6．下列說法中正確的是（　　）
A．1mol•L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1mol NaCl
B．從1L0.5mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.1mol/L
C．25℃時，1mol Cl2的體積約為22.4L
D．1mol•L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

分析 A．根據(jù)物質(zhì)的量濃度概念分析；
B．溶液是均一穩(wěn)定的混合物；
C．不是標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算；
D．根據(jù)電解質(zhì)濃度和離子濃度關(guān)系分析．

解答 解：A.1mol/L的NaCl溶液是指此1L溶液中含有1mol NaCl，若溶液體積是0.5L，則含氯化鈉為0.5ml，故A錯誤；
B．溶液是均一穩(wěn)定的混合物，故從1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度仍為0.5 mol/L，故B錯誤；
C．標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，1molCl2的體積約為22.4L，25℃時大于22.4L，故C錯誤；
D．氯離子濃度為氯化鈣濃度的2倍，則Cl-的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算與判斷，題目難度中等，注意對公式的理解與靈活運用，注意根據(jù)化學式計算電解質(zhì)離子濃度與電解質(zhì)的濃度關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe （s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為Fe2O3 （s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2 （g）△H=-28.5kJ•mol-1．
（2）CO與O2設(shè)計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．該電池的負極反應式為CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1．

①該反應的△H＞0（填“大于或小于”），曲線I、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關(guān)系為KⅠ＜KⅡ（填“＞、=或＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡．
容  器甲乙
反應物投入量1mol CO2、3mol H2a molCO2、3a molH2、
b molCH3OH（g）、b molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則b的取值范圍為0.4＜b≤1．
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．紫外光照射時，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖2．在0～15小時內(nèi)，CH4的平均生成速率I、II和III從小到大的順序為II＞III＞I（填序號）．
（5）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖3．
①當溫度在300℃～400℃范圍時，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素．
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸還原產(chǎn)物為NO，寫出有關(guān)的離子方程式3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．下列各題中物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1-10的元素組成，按要求填寫化學式．
（1）只有兩個原子核和兩個電子組成的分子是H2．
（2）最外層分別為4個和6個電子的原子形成的化合物是CO、CO2．
（3）最外層有6個電子的原子與氫原子結(jié)合所形成的化合物是H2O、H2O2．
（4）由5個原子組成的電子總數(shù)為10的陽離子是NH4+，由2個原子組成的具有10個電子的分子有HF，陰離子有OH-．
（5）寫出氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（6）由三個最外層是6個電子的原子結(jié)合成的分子是O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．把6.5gZn放入足量的稀鹽酸中，鋅完全反應．計算
（1）參加反應的HCl的物質(zhì)的量．
（2）生成氫氣的體積（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡C-C（C2H5）═CH-CH2-CH3分子中處于四面體結(jié)構(gòu)中心的碳原子（即飽和碳原子）數(shù)為a，一定在同一直線上的碳原子數(shù)為b，一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為c，則a，b，c分別為（　�。�
A．4，3，5B．2，5，4C．4，3，6D．4，4，6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+；則Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱．下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是（　�。�
A．Cl2+2FeCl2═2FeCl3B．3I2+6FeCl2═4FeCl3+2FeI3
C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．從下列實驗事實所得出的相應結(jié)論正確的是（　　）
選項實驗事實結(jié)論
ANa2S2O3溶液與稀硫酸反應，其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短當其他條件不變時，增大反應物濃度，化學反應速率加快
B在化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生變化催化劑一定不參與化學反 應
CH+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅反應前者速率快
D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應H2（g）+I2（g） 2HI（g），把容積縮小一半正反應速率加快，逆反應速率不變
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應用正確且相對應的是（　�。�
A．Na、K合金熔點低、沸點高，可用作原子反應堆導熱液
B．SiO2具有高沸點，可用作制備光導纖維
C．NH3具有還原性，可用作制冷劑
D．HF是強酸，可用于雕刻玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在2L容器中發(fā)生3A+B?2C的反應，最初加入的A、B都是4mol，若10s 后反應達到平衡，測得A的平均反應速率為0.15mol•L-1•s-1，則10s后容器內(nèi)B的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1.5 molB．1.0 molC．3.0 molD．2.4 mol

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