【題目】把NaOH和Na2CO3混和物配制成100mL溶液,其中c(Na+) =0.5mol/L。在該溶液中加入過(guò)量鹽酸反應(yīng)完全后,將溶液蒸干后所得固體質(zhì)量為( )
A.2.925 gB.5.85 gC.6.56 gD.無(wú)法確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原子序數(shù)為x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間(如圖所示),則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是(鑭系、錒系、0族元素除外)( )
A. 4x B. 4x+6 C. 4x+10 D. 4x+14
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A~F的第一到第五電離能數(shù)據(jù),表中的金屬元素是
電離能I(ev) | A | B | C | D | E | F |
I1 | 5.2 | 7.6 | 6.0 | 11.3 | 13.6 | 14.5 |
I2 | 49.3 | 15.0 | 18.8 | 24.4 | 35.1 | 29.6 |
I3 | 71.6 | 80.1 | 28.4 | 47.9 | 54.9 | 47.4 |
I4 | 98.9 | 109.2 | 112.0 | 64.5 | 77.4 | 77.5 |
I5 | 138.3 | 141.3 | 153.7 | 392.1 | 113.9 | 97.9 |
A.A B CB.B C DC.C D ED.D E F
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,即保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過(guò)電解生成Fe(OH)3膠體,F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下來(lái),起到凈水的作用,其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 根據(jù)圖示,物質(zhì)A為CO2
C. 為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力,可向污水中加入適量乙醇
D. 甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是( )
A. 只能與強(qiáng)酸反應(yīng),不能與強(qiáng)堿反應(yīng)
B. 醫(yī)療上可用于治療胃酸過(guò)多
C. 與足量的酸反應(yīng)時(shí)放出的CO2比等質(zhì)量的Na2CO3要少
D. 同溫度時(shí),NaHCO3的溶解度>Na2CO3的溶解度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖,其中Z的核電荷數(shù)是Y 的兩倍.下列說(shuō)法正確的是
A. M位于元素周期表中第三周期ⅣA族
B. 原子半徑:Z>M>X
C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W
D. W的氧化物既能與NaOH反應(yīng),也能與HF反應(yīng),屬于兩性氧化物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為探究礦石樣品A(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):
已知溶液D中只含一種金屬陽(yáng)離子,與鐵粉充分反應(yīng)后固體質(zhì)量減少14 g。
請(qǐng)回答:
(1)樣品A的化學(xué)式為________________。
(2)寫出氣體c與溴水反應(yīng)的離子方程式___________________。
(3)寫出樣品A與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】ZrO2常用作陶瓷材料,可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4,也可表示為ZrO2·SiO2,還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))通過(guò)如下方法制取:
已知:①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3,Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+。
②部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | ZrO2+ |
開(kāi)始沉淀時(shí)pH | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
沉淀完全時(shí)pH | 3.2 | 5.2 | 8.0 |
(1)熔融時(shí)ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,濾渣I的化學(xué)式為 。
(2)為使濾液I的雜質(zhì)離子沉淀完全,需用氨水調(diào)pH=a,則a的范圍是 ;繼續(xù)加氨水至pH=b時(shí),所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)向過(guò)濾III所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱,得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)為得到純凈的ZrO2,Zr(OH)4需要洗滌,檢驗(yàn)Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是 。
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