，下列說法正確的是（　　）
A．W 與Y 可以形成離子化合物
B．X 的簡單氫化物在同主族元素的氫化物中沸點最高，說明X 的非金屬性最強
C．X 和Z 形成的原子個數(shù)l：1 的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵
D．工業(yè)生產(chǎn)中，通常用電解Z 的熔融氧化物來制取Z 的單質(zhì)

分析 W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、6、8、8，則W是H元素，X是O元素，Y、Z處于第三周期，四元素原子的最外層電子數(shù)之和為10，Y、Z最外層電子數(shù)之和是10-1-6=3，最外層電子數(shù)只能為1、2，又Y原子序數(shù)小于Z，則Y是Na元素、Z是Mg元素，據(jù)此解答．

解答 解：W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、6、8、8，則W是H元素，X是O元素，Y、Z處于第三周期，四元素原子的最外層電子數(shù)之和為10，Y、Z最外層電子數(shù)之和是10-1-6=3，最外層電子數(shù)只能為1、2，又Y原子序數(shù)小于Z，則Y是Na元素、Z是Mg元素．
A．W與Y可以形成NaH，屬于離子化合物，故A正確；
B．X的簡單氫化物在同主族元素的氫化物中沸點最高，是由于水分子之間存在氫鍵，故B錯誤；
C．X和Z形成的原子個數(shù)1：1的化合物為MgO，只含有離子鍵，故C錯誤；
D．工業(yè)上，通常電解熔融氯化鎂冶煉鎂，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．過氧化鈣晶體（CaO2•8H2O）呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣．過氧化鈣可用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水、應(yīng)急供氧等．實驗室可用工業(yè)碳酸鈣（含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì)）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如圖1：

回答下列問題：
（1）整個流程中涉及的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的有1個，請寫出其中任意一個的離子方程式：3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O；
（2）反應(yīng)②生成CaO2•8H2O的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O+2NH4Cl；反應(yīng)時用冰水冷卻的主要原因是防止H2O2分解，提高其利用率或降低CaO2•8H2O溶解度，提高產(chǎn)率；
（3）將過氧化鈣晶體在坩堝中加熱并逐漸升高溫度．測得樣品質(zhì)量隨溫度的變化如圖2曲線所示，則350℃以后所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為CaO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，回答下列問題：

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按如圖裝置進行制�。�
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則裝置B中反應(yīng)的方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是SO42-；檢驗該離子的方法是取少量反應(yīng)后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42-；
（3）請補充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟．
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl；
實驗Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定
（5）測定樣品中NaClO2的純度．測定時進行如下實驗：
準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．請計算所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）1.5molH2SO4中所含H+的物質(zhì)的量為3mol，硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol，所含硫酸分子的數(shù)目為1.5NA．
（2）1mol CO和0.5mol CO2所含氧原子數(shù)相等？
（3）0.5molH2O中共有1.5mol原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．碳纖維是一類功能強大、使用廣泛的有機高分子化合物，某種碳纖維R的結(jié)構(gòu)簡式可表示為：（該類結(jié)構(gòu)簡式為鍵線式，又如：CH3CH=CHCH2Cl的鍵線式可寫為）．根據(jù)你所學(xué)知識判斷，合成碳纖維R的單體最有可能的是（　�。�
A．CH2=CH2和N2B．CH3-C≡C-NH2C．HC≡C-C≡ND．CH2=CH-CH=NH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將4gNaOH溶解在10ml水中，再稀釋成1L的溶液，從中取出10ml，這10ml溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．1  mol/LB．0.1mol/LC．0.001mol/LD．10mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作錯誤的是（　　）
A．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
B．在分液漏斗中用酒精萃取碘水中的碘，分液時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C．配制濃H2SO4和濃HNO3的混酸時，應(yīng)將濃H2SO4慢慢加到濃HNO3中，并及時攪拌
D．用蒸發(fā)結(jié)晶的方法可使NaCl從溶液中析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol
B．6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含NA個分子
D．1molH2SO4中所含的粒子數(shù)目一定是NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．向一定量鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物中加入250ml 2mol/L的硝酸溶液，反應(yīng)完全后生成1.12LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向反應(yīng)后的溶液中加1mol/L的氫氧化鈉溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是（　�。�
A．400mlB．450mlC．500mlD．無法確定

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