Question

14．如圖1，已知A、B、E是常見的非金屬單質(zhì)，其中A為淡黃色固體，Y是常見的金屬單質(zhì)，C的相對分子質(zhì)量比A大32，D、G均是重要的工業(yè)產(chǎn)品，Y、F、H、I均含有同種元素．X含有兩種元素，具有搖籃形的分子結(jié)構(gòu)，球棍模型如圖2所示．H為紅褐色沉淀．圖中部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去．

試回答下列問題
（1）寫出X的化學(xué)式：S₄N₄．
（2）寫出G的電子式：．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式SO₂+H₂O₂=H₂SO₄．
（4）寫出C和I溶液反應(yīng)生成F的離子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

Answer 1

分析 A為淡黃色固體單質(zhì)，與氧氣反應(yīng)生成C，且C的相對分子質(zhì)量比A大32，則A為S，C為SO₂，D為H₂SO₄，H為紅褐色沉淀，應(yīng)為Fe（OH）₃，則I為Fe₂（SO₄）₃，Y、F、H、I均含有同種元素，說明Y為Fe，和D的稀溶液反應(yīng)生成的非金屬單質(zhì)E為H₂，F(xiàn)中含有Fe²⁺，G溶液應(yīng)呈堿性，應(yīng)為NH₃，則B為N₂，由結(jié)構(gòu)式可知X為S₄N₄，據(jù)此解答．

解答 解：A為淡黃色固體單質(zhì)，與氧氣反應(yīng)生成C，且C的相對分子質(zhì)量比A大32，則A為S，C為SO₂，D為H₂SO₄，H為紅褐色沉淀，應(yīng)為Fe（OH）₃，則I為Fe₂（SO₄）₃，Y、F、H、I均含有同種元素，說明Y為Fe，和D的稀溶液反應(yīng)生成的非金屬單質(zhì)E為H₂，F(xiàn)中含有Fe²⁺，G溶液應(yīng)呈堿性，應(yīng)為NH₃，則B為N₂，由結(jié)構(gòu)式可知X為S₄N₄．
（1）由以上分析可知X為S₄N₄，故答案為：S₄N₄；
（2）G為NH₃，電子式為，故答案為：；
（3）反應(yīng)③為SO₂和H₂O₂的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄，故答案為：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄；
（4）SO₂具有還原性，F(xiàn)e³⁺具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

點評 本題考查無機物的推斷，“A的顏色及其轉(zhuǎn)化、H為紅褐色沉淀”等是推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，具備一定的邏輯推理難度，難度中等．