17．下列各題中物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1-10的元素組成，按要求填寫(xiě)化學(xué)式．
（1）只有兩個(gè)原子核和兩個(gè)電子組成的分子是H2．
（2）最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子形成的化合物是CO、CO2．
（3）最外層有6個(gè)電子的原子與氫原子結(jié)合所形成的化合物是H2O、H2O2．
（4）由5個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的陽(yáng)離子是NH4+，由2個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子有HF，陰離子有OH-．
（5）寫(xiě)出氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（6）由三個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是O3．

分析 （1）只有兩個(gè)原子核和兩個(gè)電子組成的分子是氫氣；
（2）最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子為C元素、O元素，二者形成一氧化碳、二氧化碳；
（3）最外層有6個(gè)電子的原子為O元素．與氫原子結(jié)合所形成的化合物是水、過(guò)氧化氫；
（4）由5個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的陽(yáng)離子是銨根離子，由2個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子有HF，陰離子有氫氧根離子；
（5）氟離子核外有10個(gè)電子，由2個(gè)電子層各層電子數(shù)為2、8；
（6）最外層是6個(gè)電子的原子為O原子，3個(gè)氧原子結(jié)合成的分子是臭氧．

解答 解：（1）只有兩個(gè)原子核和兩個(gè)電子組成的分子是H2，故答案為：H2；
（2）最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子為C元素、O元素，二者形成CO、CO2，故答案為：CO、CO2；
（3）最外層有6個(gè)電子的原子為O元素．與氫原子結(jié)合所形成的化合物是H2O、H2O2，故答案為：H2O、H2O2；
（4）由5個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的陽(yáng)離子是NH4+，由2個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子有HF，陰離子有OH-；故答案為：NH4+；HF；OH-；
（5）氟離子核外有10個(gè)電子，由2個(gè)電子層各層電子數(shù)為2、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（6）最外層是6個(gè)電子的原子為O原子，3個(gè)氧原子結(jié)合成的分子是O3，故答案為：O3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子構(gòu)成與微粒結(jié)構(gòu)問(wèn)題，比較基礎(chǔ)，注意為1-10號(hào)元素組成的微粒，注意常見(jiàn)10電子、18電子微粒．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下：
①配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸加入反應(yīng)器中．
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻．
③在50℃～60℃下發(fā)生反應(yīng)．
④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%的NaOH溶液洗滌，最后用蒸餾水洗滌．
⑤將用無(wú)水氯化鈣干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯．
（1）配制一定比例濃硝酸和濃硫酸混合酸時(shí)，操作注意事項(xiàng)是將濃硫酸沿內(nèi)壁緩緩注入盛有濃硝酸的燒杯中，并不斷攪拌，冷卻；
（2）步驟③的加熱方式是50℃～60℃水浴加熱；
（3）步驟④中，洗滌后分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗；
（4）步驟④中，粗產(chǎn)品用5%的NaOH溶液洗滌的目的是洗去粗產(chǎn)品中的酸性雜質(zhì)；
（5）現(xiàn)有三種實(shí)驗(yàn)裝置，如圖所示，要制備硝基苯，應(yīng)選用C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持溫度恒定，發(fā)生反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）．當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中SO2（g）的轉(zhuǎn)化率為50%．
試求：該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO2（g），則：
（1）化學(xué)平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，預(yù)計(jì)SO2的轉(zhuǎn)化率將減小，NO2的轉(zhuǎn)化率將增大；
（2）經(jīng)計(jì)算，當(dāng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，容器中SO2（g）的濃度是0.18mol/L；
（3）整個(gè)過(guò)程中，SO2的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)?0%，NO2的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)?0%．
（4）計(jì)算結(jié)果給我們的啟示是：增大一種反應(yīng)物物的用量，其轉(zhuǎn)化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)中的意義是：可以通過(guò)增大低成本物質(zhì)的用量，來(lái)提高成本高的反應(yīng)物的利用率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．從一種生產(chǎn)醋酸乙烯酯的廢觸媒（含醋酸鋅、活性炭及少量有機(jī)物及氧化亞鐵）中制取氯化鋅中實(shí)驗(yàn)步驟如圖

