11．下列含有共價(jià)鍵的化合物是（　�。�
A．HIB．NaClC．Br2D．MgF2

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，以此來解答．

解答 解：A．HI只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故A選；
B．NaCl只含離子鍵的離子化合物，故B不選；
C．Br2只含非極性共價(jià)鍵，為單質(zhì)，故C不選；
D．MgF2只含離子鍵，為離子化合物，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵形成的一般規(guī)律及化學(xué)鍵的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各烴中，完全燃燒時(shí)生成CO2與H2O的物質(zhì)的量之比為2：1的是（　　）
A．C2H6B．C2H4C．CH4D．C6H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．有一種廣泛用于汽車、家電產(chǎn)品上的高分子涂料，是按如圖流程圖生產(chǎn)的．流程圖中：A和M（C3H4O）都可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M和N的分子中碳原子數(shù)相同，A的烴基上的一氯代物有3種．

（1）寫出下述物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ACH3CH2CH2CHO，MCH2=CH-CHO．
（2）物質(zhì)A的同類別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCHO．
（3）N+B-→D的化學(xué)方程式為CH2=CH-COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH2=CH-COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
（4）反應(yīng)類型：X為加成反應(yīng)，Y為加聚反應(yīng)．
（5）N在一定條件下可以與水反應(yīng)生成H，H中沒有甲基．H也可以生成高分子化合物，寫出生成該高分子化合物的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)等．下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可用過濾方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒．
（2）提取碘水中的碘，用萃取分液方法．
（3）除去食鹽溶液中的水，可采用蒸發(fā)方法．
（4）淡化食鹽水，可采用蒸餾方法．
（5）分離水和CCl4，可用分液方法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型．
（1）用乙醇制取乙烯CH3-CH2-OH $→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O，反應(yīng)類型：消去反應(yīng)．
（2）苯酚鈉溶液中通入CO2C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)．
（3）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O，反應(yīng)類型：消去反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識(shí)回答下列問題：
（1）A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4，外圍電子的電子排布圖是．
（2）B是1～36號(hào)元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是鉻，該元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥB族．
（3）C元素基態(tài)原子的電子排布圖是如圖1中的②（填序號(hào)），另一電子排布圖不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因?yàn)樗环螩（填編號(hào)“A”、“B”、“C”）．

A．能量最低原理        B．泡利原理       C．洪特規(guī)則
（4）第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫做第一電離能（設(shè)為E）．如圖2所示：
①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢(shì)是增大；
②根據(jù)圖中提供的信息，試推斷E氧＜E氟（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
③根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律，試推斷E鎂＞E鈣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
①Al2（SO4）3：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
②KHSO4：KHSO4=K++H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷．某課外化學(xué)興趣小組為測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧
化成二氧化碳，同時(shí)MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色
剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V1ml，MnO4-被還
原成Mn2+．
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液V2ml；
（1）為進(jìn)一步測(cè)定鐵元素的含量，加入鋅粉的 目的是將還原Fe3+為Fe2+．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟二中加KMnO4溶液的離子方程式為 11.12%2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量偏高偏高．（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（3）某同學(xué)將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]（M=437g/mol）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g；同時(shí)得到含兩種成分的氣體混合物，將生成的混合氣體通過堿石灰增重2.2g．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3（K元素只存在于鹽中）．通過必要的計(jì)算，寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氮化鋁（AlN）是一種人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在溫度高于1500℃時(shí)，通過碳熱還原法制得．實(shí)驗(yàn)研究認(rèn)為，該碳熱還原反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①Al2O3在碳的還原作用下生成鋁的氣態(tài)低價(jià)氧化物X（X中Al與O的質(zhì)量比為6.75：2）；②在碳存在下，X與N2反應(yīng)生成AlN．請(qǐng)回答：
（1）X的化學(xué)式為Al2O．
（2）碳熱還原制備氮化鋁的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）2AlN（s）+3CO（g）
①在溫度、容積恒定的反應(yīng)體系中，CO濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖曲線甲所示．下列說法不正確的是CD．
A．從a、b兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到b時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率
B．c點(diǎn)切線的斜率表示該化學(xué)反應(yīng)在t時(shí)刻的瞬時(shí)速率
C．在不同時(shí)刻都存在關(guān)系：v（N2）=3v（CO）
D．維持溫度、容積不變，若減少N2的物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，曲線甲將轉(zhuǎn)變?yōu)榍�乙
②一定溫度下，在壓強(qiáng)為p的反應(yīng)體系中，平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為α，CO的物質(zhì)的量濃度為c；若溫度不變，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小為0.5p，則N2的平衡轉(zhuǎn)化率將＞α （填“＜”、“=”或“＞”），平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度B．
A．小于0.5c　 B．大于0.5c，小于c       C．等于c　　D．大于c
③該反應(yīng)只有在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，則隨著溫度升高，反應(yīng)物Al2O3的平衡轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”、“不變”或“減小”），理由是該反應(yīng)在高溫下自發(fā)，且△S＞0，所在△H＞0，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正方向移動(dòng)．
（3）在氮化鋁中加入氫氧化鈉溶液，加熱，吸收產(chǎn)生的氨氣，進(jìn)一步通過酸堿滴定法可以測(cè)定氮化鋁產(chǎn)品中氮的含量．寫出上述過程中氮化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．

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