Question

16．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識(shí)回答下列問題：
（1）A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4，外圍電子的電子排布圖是．
（2）B是1～36號(hào)元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是鉻，該元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥB族．
（3）C元素基態(tài)原子的電子排布圖是如圖1中的②（填序號(hào)），另一電子排布圖不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因?yàn)樗�不符合C（填編號(hào)“A”、“B”、“C”）．

A．能量最低原理        B．泡利原理       C．洪特規(guī)則
（4）第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫做第一電離能（設(shè)為E）．如圖2所示：
①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢(shì)是增大；
②根據(jù)圖中提供的信息，試推斷E_氧＜E_氟（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
③根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律，試推斷E_鎂＞E_鈣．

Answer 1

分析 （1）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)$\frac{1}{4}$的元素只能是氖；
（2）1～36號(hào)元素，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素外圍電子排布為3d⁵4s¹，共有6個(gè)未成對(duì)電子；
（3）由電子排布圖中的電子數(shù)知，C元素是硅，根據(jù)洪特規(guī)則，當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同；
（4）由圖可知，同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢(shì)是增大，但原子處于半滿、全滿是，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；同主族金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小．

解答 解：（1）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)$\frac{1}{4}$的元素只能是氖，外圍電子的電子排布圖是，故答案為：；
（2）1～36號(hào)元素，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素外圍電子排布為3d⁵4s¹，共有6個(gè)未成對(duì)電子，該元素是鉻，處于周期表中第四周期第ⅥB族，
故答案為：鉻；第四周期第ⅥB族；
（3）由電子排布圖中的電子數(shù)知，C元素是硅，根據(jù)洪特規(guī)則，當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同，故硅元素基態(tài)原子的電子排布圖為②，即另一電子排布圖不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因?yàn)樗�不符合C，
故答案為：②；C；
（4）①由圖可知，同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢(shì)是增大，故答案為：增大；
②由圖可知，同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢(shì)是增大，但原子處于半滿、全滿是，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故E_氧＜E_氟，
故答案為：＜；
③同主族金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小則E_鎂＞E_鈣，故答案為：＞．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)推斷元素、電子排布規(guī)律、第一電離能變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．