（1）浸取在三口燒瓶中進(jìn)行，需給三口燒瓶加熱并攪拌的目的是提高浸出速率和浸取率；浸出率隨著浸取時(shí)間先增大后又減小，其原因是開(kāi)始反應(yīng)是加熱攪拌加快浸出速率，但生成的醋酸鋅被活性炭吸附，浸出率減小．
（2）若先將廢觸媒在馬弗爐中通氧氣500℃處理一段時(shí)間，浸出率會(huì)大大提高，其原因是將吸附在活性炭孔內(nèi)的醋酸鋅全部釋放出來(lái)．
（3）加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；沉鐵需將溶液pH調(diào)整到約為5，最適宜的中和劑是bc（選填序號(hào)：a．石灰水 b．ZnO  c．Zn．）．
（4）高溫灼燒時(shí)用到的硅酸鹽質(zhì)的儀器有酒精燈、坩堝和泥三角．
（5）某探究學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬利用廢電池鋅皮（主要成分為Zn，還含有少量的鐵）制取氧化鋅．如表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH：
開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+5.98.9
實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：5mol•L-1HCl、2.0mol•L-1 HNO3、1.0mol•L-1 NaOH溶液．由廢鋅皮制ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：向?yàn)V液中加入2.0mol•L-1 HNO3，使Fe2+轉(zhuǎn)化完全為Fe3+，使其充分反應(yīng)；滴加1.0mol•L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；向?yàn)V液中滴加1.0mol•L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全，再經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥；900℃煅燒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．A、B、C、D均為短周期元素，在周期表中的位置如圖所示：
AB
CD
回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、D的元素符號(hào)為：C、N、Cl；C元素位于周期表中三周期VIA族．
（2）D的單質(zhì)和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO；
（3）D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為：HClO4，其酸性大于（填大于或小于） C的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性；B的氫化物的水溶液呈堿性（填酸性或堿性）．
（4）A的氫化物的結(jié)構(gòu)式為：，其分子中共含有10個(gè)電子，A和D形成的常見(jiàn)化合物是由極性（填“極性”、“非極性”）鍵形成的．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在如圖所示的量熱計(jì)中，將100mL0.50mol•L CH3COOH溶液 與100mL0.55mol•L-1NaOH溶液混合．已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高1℃所需的熱量）是150.5J•℃-1，生成溶液的比熱容為4.184J•g-1•℃-1，溶液的密度均近似為1g•mL-1．實(shí)驗(yàn)中某同學(xué)計(jì)算中和熱，記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
醋酸溶液氫氧化鈉溶液混合溶液
125.025.127.8
225.125.327.9
325.225.528.0
（1）試求CH3COOH的中和熱△H=-53.3 kJ/mol．
（2）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為56.1KJ•mol-1，則請(qǐng)你分析在（1）中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因①量熱計(jì)的保溫瓶絕熱效果不好；②酸堿溶液混合不迅速；③溫度計(jì)不夠精確等．
（3）實(shí)驗(yàn)中NaOH過(guò)量的目的是使堿稍稍過(guò)量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度．
（4）CH3COOH的中和熱與鹽酸的中和熱絕對(duì)值相比，HCl的較大，原因是CH3COOH是弱酸，只是少部分電離，CH3COOH發(fā)生電離時(shí)要吸熱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確是（　�。�
A．電解質(zhì)在水中發(fā)生了的電離，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子
B．酸性氧化物都是非金屬元素形成的氧化物
C．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性
D．只含一種元素的陽(yáng)離子與另一種元素的陰離子所組成的物質(zhì)一定是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1mol•L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1mol NaCl
B．從1L0.5mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.1mol/L
C．25℃時(shí)，1mol Cl2的體積約為22.4L
D．1mol•L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．向200.0mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)．在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加2.0mol•L-1的鹽酸，所得氣體（不考慮溶解）的體積與滴加鹽酸的體積關(guān)系如圖（其中點(diǎn)A是線段OC上的動(dòng)點(diǎn)）：
（1）若OA=AC時(shí)，通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分是Na2CO3．
（2）若OA＞AC時(shí)，OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是OH-+H+=H2O，CO32-+H+═HCO3-．
（3）若A點(diǎn)數(shù)值為80，C點(diǎn)數(shù)值為260，計(jì)算確定通入CO2后得到的溶液溶質(zhì)成分及其物質(zhì)的量濃度（溶液體積的變化忽略不計(jì)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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