【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是

A. Mg2+、Al3+、Fe3+ B. H+、Mg2+、Al3+

C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖象，可以看出分為4個階段：第一階段無沉淀，第二階段沉淀量逐漸增多到最大量，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應，即部分沉淀溶解，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加，據(jù)此判斷。

第一階段無沉淀，說明發(fā)生酸堿中和反應，水溶液中一定含有氫離子，故AD錯誤，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應而溶解，說明部分沉淀是氫氧化鋁，原溶液中一定含有鋁離子，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加，說明一定有一種沉淀和氫氧化鈉不反應，可推知該沉淀是氫氧化鎂，原溶液中一定含有鎂離子，鋇離子和氫氧化鈉之間不會發(fā)生反應，所以不存在鋇離子，故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中和熱的測定實驗（如圖）。

（1）量取反應物時，取50mL0.50mol·L-1的鹽酸，還應加入的試劑是______（填序號）。

A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液 B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液 C．1.0gNaOH固體

（2）在實驗過程中，該同學需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)有____（填序號）。

A．鹽酸的濃度 B．鹽酸的溫度 C．氫氧化鈉溶液的濃度 D．氫氧化鈉溶液的溫度E．水的比熱容 F．反應后混合溶液的終止溫度

（3）測得（1）放出1.43kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式是___________________________________。

（4）實驗中若用60mL0．5mol·L－1鹽酸溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量______ （填“相等”、“不相等”），所求中和熱_______ （填“相等”、“不相等”）；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是

A. 按上述流程，試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B. 反應①過濾后所得沉淀為氧化鐵

C. 圖中所有的轉化反應都不是氧化還原反應

D. 反應②的離子方程式為2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去下列物質中含有的少量雜質（括號中的物質）的方法，錯誤的是（ ）

A.NH4Cl溶液（I2）用CCl4萃取B.NO（NH3）通過水洗滌

C.NH4Cl（NaCl）加熱固體混合物D.N2（NO2）通過水洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．46g NO2和N2O4的混合氣體中含有_____NA個氧原子；2L0.6 mol·L1 Fe(NO3)3溶液中含_____NA個NO3—離子．

（2）三氟化氮(NF3)是一種氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3。

①寫出該反應的化學方程式_________________________________

②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F；據(jù)題意推測NF3，F(xiàn)2，NO三種氣體中，氧化性由強到弱的順序為________________________

（3）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應：___H2C2O4+___MnO4﹣+___H+→___CO2↑+___Mn2++___H2O，反應中每生成標況下4.48L CO2氣體，外電路中通過的電子的物質的量為___________mol．

（4）氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2∶1，寫出該反應的化學方程式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑�；卮鹣铝袉栴}：

（1）KIO3的化學名稱是_______。

（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：

“酸化反應”所得產物有KH(IO3)2、Cl2和KCl�！�逐Cl2”采用的方法是________�！�濾液”中的溶質主要是_______�！�調pH”中發(fā)生反應的化學方程式為__________。

（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

①寫出電解時陰極的電極反應式______。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。

③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________（寫出一點）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是 （ ）

①

②

③

④

⑤

A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②④ D. ①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物Wg溶于水制成500mL溶液，鈉離子的物質的量濃度為0.8mol·L-1，若將Wg該混合物用酒精燈加熱至質量不再改變時，得到的固體物質的質量可能是

A. 21.2g B. 6.2g C. 8.4g D. 10.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氫氟酸或NaF溶液中都形成BF4－離子，則BF3和BF4－中的B原子的雜化軌道類型分別是

A. sp2、sp2B. sp3、sp3C. sp2、sp3D. sp、sp2

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