【題目】有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下，由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是（ ）

實(shí)驗(yàn)裝置

部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加

b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化

d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生

電流計(jì)指示，導(dǎo)線中電流從a極流向d極

A.a＞b＞c＞dB.b＞c＞d＞aC.d＞a＞b＞cD.a＞b＞d＞c

【答案】C

【解析】

中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加，a極為負(fù)極，b極為正極，所以金屬的活動(dòng)性順序a>b；

中發(fā)生化學(xué)腐蝕，b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化，所以金屬的活動(dòng)性順序b>c；

中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，d極溶解所以d是負(fù)極，c極有氣體產(chǎn)生所以c是正極，所以金屬的活動(dòng)性順序d>c；

中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，電流從a極流向d極，a極為正極，d極為負(fù)極，所以金屬的活動(dòng)性順序d>a；

綜上所述，這四種金屬的活動(dòng)性順序d>a>b>c，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

①可以用Cu(OH)2懸濁液用一種試劑鑒別甲酸、乙酸、乙醛、乙醇。

②可用酸性K2Cr2O7溶液檢驗(yàn)是否酒后駕車，該應(yīng)用利用了乙醇的還原性和低沸點(diǎn)的性質(zhì)。

③向銀氨溶液中加入幾滴乙醛后用酒精燈加熱至沸騰制可得銀鏡。

④向足量的濃苯酚溶液中滴入少量溴水，可觀察到有白色沉淀生成，該沉淀為2,4,6-三溴苯酚。

⑤該分子中的碳原子可能都在同一平面。

⑥做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管，用氨水洗滌。

A. ①②④⑤⑥ B. ①②③④ C. ①②④ D. ①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如圖所示(橫坐標(biāo)為滴入NaOH的體積，縱坐標(biāo)為所得混合液的pH；甲基橙變色范圍為3.1～4.4)。下列判斷正確的是

A.HA的濃度為l×10-4mol·L-1

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)可選甲基橙作指示劑

C.V＝10mL，酸堿恰好中和

D.pH＝7時(shí)，溶液中c(Na+)＞c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)境問題已經(jīng)是我國面臨的重大問題．

Ⅰ減少二氧化碳的排放是一項(xiàng)重要課題．研究表明，經(jīng)催化加氫可合成低碳醇：幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示

化學(xué)鍵

鍵能

803

436

332

409

463

326

通過計(jì)算得出 ______ ．

在恒容密閉容器中投入和發(fā)生該反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得不同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時(shí)甲醉的物質(zhì)的量如圖所示．

當(dāng)壓強(qiáng)為，溫度為512K時(shí)，向該容器中投入、、2mol、時(shí)，平衡向 ______ 方向移動(dòng)．

以、空氣含量、KOH溶液為原料，以石墨為電極可直接構(gòu)成燃料電池，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 ______ ；用該電池電解溶液，當(dāng)燃料電池消耗標(biāo)況下56L空氣時(shí)，計(jì)算理論上兩極電解產(chǎn)生氣體的總物質(zhì)的量 ______ ．

Ⅱ也是一種大氣污染物，可以用海水處理含的廢氣，海水中主要離子的含量如下：

成分

含量

成分

含量

18980

400

10560

；

142

2560

1272

海水經(jīng)初步處理后，還含有、，、，向其中加入石灰漿使海水中的轉(zhuǎn)換為，當(dāng)剛好沉淀完全時(shí)，為 ______

已知

處理過的廢氣中的含量可以通過碘量法來測定．用到的試劑有：的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，淀粉溶液．當(dāng)把處理后的廢氣以每分鐘標(biāo)況下的流速通入到100mL含有淀粉的碘標(biāo)準(zhǔn)液中，tmin達(dá)到滴定終點(diǎn)．滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 ______ 計(jì)算該處理氣中的含量 ______ 用含a，t的式子表示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若往的弱酸溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是______填序號。

該燒堿溶液的濃度為

該燒堿溶液的濃度為

的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)點(diǎn)

從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（一）（1）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途�；卮鹣铝袉栴}：Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g) + I2(g)。在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：___________。

②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正= k正·x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k正為________(以K和k逆表示)。若k正= 0.0027min-1，在t=40min時(shí)，v正=________min-1。

③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_________________（填字母）。

（二）常溫下，將0.01 mol·L-1的Ba(OH)2溶液200mL和0.01 mol·L-1的NaHSO4溶液100mL混合，反應(yīng)后溶液的pH值為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4 X(g)＋5 Y(g) n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·（L·min）－1，計(jì)算：前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率________化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是______________________，2 min末時(shí)Y的濃度_____________________。

（2）已知有機(jī)物 HT 能將 Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+ (水層)+ 6HT（有機(jī)層） 2CeT3 (有機(jī)層）+ 6H+(水層) 從平衡角度解釋：向 CeT3 (有機(jī)層）加入 H2SO4 獲得較純的含 Ce3+的水溶液的原因是__________________________________。

（3）硫酸鐵銨礬［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式解釋是______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】深井巖鹽的主要配料為：精制鹽、碘酸鉀(KIO3)、亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6·3H2O]。其中亞鐵氰化鉀的無水鹽在高溫下會(huì)發(fā)生分解：3K4[Fe(CN)6]2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C。請回答下列問題：

（1）①基態(tài)Fe原子價(jià)電子排布圖（軌道表示式）為_________________________

②C、N和O三種元素的第一電離能的大小順序?yàn)?/span>_____________，原因是__________。

③IO3-的中心原子的雜化方式為______。一種與CN-互為等電子體的分子的電子式為_______。

④1molFe(CN)63中含有σ鍵的數(shù)目為____mol。

（2）配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x＝___。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于__________(填晶體類型)。

（3）如圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個(gè)立方體，該立方體中三價(jià)鐵離子處于氧離子圍成的________(填空間結(jié)構(gòu))空隙。

（4）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型。晶體中實(shí)際上存在空位、錯(cuò)位、雜質(zhì)原子等缺陷，晶體缺陷對晶體的性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個(gè)數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)?/span>FexO（x＜1），若測得某FexO晶體密度為5.71gcm﹣3，晶胞邊長為4.28×10﹣10 m，則FexO中x=____。（用代數(shù)式表示，不要求算出具體結(jié)果）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中，正確的是( )

A. 甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/mol

B. 500℃、30MPa 下，將 0.5mol N2和 1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g)，放熱 19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6 kJ/mol

C. 稀鹽酸和 稀氫氧化鈉溶液混合， 其熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H = -57.3 kJ/mol

D. 1molH2完全燃燒放熱 142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H =+285.8 kJ/mol

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同步練習(xí)冊答案