【題目】有A、B、C、D、E五種元素,其中A、B、C屬于同一周期,A元素原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù),C元素原子最外層中有2個(gè)未成對電子。已知C、D、E元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)均與中子數(shù)相等,且C元素可分別與A、B、D、E生成型化合物,在中,D與C的質(zhì)量比為7:8,在中,E與C的質(zhì)量比為1:1。
請回答下列問題:
(1)寫出A、E兩種元素的元素符號(hào):A ____________ 、E ____________ 。
(2)寫出D元素原子的核外電子排布式: ____________ 。
(3)指出E在元素周期表中的位置: ____________ 。
(4)比較A、B、C三種元素的第一電離能的大。 ____________ (填元素符號(hào),下同)。
(5)比較D元素和E元素的電負(fù)性的相對大。 ____________ 。
【答案】C S ls22s22p63s23p2 第三周期第ⅥA族 C<O<N Si<S
【解析】
A元素原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù),則A為C元素;A、B、C屬于同一周期,C元素原子最外層中有2個(gè)未成對電子,則C為O;在中,D與C的質(zhì)量比為7:8,則D的相對原子質(zhì)量為28,即D為Si元素;在中,E與C的質(zhì)量比為1:1,則E的相對原子質(zhì)量為32,即E為S元素;剩下B為N元素;綜上:A為C元素,B為N元素,C為O元素,D為Si元素,E為S元素。
(1)A、E兩種元素的元素符號(hào):A為C元素,E為S元素;
(2)D元素為鎂,核電荷數(shù)為12,原子的核外電子排布式:ls22s22p63s23p2;
(3)E為硫元素,核電荷數(shù)為16,元素周期表中的位置:第三周期第ⅥA族;
(4)由于N原子2p軌道半充滿,結(jié)合電離能在同周期時(shí),越往右越大,因而A、B、C三種元素的第一電離能的大小:C<O<N;
(5)電負(fù)性同周期時(shí),越往右越大,D元素和E元素的電負(fù)性的相對大。Si<S。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】F2和Xe在一定條件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三種氟化氙,它們都是極強(qiáng)的氧化劑(其氧化性依次增強(qiáng)),都極易與水反應(yīng)。已知,下列推測正確的是( )
A.XeF2分子中各原子均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.某種氟化氙晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖所示,可推知其化學(xué)式為XeF6
C.XeF4與水反應(yīng)時(shí),每生成2 mol Xe轉(zhuǎn)移8 mol電子
D.XeF2加入水中,在水的作用下,將生成Xe和F2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、D、E的原子序數(shù)依次增大,B、E位于同主族,四種元素的一種化合物的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法不正確的是
A.B的最簡單氫化物的沸點(diǎn)比E的高
B.D和E形成的三核二元化合物的水溶液中,陰、陽離子的濃度之比小于1:2
C.化合物DA的水溶液呈堿性
D.同時(shí)含有A、B、D、E四種元素的鹽至少有兩種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】、、、是四種短周期元素,、、同周期,、同主族。的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,、形成的化合物的電子式為,下列說法正確的是( )
A.原子半徑:
B.電負(fù)性:
C.原子序數(shù):
D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì),下列判斷正確的是( )
元素 | A | B | C | D | E |
最低化合價(jià) | -4 | -2 | -1 | -2 | -1 |
電負(fù)性 | 2.5 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
A.C、D、E的簡單氫化物的穩(wěn)定性:C>D>E
B.元素A的原子最外層中無自旋狀態(tài)相同的電子
C.元素B、C之間不可能形成化合物
D.與元素B同周期且在該周期中第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與發(fā)生置換反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的化合物在國防建設(shè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。請回答下列問題:
(1)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×105,H2SO3的Ka1=1.3×102,Ka2=6.2×108。
① 若氨水的濃度為2.0 mol·L-1,溶液中的c(OH)=_________________mol·L1。
②將SO2通入2.0 mol·L-1氨水中(溶液的體積保持不變),當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1時(shí),溶液中的 =______;(NH4)2SO3溶液中的質(zhì)子守恒____________。
(2)室溫時(shí),向100 mL 0.1 mol·L-1HCl溶液中滴加0.1 mol·L-1氨水,得到溶液pH與氨水體積的關(guān)系曲線如圖所示:
①試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是_________;
②在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___________;
③寫出a點(diǎn)混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能近似計(jì)算):c(Cl-)- c(NH4+)=____________,c(H+)- c(NH3·H2O)=____________;
(3)亞硝酸(HNO2)的性質(zhì)和硝酸類似,但它是一種弱酸。常溫下亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4;H2CO3的Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11。常溫下向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入含1mol HNO2的溶液后,溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的濃度由大到小的順序是______ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知C3N4晶體的硬度與金剛石相差不大,且原子間均以單鍵結(jié)合,下列關(guān)于C3N4的說法錯(cuò)誤的是
A.該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.C3N4晶體中C-N鍵的鍵長比金剛石的C-C鍵的鍵長要長
C.C3N4晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子,每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子
D.該晶體與金剛石相似,都是原子間以共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑,可用于光催化降解苯酚,原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.O2-不如O2結(jié)構(gòu)穩(wěn)定
B.①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為1:1
C.降解產(chǎn)物的分子中只含有極性共價(jià)鍵
D.該過程的總反應(yīng): +7O26CO2+3H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請按要求填空:
(1)C、N元素形成的新材料具有如圖所示的結(jié)構(gòu)該晶體的化學(xué)式為________________。
C(位于頂點(diǎn)和面心) N
(2)氮化碳和氮化硅晶體結(jié)構(gòu)相似,是新型的非金屬高溫陶瓷材料,它們的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。
①氮化硅的硬度________(填“大于”或“小于”)氮化碳的硬度,原因是___________________________。
②已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中,原子間都以單鍵相連,且氮原子與氮原子不直接相連、硅原子與硅原子不直接相連,同時(shí)每個(gè)原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),請寫出氮化硅的化學(xué)式:______________。
(3)第ⅢA、VA元素組成的化合物GaN、GaP、CaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料,其晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅相似。在GaN晶體中,每個(gè)Ga原子與________個(gè)N原子相連,與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________。在四大晶體類型中,GaN屬于________晶體。
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