【題目】已知C3N4晶體的硬度與金剛石相差不大，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于C3N4的說法錯誤的是

A.該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.C3N4晶體中C－N鍵的鍵長比金剛石的C－C鍵的鍵長要長

C.C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，每個N原子連接3個C原子

D.該晶體與金剛石相似，都是原子間以共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

【答案】B

【解析】

A．C最外層有4個電子，且與N形成4個單鍵，N原子最外層有5個電子，且與C形成3個單鍵可知C、N最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；

B．C原子半徑比N原子半徑大，所以C－C鍵的鍵長比C－N鍵的鍵長要長，B錯誤；

C．由結(jié)構(gòu)可知：C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，每個N原子連接3個C原子，C正確；

D．C3N4晶體的硬度與金剛石相差不大可知，該晶體的結(jié)構(gòu)和金剛石差不多，都是以共價鍵結(jié)合成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，D正確。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白藜蘆醇在保健品領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。其合成路線如下：

回答下列問題：

(1)物質(zhì)B中含氧官能團(tuán)的名_______。B→C的反應(yīng)類型為___________。

(2)1mol有機(jī)物D最多能消耗NaOH為 _________mol，白藜蘆醇遇足量濃溴水時反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)已知的系統(tǒng)名稱1，3-苯二酚，則A的名稱為________，已知乙酸酐()極易與水反應(yīng)生成乙酸，是很好的吸水劑。試從平衡移動的角度分析A→B反應(yīng)中用乙酸酐代替乙酸的目的是__________。

(4)C的核磁共振氫譜有_________組峰，寫出滿足下列條件的化合物X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。

①具有與X相同的官能團(tuán)②屬于醋酸酯

(5)利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛為原料可以合成(涉及無機(jī)試劑自選)，請寫出合成路線__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取M g固體樣品，配成250 mL溶液。設(shè)計了以下兩種實驗方案：

方案I：取50.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質(zhì)量為m1 g

方案Ⅱ：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。

實驗中所記錄的數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

實驗數(shù)據(jù)

1

2

3

4

待測溶液體積/mL

50.00

50.00

50.00

50.00

滴定管初讀數(shù)/mL

0.00

0.20

0.10

0.15

滴定管末讀數(shù)/mL

20.95

21.20

20.15

21.20

(1)配制250 mL Na2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、滴管、藥匙和_______、________。

(2)操作I為______________，操作Ⅱ為______________。

(3)在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是_______________________________。

(4)在方案Ⅱ中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為____________________________。

(5)根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計算Na2SO3的純度為___________。（寫成分?jǐn)?shù)形式）

(6)方案Ⅱ中氧化還原滴定過程中，導(dǎo)致待測液Na2SO3濃度變小的是_____（填序號）。

a．用堿式滴定管量取50mL待測液過程時，開始仰視，滴定結(jié)束時俯視

b．用堿式滴定管量取50mL待測液過程時，一開始有氣泡，滴定結(jié)束后沒氣泡

c．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，沒有用酸性KMnO4溶液多次潤洗

d．錐形瓶用蒸餾水潤洗后，直接裝50.00mL的待測液

e．滴定過程時，開始時平視，滴定結(jié)束時仰視

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A元素原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，C元素原子最外層中有2個未成對電子。已知C、D、E元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)均與中子數(shù)相等，且C元素可分別與A、B、D、E生成型化合物，在中，D與C的質(zhì)量比為7:8，在中，E與C的質(zhì)量比為1:1。

請回答下列問題：

（1）寫出A、E兩種元素的元素符號：A ____________ 、E ____________ 。

（2）寫出D元素原子的核外電子排布式： ____________ 。

（3）指出E在元素周期表中的位置： ____________ 。

（4）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大�。� ____________ （填元素符號，下同）。

（5）比較D元素和E元素的電負(fù)性的相對大�。� ____________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列推論錯誤的是

A.NaCl為離子晶體，可推測CsCl也為離子晶體

B.CO2晶體是分子晶體，可推測CS2晶體也是分子晶體

C.NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)

D.NCl3中N原子是sp3雜化，可推測BCl3中B原子也是sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物K為合成高分子化合物，一種合成K的合成路線如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。

已知：① R1CHO+ R2CH2CHO +H2O

②+

回答下列問題：

(1)A的名稱為_________，F中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(2)E和G的結(jié)構(gòu)簡式分別為________、________。H→K的反應(yīng)類型為_______反應(yīng)。

(3)由C生成D的化學(xué)方程式為___________。

(4)參照上述合成路線和信息，以甲醛、乙醛為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計制取甘油(丙三醇)的合成路線為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1 mol·L1KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L1 HA溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.a≈3，說明HA屬于弱酸

B.水的電離程度：d點＞c點

C.e點溶液中：c(K＋)=2c(A－)+2c(HA)

D.b點溶液中粒子濃度大�。�c(A－)＞c(K＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀中的離子鍵、共價鍵均被破壞，形成定向移動的離子，因而能夠?qū)щ?/span>

B.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點逐漸升高，是因為分子間作用力越來越大

C.NH3和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，沸點逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水四氯化錫（SnC14）是一種用途廣泛的化工中間體，常用作媒染劑和有機(jī)合成的氯化催化劑。熔融的金屬錫（熔點231℃）在300℃左右能直接與Cl2作用生成無水四氯化錫，實驗室裝置如圖所示：

已知信息如下：①將金屬錫熔融，通人干燥氯氣進(jìn)行反應(yīng)，生成四氯化錫。②無水四氯化錫是無色易流動的液體，熔點為一33℃，沸點為114.1℃。二氯化錫是無色晶體，熔點為246℃，沸點為652℃。③無水四氯化錫在空氣中極易水解，水解產(chǎn)物之一是SnO2．xH2O，并產(chǎn)生白煙。請回答下列問題：

（l）開始實驗前一定要____，E中冷水的作用是 ___。

（2）裝置F中盛放的最佳試劑為 ___，作用是____。

（3）實驗時應(yīng)先打開A處分液漏斗旋塞和整套裝置的閥門，待觀察到____這一現(xiàn)象時，再點燃D處酒精燈。

（4）若撤去裝置C，則D中還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __。

（5） Cl2和錫作用即可生成SnC14，也會生成SnCl2，為減少SnCl2的生成，可采取的措施是 _______ .

（6）得到的產(chǎn)物中常含有雜質(zhì)SnCl2，SnCl2是常用的還原劑。某實驗小組用碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中雜質(zhì)SnCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。準(zhǔn)確稱取a克該樣品于錐形瓶，用適量濃鹽酸溶解，淀粉溶液作指示劑，c mol．L-l碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液20. 00mL，已知滴定原理是：SnCl2+2HCl+I2=SnC14+2HI，則產(chǎn)品中雜質(zhì)SnCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____（用含a、c的代數(shù)式表示）；即使此法測定的操作均正確，但測得的SnCl2含量仍低于實際含量，其原因可能是________（用離子方程式表示）。

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