6．反應mA+nB?pC在某溫度下達到平衡．
（1）若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關(guān)系是m+n＞p．
（2）若在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為氣態(tài)．
（3）若A為液體，C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．
（4）若升高溫度，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，則該反應為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．

分析 （1）根據(jù)影響化學平衡因素結(jié)合速率大小分析判斷反應前后的體積變化；
（2）反應前后系數(shù)相同，改變壓強平衡移動說明反應物中含有固體或純液體；
（3）固體和純液體對平衡無影響；
（4）若升高溫度，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大說明平衡正向進行，依據(jù)平衡移動原理分析反應為吸熱反應．

解答 解：（1）反應mA+nB?pC，若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，證明逆向反應是氣體體積增大的反應，得到m+n＞p，
故答案為：m+n＞p；
（2）若反應mA+nB?pC；如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，證明B一定是固體或純液體，不是氣體，
故答案為：氣；
（3）若反應mA+nB?pC；C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，說明AB中至少有一種是固體或純液體，加壓平衡逆向進行，
故答案為：逆反應；
（4）若升高溫度，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大說明平衡正向進行，依據(jù)平衡移動原理分析，正反應為吸熱反應；
故答案為：吸熱．

點評 本題考查了化學平衡的影響因素判斷，主要考查壓強對平衡的影響和物質(zhì)性質(zhì)的判斷，化學平衡的移動規(guī)律是解題的關(guān)鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1L1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目為NA
B．28g的乙烯和丙烯中含碳原子數(shù)目為NA
C．標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
D．常溫常壓下，14g由N2與CO組成混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．二氧化碳是造成溫室效應的主要氣體，二氧化碳的回收再利用是減緩溫室效應的有效途徑之一．
（1）二氧化碳重整可用于制取甲烷．已知：
CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247kJ•mol-1
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H2=+205kJ•mol-1
則反應CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2（g）的△H3-163kJ/mol．
（2）一定壓強下，在某恒容密閉容器中，充入H2和CO2發(fā)生反應：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），其起始投料比、溫度與CO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．
①降低溫度，平衡向正反應方向移動．
②在700K、起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5時，H2的轉(zhuǎn)化率為40%．若達到平衡后H2的濃度為amol•L-1，則達到平衡時CH2CH2OH的濃度為$\frac{a}{9}$mol/L．
（3）CO2和H2在一定條件下可合成二甲醚：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+2H2O（g）△H．在一定壓強下，將2.5molH2與amolCO2置于容積為1L的密閉容器中，發(fā)生上述反應，達到平衡狀態(tài)時，測得反應的實驗數(shù)據(jù)如下表：
溫度/K
CO2轉(zhuǎn)化率/%
a/mol		500600700800
1.67x33
1.256043y
0.83z32w
①x、y的大小關(guān)系為B．
A．x=y    B．x＞y    C．x＜y    D．無法判斷
②下列關(guān)于該反應的敘述正確的是ABC．
A．該反應的△H＜0，△S＜0                     B．該反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小
C．轉(zhuǎn)化率分別為z、w時，達到平衡的時間前者長   D．轉(zhuǎn)化率分別為y、w時，平衡常數(shù)不同．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．己知反應2SO2+O2?2SO3（△H＜0），試回答下列問題．
（1）如圖甲，某固定容積的密閉容器正中部有一固定隔板，溫度一定時進行以下實驗：
①若在A充入2mol SO2和1mol O2，在B充入2mol SO3，平衡后兩部分的速率大小為vA=vB；
②若在A充入2mol SO2和2mol O2，平衡后有amol SO3，則平衡時SO3在混合氣體中的體積分數(shù)為$\frac{2a}{8-a}$（用含a的代數(shù)式表示）．
此時與①中A比較，SO3的體積分數(shù)無法確定（填“變大”“變小”“不變”“無法確定”）
B充入xmol SO2，y mol O2和1mol SO3，要使得B中反應達平衡后仍有amol SO3，則x=1，y=1.5．
（2）如圖乙，某剛性密閉容器內(nèi)有一活塞和彈簧，A充入4mol SO2和2mol O2，B內(nèi)為真空，一段時間后活塞已保持靜止．
①如果對容器加熱，使A內(nèi)氣體溫度升高，活塞移動的情況如何？活塞向下移動，而后靜止
②若在A中再充入一定量Ar，則反應達到新平衡時O2的濃度變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　薄安蛔儭薄安荒艽_定”）
③若再往A內(nèi)迅速充入2mol SO2和1 mol O2，當活塞再次保持靜止時，SO2的反應速率v與原平衡SO2的反應速率v0的大小關(guān)系為v＞v0，同時SO2轉(zhuǎn)化率比原平衡時增大（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某溫度時，在VL密閉容器中，A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）反應的化學方程式為4A+2B?3C．
（2）從開始到t1 min末時，用物質(zhì)C表示的反應速率為$\frac{6}{V{t}_{1}}$mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列說法正確的是③④（填序號）
①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=$\frac{n_A}{l_A}$mol•L-1•min-1
②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時$\frac{{n（{H_2}）}}{{n（C{H_3}OH）}}$增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的n（PCl3）隨時間的變化如圖，下列說法正確的是（　　）
A．反應在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0032 mol•L-1•s-1
B．該反應的平衡常數(shù)K=0.025
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3 和0.20mol Cl2，反應達到平衡前v（正）＞v（逆）
D．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時：c（PCl3）=0.11mol•L-1，則反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．3.6g某物質(zhì)含有的分子數(shù)目為1.204×10 23，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（　　）
A．18 gB．18 g．•mol-1C．36 gD．36 g•mol-l

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是C＞B＞A＞D
A．標準狀況下33.6LH2
B．所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H2
C.20℃時45g H2O
D．常溫下，16g O2與14g N2的混合氣體．

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