Question

3．常溫下，下列敘述正確的是（　�。�

• A． K₂CO₃溶液中，$\frac{1}{2}$c（K⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B． 某濃度的NaAc溶液的pH=8，則該溶液中的c（Na⁺）-c（Ac^-）=9.9×10^-7mol/L
• C． 物質(zhì)的量濃度相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄兩種溶液，c（NH₄⁺）大小順序?yàn)椋孩伲劲?/td>
• D． 10mLpH=12的燒堿溶液中加入pH=2的酸HA至中性，所需酸溶液的體積V≥10mL

Answer 1

分析 A．任何電解質(zhì)溶液中都存在原子守恒，根據(jù)原子守恒判斷；
B．某濃度的NaAc溶液的pH=8，則NaAc為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中c（H⁺）=10^-8mol/L，c（OH^-）=10^-6mol/L，溶液中c（Na⁺）-c（Ac^-）=c（OH^-）-c（H⁺）；
C．這兩種銨鹽都是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解程度相同；
D．pH=12的NaOH溶液中c（NaOH）=0.01mol/L，pH=2的HA溶液中c（HA）≥0.01mol/L，要使混合溶液呈中性，如果是強(qiáng)酸，則酸堿的物質(zhì)的量相等，如果是弱酸，弱酸的物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大些．

解答 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在原子守恒，根據(jù)原子守恒得c（K⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A錯誤；
B．某濃度的NaAc溶液的pH=8，則NaAc為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中c（H⁺）=10^-8mol/L，c（OH^-）=10^-6mol/L，溶液中c（Na⁺）-c（Ac^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6mol/L-10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L，故B正確；
C．這兩種銨鹽都是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解程度相同，所以c（NH₄⁺）大小順序?yàn)椋孩伲饥冢�故C錯誤；
D．pH=12的NaOH溶液中c（NaOH）=0.01mol/L，pH=2的HA溶液中c（HA）≥0.01mol/L，要使混合溶液呈中性，如果是強(qiáng)酸，則酸堿的物質(zhì)的量相等，如果是弱酸，弱酸的物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大些，所以酸的體積可能是等于10，mL，也可能小于10mL，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，涉及鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離等知識點(diǎn)，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、原子守恒的靈活運(yùn)用，易錯選項(xiàng)是B．