3．下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入相應試劑后發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
選項離子組試劑發(fā)生反應的離子方程式
AK+、AlO2-、NO3-過量CO2CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-
BFe3+、I-、ClO-少量NaOH溶液Fe3++3OH-=Fe（OH） 3↓
CCa2+、Na+、OH-少量NaHCO3溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O
DNH4+、HCO3-、Cl-少量NaOH溶液NH4++OH-=NH3•H2O
A．AB．BC．CD．D

分析 A．三種離子不反應，加入過量二氧化碳，二氧化碳與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解反應；
B．三價鐵離子、次氯酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化碘離子；
C．加入少量碳酸氫鈉，反應生成碳酸鈣沉淀；
D．碳酸氫根離子、銨根離子共存，加入少量氫氧化鈉，碳酸氫根離子先反應．

解答 解；A．三種離子不反應，能夠共存，加入過量二氧化碳，二氧化碳與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解反應，離子方程式：CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-，故A正確；
B．碘離子能夠被三價鐵離子、次氯酸根離子氧化，三者不共存，故B錯誤；
C．加入少量碳酸氫鈉，反應生成碳酸鈣沉淀，離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O，故C錯誤；
D．NH4+、HCO3-、Cl-能夠共存，加入少量氫氧化鈉，反應離子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了離子共存、方程式的書寫，明確離子反應實質(zhì)是解題關鍵，注意離子方程式遵循客觀事實、原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應（　　）
A．NaHCO3B．NaHSO4C．NH4ClD．AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某元素的原子核外有3個電子層，最外層有4個電子，該元素處于（　�。�
A．第3周期ⅥA族B．第3周期ⅥB族C．第3周期ⅣB族D．第3周期ⅣA族

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種元素．X元素是元素周期表中核電荷數(shù)最小的元素．Y的一種核素常用于考古，某一種同素異形體為自然界最硬的物質(zhì)．ZX3氣體溶于水呈堿性．W的外圍電子排布是3s1．G2+離子的M層d軌道只有5個電子．請回答下列問題：
（1）W在元素周期表中的位置是第三周期第IA族；W和Z形成的化合物水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因N3-+H2O?NH3+OH-．
（2）Z原子的第一電離能比氧原子的大（填“大”或“小”）；G的基態(tài)原子電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2．
（3）X與Y可形成多種化合物，其中一種化合物的分子式是X6Y6，分子中只有σ鍵，該分子的結構簡式是；該化合物中Y的雜化軌道類型是sp3．
（4）G的最高價氧化物對應水化物的鉀鹽，在酸性條件下，常用于測定溶液中Fe2+的含量，該反應的離子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（5）可用YX4還原ZOx以消除污染．已知：
YX4（g）+4ZO2（g）═4ZO（g）+YO2（g）+2X2O（g）△H=-574kJ•mol-1
YX4（g）+4ZO（g）═2Z2（g）十YO2（g）+2X2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
試寫出用YX4還原ZO2至Z2的熱化學方程式：CH4 （g）+2NO2 （g）=CO2（g）+N2 （g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某化工廠利用原電池原理處理廢水并淡化海水．工作示意圖如下．下列說法正確的是（　　）
A．電極a在裝置中做正極
B．裝置中膜A是陽離子交換膜
C．電極b的電極反應式是2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2O
D．若有機物表示為C4H8O2，每轉移10mol電子，電極a上產(chǎn)生22.4LCO2（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．高鐵酸鈉是一種高效多功能水處理市．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應原理是在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4，過濾得到粗產(chǎn)品，再用NaOH溶液溶解，重結晶，用有機溶劑脫堿，低溫烘干得到固體樣品．反應方程式為：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
（1）上述制備過程中，用NaOH溶液溶解粗產(chǎn)品而不用水的原因是Na2FeO4在水溶液中易水解后溶液呈堿性，NaOH溶液呈堿性會抑制其水解，有利于減少產(chǎn)品損失．
（2）高鐵酸鈉電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)為NaOH溶液，放電時負極材料為Zn，正極產(chǎn)生紅褐色沉淀，寫出該電池反應方程式3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個電極的反應物，多孔固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質(zhì)，其反應原理如圖所示：
Na2SX$?_{放電}^{充電}$2Na+XS （3＜X＜5）
物質(zhì)NaSAl2O3
熔點/℃97.81152050
沸點/℃892444.62980
（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷該電池工作的適宜溫度應為C（填字母序號）．
A．100℃以下      B．100℃～300℃
C．300℃～350℃D．350℃～2050℃
（5）關于鈉硫電池，下列說法正確的是AD（填字母序號）．
A．放電時，電極A為負極
B．放電時，Na+的移動方向為從B到A
C．充電時，電極A應連接電源的正極
D．充電時電極B的電極反應式為SX2--2e-=xS
（6）25℃時，若用鈉硫電池作為電源電解500mL 0.2mol•L-1 NaCl溶液，當溶液的pH變?yōu)閘3時（忽略電解前后溶液的體積變化），電路中通過的電子的物質(zhì)的量為
0.05mol，鈉硫電池兩極的反應物的質(zhì)量差為2.3 g．（假設電解前鈉硫電池兩極的反應物質(zhì)量相等）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有X、Y、Z、T、U五種短周期元素．X、Y、Z三元素在周期表中的位置如圖所示，三元素的原子序數(shù)之和是41．X和T的單質(zhì)在不同條件下反應，可以生成T2X（白色固體）和T2X2（淡黃色固體）兩種化合物．U單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅．
X
YZ
（1）各元素的符號是：ZCl，TNa
（2）Y原子的結構示意圖為，U2X的電子式
（3）YX2和U2Y反應的化學方程式為2H2S+SO2═3S↓+2H2O，其中氧化劑是SO2，被氧化的元素是S．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．復鹽M【K3Fe（A2B4）3•3H2O】可用于藍色印刷和攝影，某小組同學將純凈的化合物M在一定條件下加熱分解，對所得其他產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗和探究．
（1）Fe元素在周期表中的位置是第四周期第ⅤⅢ族，驗證固體產(chǎn)物中存在鉀元素的方法是做焰色反應實驗，透過藍色鈷玻璃觀察火焰的顏色呈紫色．
（2）經(jīng)分析，所得其他產(chǎn)物由甲、乙和水蒸氣組成，甲、乙轉化關系如圖（Ⅰ），轉化時的能力變化如圖（Ⅱ），已知A是形成化合物種類最多的元素，B是地殼中含量最多的元素，X、Y、甲、乙是含A、B兩元素的單質(zhì)或化合物，則化合物乙的電子式為，寫出反應X+Y→甲的熱化學方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.6KJ/mol．

