【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（ ）

A. 分子式為C8H8O2的芳香族化合物中屬于羧酸的同分異構(gòu)體有3種

B. 麥芽糖的水解產(chǎn)物有兩種,且互為同分異構(gòu)體

C. 等質(zhì)量的苯和苯乙烯()完全燃燒,消耗氧氣的體積相同

D. 分子式為C4H8Cl2且含有兩個(gè)甲基的有機(jī)物有4種

【答案】D

【解析】A、分子式為C8H8O2的芳香族化合物中屬于羧酸的同分異構(gòu)體有苯乙酸、對(duì)甲基苯甲酸、間甲基苯甲酸、鄰甲基苯甲酸共4種，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、麥芽糖的水解產(chǎn)物只有葡萄糖一種,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.最簡式相同的苯和苯乙烯，等質(zhì)量的苯和苯乙烯()完全燃燒,消耗氧氣的質(zhì)量相同，但若不在相同條件下體積不一定相同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、分子式為C4H8Cl2且含有兩個(gè)甲基的有機(jī)物有CH3CHCl 2CH2CH3；CH3CHClCHClCH3、CHCl2CH（CH3）2、CH2ClCCl（CH3）2共4種，選項(xiàng)D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組研究亞硝酸鈉，查閱下列資料，試根據(jù)信息回答下列問題。

藥品

NaNO2(亞硝酸鈉)

性質(zhì)

1.在酸性溶液中有較強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+；

2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。

（1）已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請(qǐng)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________________

該反應(yīng)中氧化劑是_____；若有0.75mol電子轉(zhuǎn)移，則被還原的氧化劑粒子數(shù)為_______。

（2）誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可服用維生素C解毒。下列分析錯(cuò)誤的是______(填序號(hào))。

A.NaNO2被還原 B.維生素C具有還原性

C.還原性:維生素C>Fe2+ D.NaNO2是還原劑

（3）下列方法中，可用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是______ (填序號(hào))。

A. 焰色反應(yīng) B.分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液

C.在酸性條件下加入KI淀粉溶液 D.分別滴加AgNO3溶液

（4）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式:_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.稀硫酸B.液氯C.NaOH溶液D.氯水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于密閉容器中反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列敘述正確的是（ ）

A. 用同種物質(zhì)表示的正反應(yīng)速率：點(diǎn)a比點(diǎn)b的小

B. 點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C. 點(diǎn)d (t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣

D. 在給定條件下，t1時(shí)刻NH3的含量達(dá)到最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和有機(jī)合成中的催化劑，其主要制備方法是碳酸錳熱分解，反應(yīng)原理為2MnCO3+ O22MnO2+2CO2。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)過程為①M(fèi)nCO3MnO+ CO2；②2MnO +O22MnO2。

回答下列問題：

（1）某溫度下該平衡體系的壓強(qiáng)為P，CO2、O2的物質(zhì)的量分別為n1和n2，用平衡分壓代替平衡濃度，碳酸錳熱分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；K與反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)K1、K2的關(guān)系為_________________。

（2）反應(yīng)②在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則其△H__________0 (填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的方程式正確的是( )

A. 用碳酸鈉治療胃酸過多

B. 用氨水吸收煙氣中的二氧化硫

C. 把金屬鈉放入冷水中產(chǎn)生氣體

D. 用氫氧化鈉溶液可以溶解氫氧化鋁固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化芐(C6H5CH2Cl)為無色液體，是一種重要的有機(jī)化工原料�，F(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用甲苯與干燥氯氣在光照條件下加熱反應(yīng)合成氯化芐、分離出氯化芐并檢驗(yàn)樣品的純度，其裝置(夾持裝置略去)如圖所示：

回答下列問題：

(1)儀器E的名稱是_____________；其作用是_______________________________________。

(2)裝置B中的溶液為___________________。

(3)用恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________________。

(4)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。

(5)反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉K1和K2，打開K3，加熱三頸燒瓶，分餾出氯化芐，應(yīng)選擇溫度范圍為______℃。

物質(zhì)

溶解性

熔點(diǎn)（℃）

沸點(diǎn)（℃）

甲苯

極微溶于水，能與乙醇、乙醚等混溶

－94.9

110

氯化芐

微溶于水，易溶于苯、甲苯等有機(jī)溶劑

－39

178.8

二氯化芐

不溶于水，溶于乙醇、乙醚

－16

205

三氯化芐

不溶于水，溶于乙醇、乙醚和苯

－7

220

(6)檢測氯化芐樣品的純度：

①稱取13.00g樣品于燒杯中，加入50.00mL 4 molL－1 NaOH水溶液，水浴加熱1小時(shí)，冷卻后加入35.00mL 40% HNO3，再將全部溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于試管中，加入足量的AgNO3溶液，充分振蕩，過濾、洗滌、干燥，稱量固體質(zhì)量為2.87g，則該樣品的純度為_____%(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。

②實(shí)際測量結(jié)果可能偏高，原因是__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的測定。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

甲裝置： 乙裝置：

A. 將甲裝置分液漏斗旋塞打開，分液漏斗里的液體順利流下，并不能說明整套裝置氣密性不好

B. 需要測量單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積或產(chǎn)生一定體積的氣體需要的時(shí)間

C. 甲裝置因?yàn)橹鸬渭尤肓蛩幔蛩岬捏w積和濃度的變化會(huì)造成誤差，用乙裝置可以減小該誤差（乙裝置中燃燒匙可上下移動(dòng)）

D. 只需要將甲裝置中鋅粒改為銅片，稀硫酸改為濃硫酸，就可以用此裝置測定銅與濃硫酸的反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個(gè)固定體積的密閉容器內(nèi)，保持一定的溫度發(fā)生以下反應(yīng)：H2+Br22HBr．已知加入1molH2和2molBr2 時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)生成a　molHBr．在相同條件下，且保持平衡時(shí)的各物質(zhì)的百分含量相同，則填寫下列空白：

編號(hào)

起始狀態(tài)（mol）

平衡時(shí)HBr

物質(zhì)的量（mol）

H2

Br2

HBr

已知

1

2

0

a

①

2

4

0

_____

②

_____

_____

1

0.5a

③

m

n（n≥2m）

_____

_____

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