【題目】(一)(1)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途;卮鹣铝袉栴}:Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)H2(g) + I2(g)。在716K時,氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根據(jù)上述實驗結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為:___________。
②上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v正= k正·x2(HI),逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則k正為________(以K和k逆表示)。若k正= 0.0027min-1,在t=40min時,v正=________min-1。
③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當升高到某一溫度時,反應(yīng)重新達到平衡,相應(yīng)的點分別為_________________(填字母)。
(二)常溫下,將0.01 mol·L-1的Ba(OH)2溶液200mL和0.01 mol·L-1的NaHSO4溶液100mL混合,反應(yīng)后溶液的pH值為______________________。
【答案】 K正=K K逆 1.95×10-3 A、E 12
【解析】
(一)(1)①表中第一列,由HI分解建立平衡,表中第二列向逆反應(yīng)進行建立平衡,由第一列數(shù)據(jù)可知,平衡時HI物質(zhì)的量分數(shù)為0.784,則氫氣、碘蒸汽總物質(zhì)的量分數(shù)為1-0.784=0.216,而氫氣、與碘蒸汽物質(zhì)的量分數(shù)相等均為0.108,反應(yīng)前后氣體體積不變,用物質(zhì)的量分數(shù)代替濃度計算平衡常數(shù),則平衡常數(shù)K==;
②到達平衡時,正、逆反應(yīng)速率相等,則k正x2(HI)=k逆x(H2)x(I2),則k逆=k正×=,即K正=K K逆;在t=40min時,正反應(yīng)建立平衡的x(HI)=0.85,則v正=k正x2(HI)=0.0027min-1×0.852=1.95×10-3min-1;
③對于2HI(g) H2(g)+I2(g)反應(yīng)建立平衡時:升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均加快,因此排除C點,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,因此平衡正向移動,再次平衡時HI的物質(zhì)的量分數(shù)減小,因此排除B點,故選A點;對于H2(g)+I2(g) 2HI(g)反應(yīng)建立平衡時:升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均加快,升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,因此平衡逆向移動,再次平衡時H2的物質(zhì)的量分數(shù)增大,故選E點;因此反應(yīng)重新達到平衡,v正~x(HI)對應(yīng)的點為A,v逆~x(H2)對應(yīng)的點為E,故答案為:A、E;
(二)200mL0.01molL-1的Ba(OH)2溶液中氫氧化鋇物質(zhì)的量為:0.01molL-1×0.2L=0.002mol,氫氧根的物質(zhì)的量為0.004mol;100mL0.01molL-1的NaHSO4溶液中硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為:0.01molL-1×0.1L=0.001mol,氫離子的物質(zhì)的量為:0.001mol;兩溶液混合后,氫氧根離子過量,溶液顯示堿性,反應(yīng)后的溶液中氫氧根離子濃度為:=0.01mol/L,則溶液的pH=12。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]________,有________個未成對電子。
(2)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是________________。
(3)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為________________________,微粒之間存在的作用力是________________。
(4)晶胞有兩個基本要素:
①原子坐標參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。下圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0);B為(,0,);C為(,,0)。則D原子的坐標參數(shù)為________。
②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm,其密度為________g·cm-3(列出計算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法不正確的是
A. 圖中五點Kw間的關(guān)系:B>C>A=D=E
B. 若從A點到D點,可采用在水中加入少量酸的方法
C. 若從A點到C點,在溫度不變時向水中加入適量NH4Cl固體
D. 若處在B點時,將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后,溶液顯中性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子,它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能;卮鹣铝袉栴}:
(1)下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。
通過計算,可知系統(tǒng)(Ⅰ)制氫的熱化學(xué)方程式為_____________。
(2)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在610 K時,將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=____%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=_____。
