Question

3．在某澄清溶液中，可能存在下述幾種離子：H⁺、K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-、CO₃^2-．取該溶液進(jìn)行下述實驗：
①用pH試紙檢驗，該溶液呈強酸性；
②取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫色；
③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，推斷原溶液中：
（1）肯定存在的離子是H⁺、Ba²⁺、I^-，
（2）肯定不存在的離子是SO₄^2-、CO₃^2-．
（3）可能存在的離子是K⁺；．
（4）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-．

Answer 1

分析 根據(jù)澄清溶液可知，原溶液沒有相互反應(yīng)的離子；
①用pH試紙檢驗，該溶液呈強酸性，說明有H⁺，無CO₃^2-．
②取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫色，說明有I^-．
③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，說明有Ba²⁺，無SO₄^2-．

解答 解：①用pH試紙檢驗，該溶液呈強酸性，說明有H⁺，無CO₃^2-．
②取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫色，說明有I^-．
③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，說明有Ba²⁺，無SO₄^2-．
（1）肯定存在的離子是H⁺、Ba²⁺、I^-，故答案為：H⁺、Ba²⁺、I^-；
（2）肯定不存在的離子是SO₄^2-、CO₃^2-，故答案為：SO₄^2-、CO₃^2-；
（3）可能存在的離子是K⁺，故答案為：K⁺；
（4）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-，故答案為：Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，離子共存問題，奧是離子性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．