11．下列說法正確的是（　　）
A．和互為同分異構體
B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，能說明側鏈對苯環(huán)性質有影響
C．分子中所有碳原子可能都共面
D．的核磁共振氫譜有5個峰

分析 A、甲烷中的四個氫原子是等效的，任何兩個氫原子被鹵素原子取代產(chǎn)物一樣；
B、甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色說明苯環(huán)對甲基影響；
C、分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，結合苯、乙烯的結構特點來判斷；
D、有機物中有幾種等效氫原子就有幾個峰．

解答 解：A、甲烷中的四個氫原子是等效的，任何兩個氫原子被鹵素原子取代產(chǎn)物一樣，所以和是同種物質，故A錯誤；
B、甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色說明苯環(huán)對甲基影響，故B錯誤；
C、分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，具有苯、乙烯的結構特點，則兩物質分子中所有碳原子可能處于同一平面上，故C正確；
D、中有3種等效氫原子，3個峰，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學生同分異構體的判斷、原子共面以及等效氫原子的判斷等知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列操作會使H2O的電離平衡向電離方向移動，且pH＞7的是（　�。�
A．向水中加少量NaHSO4B．向水中加少量FeCl3
C．向水中加少量Na2CO3D．將純水加熱到90℃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質的水解產(chǎn)物在堿性、加熱的條件下，不能與銀氨溶液反應生成單質銀的是（　　）
A．纖維素B．蔗糖C．植物油D．麥芽糖

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．已知A，B，C，X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產(chǎn)物已略去）

（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是D
A．S       B．N2      C．Na         D．Mg
（2）若X是金屬單質，在C的溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀．則B的化學式為FeCl3； C的溶液在儲存時應加入少量X，理由是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某小組對Cu與濃HNO3的反應進行研究．記錄如下：
裝置藥品現(xiàn)象
實驗10.64g Cu片（0.01mol）和20.0mL濃HNO3Cu片消失，得到綠色溶液A，放置較長時間后得到藍色溶液B，…
I．Cu與濃HNO3反應的化學方程式是Cu+4HN03（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H20．
II．探究實驗1中溶液A呈綠色而不是藍色的原因溶液A和溶液B中，c（Cu2+） 基本相同．
（1）甲認為溶液呈綠色是由Cu2+離子濃度較大引起的．乙根據(jù)實驗記錄，認為此觀點不正確，乙的依據(jù)是溶液A和溶液B中，c（Cu2+） 基本相同．
（2）乙認為溶液呈綠色是由溶解的NO2引起的．進行實驗2：先將NO2通入B中，再鼓入N2．結果證實假設成立．則以上兩步操作對應的現(xiàn)象分別是、溶液由藍變綠；溶液由綠變藍，有紅棕色氣體逸出．
（3）為深入研究，丙查閱資料，有如下信息：
i．溶有NO2的、濃HNO3呈黃色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈無色．
ii．NO2溶于水，會發(fā)生反應2NO2+H2O=HNO3+HNO2HNO2是弱酸，只能穩(wěn)定存在于冷、稀的溶液中，否則易分解．
iii．NO-2能與Cu2+反應：Cu2+（藍色）+4NO2-═Cu（NO2）42-（綠色）
據(jù)此，丙進一步假設：
①可能是A中剩余的濃HNO3溶解了NO2得到的黃色溶液與Cu（NO3）2的藍色溶液混合而形成的綠色；
②可能是A中生成了Cu（NO2）2-4使溶液呈綠色．
丙進行如下實驗：
操作現(xiàn)象
實驗3i．配制與溶液A的c（H+）相同的HNO3溶液，取20.0mL，通入NO2氣體溶液呈黃色
ii．再加0.01mol Cu（NO3）2固體攪拌至完全溶解溶液變?yōu)榫G色
3、加水稀釋溶液立即變?yōu)樗{色
實驗4i．向20.0mL 0.5mol/L Cu（NO3）2藍色溶液中通入少量NO2溶液呈綠色
ii．加入稀H2SO4有無色氣體放出，遇空氣變紅棕色，溶液很快變?yōu)樗{色
①亞硝酸分解的化學方程式是3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O．
②請用平衡原理解釋加入稀H2SO4后綠色溶液變藍的原因：加入稀硫酸，抑制HNO2的電離，并使HNO2分解，降低c（NO2-），造成 Cu2+（藍色）+4NO2-?Cu（NO2）42-平衡向逆反應方向移動，綠色變藍色．
（4）根據(jù)實驗得出結論：實驗l中溶液A呈綠色的主要原因是A中剩余的濃 HNO3溶解了NO2得到的黃色溶液與Cu（NO3）2 的藍色溶液混合而形成的綠色，請依據(jù)實驗現(xiàn)象闡述理由：實驗4中加稀硫酸，溶液變?yōu)樗{色，說明酸性較強的A溶液中 NO2-不能大量存在，因此在A溶液中，綠色的Cu（NO2）42-不能大量存在，Cu2+與NO2-反應生成Cu（NO2）42- 不是使溶液呈綠色的主要原因．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A．常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高
B．X和W的常見單質的分子式分別為X2和W2
C．W的氫化物沸點比X的氫化物的沸點低
D．R最高氧化物水化物的酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．新藥“芬必得”主要成分的結構簡式為：下列說法正確的是（　�。�
A．芳香烴B．乙酸的同系物
C．最多有12個原子共面D．能發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某化學小組為測定碘鹽中KIO3的質量分數(shù)并制備少量KIO3，進行了如下實驗．
I．測定加碘鹽中KIO3的質量分數(shù)（雜質不發(fā)生反應）
已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O；   I2+2Na2S2O3=2Na I+Na 2S4O6
步驟一：準確稱取a g加碘鹽，配制成250mL溶液；
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
步驟三：以淀粉為指示劑，用c mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定步驟二所得溶液至終點，記錄數(shù)據(jù)；重復滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL．
（1）步驟一中配制250mL溶液用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有250mL容量瓶．
（2）步驟三中到達滴定終點時的現(xiàn)象為溶液藍色褪色．
（3）實驗測得此加碘鹽中KIO3的質量分數(shù)$\frac{428c}{a}$%．
Ⅱ．實驗室制備KIO3
已知：碘酸鹽可以用氯氣在堿性溶液中氧化碘化物得到．該化學小組通過以下裝置制備KIO3．

（4）裝置A中反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（5）裝置B中的試劑為飽和食鹽水．
（6）寫出裝置C中生成KIO3的離子方程式3Cl2+I-+6OH-=6Cl-+IO3-+3H2O．
（7）上述實驗裝置存在一處明顯缺陷，請指出缺少吸收氯氣的尾氣吸收裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．等物質的量的下列有機物完全燃燒，消耗O2最多的是（　�。�
A．C2H4B．CH3CH2OHC．C6H6D．CH3COOH

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