(3)H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×105,H2SO3的Ka1=1.3×102,Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L1,溶液中的c(OH)=________ mol·L1。將SO2通入該氨水中,當c(OH)降至1.0×107 mol·L1時,溶液中的c()/c()=___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有a、b、c、d四個金屬電極,有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下,由此可判斷這四種金屬的活動性順序是( )
實驗裝置 | ||||
部分實驗現(xiàn)象 | a極質(zhì)量減小,b極質(zhì)量增加 | b極有氣體產(chǎn)生,c極無變化 | d極溶解,c極有氣體產(chǎn)生 | 電流計指示,導(dǎo)線中電流從a極流向d極 |
A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c
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【題目】氨氣是一種重要化工原料。
(1)德國化學(xué)家哈伯從1902年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨。
已知:① △H=a kJ/mol
②每破壞lmol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如下表:
H-H | N-H | N≡N |
436kJ | 391kJ | 946k |
則a=_________________。
(2)下圖為不同溫度(T)、不同投料比[n()/n()]時反應(yīng)達到平衡時的轉(zhuǎn)化率變化曲線。
①、、、的大小關(guān)系為__________________。
②保持溫度和體積不變,提高投料比[n()/n()],則重新達到平衡時,下列說法一定正確的是_______(填字母序號)。
A.的濃度增大
B.的轉(zhuǎn)化率增大
C.的體積分數(shù)增大
D.的濃度減小
③溫度為時,向2L密閉容器中加入1.0mol和1.0mol,若5min后反應(yīng)達到平衡,則用v()表示該反應(yīng)的平均速率為____________________;反應(yīng)在時的平衡常數(shù)K=________________。
(3)一種新型除煙氣中氮氧化物的方法是采用作還原劑還原煙氣中的氮氧化物且產(chǎn)物無污染,寫出還原的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________。
(4)若用標準鹽酸測定某稀氨水的濃度,應(yīng)選擇__________作指示劑;滴定過程中眼睛注視_____________。已知稀氨水體積為25.0mL,滴定結(jié)束測得消耗0.0100mol/L鹽酸的平均體積為20.0mL,則該氨水的濃度為________________(保留2位有效數(shù)字);若滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后尖嘴無氣泡,則測定結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海波是無色透明的晶體,易溶于水,遇酸立即分,硫化堿法是工業(yè)上制備海波的方法之一,反應(yīng)原理為:某研究小組在實驗室用硫化堿法制備,實驗裝置如圖所示:
裝置A中滴加濃硫酸的儀器名稱是 ______ ,實驗室還可以用A裝置制取的氣體單質(zhì)的離子方程式是 ______ .
裝置D的作用是檢驗裝置C中的吸收效率,D中的試劑可以是 ______ 表明吸收效率低的實驗現(xiàn)象是 ______ .
實驗制得的產(chǎn)品中可能含有、等雜質(zhì).請設(shè)計實驗,檢測產(chǎn)品中是否存在雜質(zhì),簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論: ______ .
溶液是定量實驗中的常用試劑,為了測定某溶液的濃度,研究小組的同學(xué)準確量取溶液于錐形瓶中,加入過量KI固體和適量的稀,滴加指示劑,用標準溶液滴定至終點,3次平行實驗測得平均消耗溶液的體積為,則 ______ 已知:,
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)系圖中,A 是一種正鹽,B 是氣態(tài)氫化物,C 是單質(zhì),F 是強酸。當 X 無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去),當 X 是強堿時,過量的 B 跟 Cl2 反應(yīng)除生成 C 外,另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。
下列說法中不正確的是( )
A.當 X 是強酸時,A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F 可能是 H2SO4
B.當 X 是強堿時,A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F 是 HNO3
C.用 O2 代替 Cl2, 也能與 B 反應(yīng)生成 C 物質(zhì)
D.當 X 是強酸時,C 在常溫下是一種易溶于酒精的固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素,原子序數(shù)逐漸增大。它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表:
元素 | 性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
A | 原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子 |
B | 單質(zhì)是空氣中含最多的氣體 |
X | 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
Y | 短周期元素中原子半徑最大的元素(除稀有氣體外) |
Z | 最高正化合價與最低負化合物的代數(shù)和為6 |
(1)X的元素名稱及在元素周期表中的位置:___、___。
(2)B、X、Y的原子半徑由大到小的順序為(用元素符號表示)___。
(3)W元素的核電荷數(shù)是B、X的核電荷數(shù)的和,則W與Z的氫化物穩(wěn)定性為___>___(填化學(xué)式)。
(4)A、X兩元素形成的原子個數(shù)比為2:1的化合物屬于___晶體,寫出該晶體與Z元素形成的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
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