（3）該小組同學已知固體產(chǎn)物中，鐵元素不以三價形式存在，而鹽也只有K2AB3，為了進一步確定復鹽M的分解反應方程式，小組同學對固體產(chǎn)物進行定量測量．

判斷KMnO4（其還原產(chǎn)物為無色Mn2+溶液）溶液與試樣反應到達滴定終點的現(xiàn)象為當加入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液時試樣由無色變化為紫紅色且振蕩半分鐘內(nèi)部變化．由以上實驗數(shù)據(jù)的分析可知，加熱后所得固體產(chǎn)物中除K2AB3外還含有什么物質(zhì)？它們之間的物質(zhì)的量之比為多少？請把你的結論填入表中（可以不填滿或補充空格）．
 固體產(chǎn)物中的成分 K2AB3   …
 物質(zhì)的量之比 
（4）通過以上結論，復鹽M加熱分解的反應方程式為2K3Fe（C2O4）3•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2CO3+Fe+FeO+5CO2↑+4CO↑+6H2O．
（5）已知KHA2B4溶液呈酸性，向10mL0.01mol•L-1的H2A2O4溶液滴加0.01mol•L-1KOH溶液V（mL），下列敘述正確的是①②③．
①當V＜10mL時，反應的離子方程式為H2A2B4+OH-=HA2B4++H2O
②當V=10mL時，溶液中C（HA2B4+）＞C（H+）＞C（A2B42-）＞C（H2A2B4）
③當V=amL時，溶液中離子濃度的關系為c（K+）=2c（A2B42-）+c（HA2B4-）
若V=bmL時，溶液中離子濃度的關系為：c（K+）=c（A2B42-）+c（HA2B4-）+c（H2A2B4），則a＞b．

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