氫化亞銅（CuH）是一難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃～50℃時反應(yīng)可生成它．CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)它的推斷中錯誤的是（　�。�
A、“另一種反應(yīng)物”一定具有氧化性
B、CuH既可做氧化劑也可做還原劑
C、CuH+Cl2═CuCl+HCl↑（燃燒）
D、CuH+HCl═CuCl+H2↑（常溫）
考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A．Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，在反應(yīng)中CuSO4作氧化劑；
B．CuH中Cu元素為+1價，既能升高又能降低；
C．CuH在氯氣中能燃燒，Cu元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低；
D．CuH跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，氣體為氫氣．
解答： 解：A．Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，在反應(yīng)中CuSO4作氧化劑，則“另一種反應(yīng)物”在反應(yīng)中作還原劑，具有還原性，故A錯誤；
B．CuH中Cu元素為+1價，既能升高又能降低，所以CuH既可做氧化劑也可做還原劑，故B正確；
C．CuH在氯氣中能燃燒，Cu元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，則發(fā)生2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl↑，題中未配平，故C錯誤；
D．CuH跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，氣體為氫氣，該反應(yīng)中只有H元素的化合價發(fā)生變化，反應(yīng)為CuH+HCl═CuCl+H2↑，故D正確；
故選AC．
點(diǎn)評：本題主要考查氧化還原反應(yīng)，注意利用信息及反應(yīng)中元素的化合價變化來解答，題目難度不大，注重知識的遷移應(yīng)用來考查學(xué)生．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）在兩個容積相等的甲、乙容器中分別加入A、B各1mol，甲容器在500℃時達(dá)到平衡，壓強(qiáng)為原來的75%，乙容器在700℃時達(dá)到平衡，B的轉(zhuǎn)化率為30%．
（1）計(jì)算甲容器中A的轉(zhuǎn)化率．
（2）判斷該反應(yīng)的正方向是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向硝酸鈉溶液中加入銅粉不發(fā)生反應(yīng)，若加入某種鹽，銅粉可以逐漸溶解，則不符合此條件的是（　　）
A、FeCl3
B、NaHSO4
C、FeSO4
D、AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bB?cC（s）+dD．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得A減少了n mol，B減少了
n
2
mol，C增加了
3
2
n mol，D增加了n mol，此時達(dá)到化學(xué)平衡：
①該化學(xué)方程式的各系數(shù)為a=
 
；c=
 
．
②若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)A
 
；B
 
．
（2）化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用
①利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)
TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H＞0    （ I）
反應(yīng)（ I）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②如圖所示，反應(yīng)（ I）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1
 
T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）═2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2mol/L、0.4mol/L、0.3mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（　�。�
A、X2為0.3mol/L
B、Y為0.65mol/L
C、Y2為0.2mol/L
D、Z為0.7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫、容積為2L的密閉容器中充入2mol SO2和一定量O2．發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時，測得n（SO2）=0.4mol．若反應(yīng)進(jìn)行到2min時，容器中SO2的物質(zhì)的量是（　�。�
A、等于1.6 mol
B、等于1.2 mol
C、大于1.6 mol
D、小于1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2?6C2H5OH．有關(guān)的有機(jī)試劑的沸點(diǎn)如下：CH3COOC2H5為77.1℃；C2H5OH為78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）為34.5℃；CH3COOH為118℃．實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內(nèi)將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾．由上面的實(shí)驗(yàn)可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．
將粗產(chǎn)品再經(jīng)下列步驟精制：
（1）反應(yīng)中加入的乙醇是過量的，其目的是
 
．
（2）邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾的目的是
 
．
（3）為除去其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入
 
（填字母）．
A．無水乙醇      B．碳酸鈉粉末      C．無水醋酸鈉
（4）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是
 
．
（5）然后再向其中加入無水硫酸鈉，振蕩，其目的是
 
．
最后，將經(jīng)過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內(nèi)，再蒸餾，棄去低沸點(diǎn)餾分，收集沸點(diǎn)在76℃～78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置來制取乙酸乙酯，回答下列問題：
（1）請寫出本實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式
 
．
（2）配置混合溶液時，加入試劑的正確順序是
 
（填“A”或“B”）．
A．先加乙醇，再慢慢注入濃硫酸和乙酸    B．先加濃硫酸，再慢慢注入乙醇和乙酸
（3）濃硫酸的作用是
 
．
（4）飽和Na2CO3溶液的作用是
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)完成后，右邊試管液面上有透明的不溶于水的油狀液體生成．若要分離10mL該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是
 
，這種分離方法叫做
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程，F(xiàn)e3+在PH=5時已完全沉淀，其分析錯誤的是（　�。�
A、利用Cu（OH）2替代CuO也可調(diào)試溶液pH不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
B、若要用實(shí)驗(yàn)測定所得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的數(shù)目要用到坩堝和坩堝鉗
C、洗滌晶體：向?yàn)V出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復(fù)2-3次
D、用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃儀器一般只有3種

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