【題目】短周期元素A、B、D、E的原子序數(shù)依次增大，B、E位于同主族，四種元素的一種化合物的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法不正確的是

A.B的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比E的高

B.D和E形成的三核二元化合物的水溶液中，陰、陽(yáng)離子的濃度之比小于1:2

C.化合物DA的水溶液呈堿性

D.同時(shí)含有A、B、D、E四種元素的鹽至少有兩種

【答案】B

【解析】

短周期元素A、B、D、E的原子序數(shù)依次增大，四種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)式為， B與A成鍵時(shí)，B形成兩個(gè)共價(jià)鍵，位于ⅥA族，B、E位于同主族，則B為O， E為S ，E能夠形成4個(gè)共價(jià)鍵，有一對(duì)配位鍵，得到D給的一個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； D能夠形成+1價(jià)陽(yáng)離子，其原子序數(shù)大于O，則D為Na；A只能形成1個(gè)共價(jià)鍵，則A位于ⅠA族，結(jié)合原子序數(shù)大小可知，A為H元素，據(jù)此解答。

A． 根據(jù)分析，B、E位于同主族，屬于O和S，B的最簡(jiǎn)單氫化物是水，分子中含有氫鍵，E的最簡(jiǎn)單氫化物是硫化氫，水的沸點(diǎn)高于硫化氫的沸點(diǎn)，故A正確；

B．D為Na，E為S， D和E形成的三核二元化合物是Na2S，Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，S2-水解生成HS-和OH-，溶液中陰離子的濃度增大，陰、陽(yáng)離子的濃度之比大于1:2，故B錯(cuò)誤；

C．A為H元素，D為Na；化合物DA為NaH，可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，其水溶液呈堿性，故C正確；

D．A為H元素，B為O；D為Na；E為S，同時(shí)含有A、B、D、E四種元素的鹽有NaHSO4或NaHSO3，至少有兩種，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】部分等電子體類型、代表物質(zhì)及對(duì)應(yīng)的空間構(gòu)型如表所示：

等電子類型

代表物質(zhì)

空間構(gòu)型

四原子24電子等電子體

SO3

平面三角形

四原子26電子等電子體

SO32-

三角錐形

五原子32電子等電子體

CCl4

四面體形

六原子40電子等電子體

PCl5

三角雙錐形

七原子48電子等電子體

SF6

八面體形

請(qǐng)回答下列問題。

(1)請(qǐng)寫出下列離子的空間構(gòu)型：

____________________，____________________，____________________。

(2)由第2周期元素原子構(gòu)成，與F2互為等電子體的離子是__________。

(3)的空間構(gòu)型如圖1所示，請(qǐng)?jiān)侔凑請(qǐng)D1的表示方法在圖2中表示出分子中O、S、F原子的空間位置。已知分子中O、S間為共價(jià)雙鍵，S、F間為共價(jià)單鍵。__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白藜蘆醇在保健品領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。其合成路線如下：

回答下列問題：

(1)物質(zhì)B中含氧官能團(tuán)的名_______。B→C的反應(yīng)類型為___________。

(2)1mol有機(jī)物D最多能消耗NaOH為 _________mol，白藜蘆醇遇足量濃溴水時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)已知的系統(tǒng)名稱1，3-苯二酚，則A的名稱為________，已知乙酸酐()極易與水反應(yīng)生成乙酸，是很好的吸水劑。試從平衡移動(dòng)的角度分析A→B反應(yīng)中用乙酸酐代替乙酸的目的是__________。

(4)C的核磁共振氫譜有_________組峰，寫出滿足下列條件的化合物X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。

①具有與X相同的官能團(tuán)②屬于醋酸酯

(5)利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛為原料可以合成(涉及無機(jī)試劑自選)，請(qǐng)寫出合成路線__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是（　�。�

A. CH2=CH—C≡NB. CH2=CH—CH=CH2

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，并用該鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列實(shí)驗(yàn)操作或說法錯(cuò)誤的是

A.實(shí)驗(yàn)前，容量瓶和酸式滴定管都需要檢查是否漏液

B.若NaOH溶液因久置而變質(zhì)(含少量Na2CO3)，用甲基橙作指示劑，對(duì)滴定結(jié)果無影響

C.若配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)俯視刻度線，則所測(cè)定NaOH溶液的濃度偏小

D.當(dāng)最后一滴鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶中，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬珪r(shí)，即達(dá)滴定終點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是__。

A.KMnO4 B.H2O2 C.Cl2水 D.HNO3

然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的__。

A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2

（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，已知Ksp(AmBn)=[c(An+)]m.[c(Bm-)]n，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為__，Fe3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為__，通過計(jì)算確定上述方案__（填“可行”或“不可行”）。(提示：lg2=0.3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取M g固體樣品，配成250 mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：

方案I：取50.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質(zhì)量為m1 g

方案Ⅱ：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。

實(shí)驗(yàn)中所記錄的數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

1

2

3

4

待測(cè)溶液體積/mL

50.00

50.00

50.00

50.00

滴定管初讀數(shù)/mL

0.00

0.20

0.10

0.15

滴定管末讀數(shù)/mL

20.95

21.20

20.15

21.20

(1)配制250 mL Na2SO3溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻棒、滴管、藥匙和_______、________。

(2)操作I為______________，操作Ⅱ?yàn)?/span>______________。

(3)在方案Ⅱ中滴定終點(diǎn)的判斷方法是_______________________________。

(4)在方案Ⅱ中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為____________________________。

(5)根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算Na2SO3的純度為___________。（寫成分?jǐn)?shù)形式）

(6)方案Ⅱ中氧化還原滴定過程中，導(dǎo)致待測(cè)液Na2SO3濃度變小的是_____（填序號(hào)）。

a．用堿式滴定管量取50mL待測(cè)液過程時(shí)，開始仰視，滴定結(jié)束時(shí)俯視

b．用堿式滴定管量取50mL待測(cè)液過程時(shí)，一開始有氣泡，滴定結(jié)束后沒氣泡

c．酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，沒有用酸性KMnO4溶液多次潤(rùn)洗

d．錐形瓶用蒸餾水潤(rùn)洗后，直接裝50.00mL的待測(cè)液

e．滴定過程時(shí)，開始時(shí)平視，滴定結(jié)束時(shí)仰視

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A元素原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，C元素原子最外層中有2個(gè)未成對(duì)電子。已知C、D、E元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)均與中子數(shù)相等，且C元素可分別與A、B、D、E生成型化合物，在中，D與C的質(zhì)量比為7:8，在中，E與C的質(zhì)量比為1:1。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出A、E兩種元素的元素符號(hào)：A ____________ 、E ____________ 。

（2）寫出D元素原子的核外電子排布式： ____________ 。

（3）指出E在元素周期表中的位置： ____________ 。

（4）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大�。� ____________ （填元素符號(hào)，下同）。

（5）比較D元素和E元素的電負(fù)性的相對(duì)大�。� ____________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀中的離子鍵、共價(jià)鍵均被破壞，形成定向移動(dòng)的離子，因而能夠?qū)щ?/span>

B.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)榉肿娱g作用力越來越大

C.NH3和Cl2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，沸點(diǎn)逐漸升高

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