1.某溫度下,在2L容積固定的密閉容器中充入2mol N2和7mol H2,10min后達到平衡狀態(tài),此時測得反應物的物質(zhì)的量之和等于生成物的物質(zhì)的量,且放出QkJ的熱量.回答下列問題
(1)平衡時氨氣的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L.
(2)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為75%.
(3)寫出N2與H2反應合成NH3的熱化學方程式:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-$\frac{2}{3}$Q kJ/mol.

分析 某溫度下,在2L容積固定的密閉容器中充入2mol N2和7mol H2,10min后達到平衡狀態(tài),測得反應物的物質(zhì)的量之和等于生成物的物質(zhì)的量,則:
           N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
起始量(mol):2      7         0
變化量(mol):x      3x        2x
平衡量(mol):2-x    7-3x      2x
所以2-x+7-3x=2x,解得x=1.5
(1)根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算平衡時氨氣濃度;
(2)氮氣轉(zhuǎn)化率=$\frac{反應的氮氣物質(zhì)的量}{氮氣起始物質(zhì)的量}$×100%;
(3)1.5mol氮氣反應放出熱量為QkJ,則1mol氮氣反應放出的熱量為$\frac{2}{3}$QkJ,注明物質(zhì)聚集狀態(tài)與焓變書寫熱化學方程式.

解答 解:某溫度下,在2L容積固定的密閉容器中充入2mol N2和7mol H2,10min后達到平衡狀態(tài),測得反應物的物質(zhì)的量之和等于生成物的物質(zhì)的量,則:
           N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
起始量(mol):2      7         0
變化量(mol):x      3x        2x
平衡量(mol):2-x    7-3x      2x
所以2-x+7-3x=2x,解得x=1.5
(1)平衡時氨氣濃度為$\frac{3mol}{2L}$=1.5mol/L,故答案為:1.5mol/L;
(2)氮氣轉(zhuǎn)化率=$\frac{1.5mol}{2mol}$×100%=75%,故答案為:75%;
(3)1.5mol氮氣反應放出熱量為QkJ,則1mol氮氣反應放出的熱量為$\frac{2}{3}$QkJ,熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-$\frac{2}{3}$Q kJ/mol,
故答案為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-$\frac{2}{3}$Q kJ/mol.

點評 本題考查化學平衡計算、熱化學方程式書寫,難度不大,注意對基礎知識的理解掌握.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.(1)通常所說的三大合成材料是指塑料、合成纖維和合成橡膠.
(2)塑料的主要成分是合成樹脂,除此外還根據(jù)需要加入某些特定用途的添加劑,比如能提高塑性的增塑劑,防止塑料老化的防老化劑等.
(3)塑料制品在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用,但塑料制品在給我們的生活帶
來方便的同時,也存在著嚴重的危害環(huán)境的問題.
①由聚氯乙烯等塑料垃圾引起的污染叫白色污染.
②塑料廢棄物的危害有A.
a.難以分解,破壞土壤結(jié)構(gòu),影響植物生長     b.污染海洋
c.危及海洋生物的生存     d.造成海難事件
e.破壞環(huán)境衛(wèi)生,污染地下水
A.a(chǎn)bcde         B.a(chǎn)bcd          C.bcd         D.a(chǎn)e.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.標準狀況下,一個鋼瓶若裝滿O2時質(zhì)量為 79g,若裝滿氮氣時的質(zhì)量是71g,若裝滿某氣體X時質(zhì)量為103g,下列說法錯誤的是( 。
A.此鋼瓶的容積為44.8L
B.此鋼瓶的質(zhì)量為15g
C.氣體X對氫氣的相對密度為22
D.該狀況下此鋼瓶中盛滿氯氣時的總質(zhì)量為142g

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體(K3[Fe(C2O43]•3H2O)有很重要的用途.可用如圖流程來制備.根據(jù)題意完成下列各題:

(1)要從溶液中得到綠礬,必須進行的實驗操作是bcae.(按前后順序填)
a.過濾洗滌     b.蒸發(fā)濃縮     c.冷卻結(jié)晶    d.灼燒    e.干燥
某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O43]•3H2O)中鐵元素含量,做了如下實驗:
步驟1:稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250ml溶液.
步驟2:取所配溶液25.00ml于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳,同時,MnO4-被還原成Mn2+.向反應后的溶液中加入一定量鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過濾,洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時,溶液仍里酸性.
步驟3:在酸性條件下,用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點,共做三次實驗,平均消耗KMnO4溶液20.00ml,滴定中MnO4-,被還原成Mn2+
(2)步驟1中,配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有250ml容量瓶;
主要操作步驟依次是:稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻.
(3)步驟2中,加入鋅粉的目的是將Fe3+全部還原成Fe2+
(4)步驟3中,發(fā)生反應的離子方程式為:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O.
(5)步驟2中,若加入的KMnO4的溶液的量不夠,則測得的鐵含量偏高.(選填“偏低”、“偏高”、“不變”)
(6)某同學將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀(K3[Fe(C2O43])在一定條件下加熱分解,所得固體的質(zhì)量為5.42g,同時得到密度為1.647g/L(已折合成標準狀況下)氣體(是物質(zhì)的量之比為4:5的混合氣體).研究固體產(chǎn)物得知,鐵元素不可能以三價形式存在,而鹽只有K2CO3.寫出該分解反應的化學方程式2K3[Fe(C2O43]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.工業(yè)制硫酸時,利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關鍵的步驟.

(1)一定條件下,SO2可發(fā)生反應:SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?SO3(g)△H=-98kJ•mol-1
①某溫度下,在100L的恒容密閉容器中開始加入4.0mol SO2(g)和10.0mol O2(g),當反應達到平衡時共放出熱量196kJ,該溫度下平衡常數(shù)K=$\frac{10}{3}$(用分數(shù)表示).
②上述反應按照相同的物質(zhì)的量投料,測得SO2在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率a%與壓強的關系如圖1所示.下列說法正確的是ABCD(填序號).
A.溫度:T3>T2>T1
B.正反應速率:v(c)>v(a),v(b)>v(d)
C.平衡常數(shù):K(a)>k(c),K(b)=K(d)
D.平均摩爾質(zhì)量:M(a)>M(c),M(b)>M(d)
③上述反應達平衡后,保持溫度和容器的壓強不變,若再通入一定量SO3(g),則SO2的體積分數(shù)不變(填“增大”、“減小”、“不變”).
(2)某人設想以如圖2所示裝置用電化學原理模擬生產(chǎn)硫酸:
①通入O2的電極是正極.
②寫出通入SO2的電極的電極反應式:SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+
③若此過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,則質(zhì)子膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(△m左-△m右)為4.4g(忽略氣體的溶解).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.為倡導“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”,降低大氣中C02的含量及有效地開發(fā)利用C02科學家正在研究如何將C02轉(zhuǎn)化為可利用的資源.目前工業(yè)上有一種方法是用C02來生產(chǎn)燃料甲醇,一定條件下發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)如圖1表示該反應過程中能量(單位為kJ.mol-1)的變化:
(1)關于該反應的下列說法中,正確的是C(填字母).
A.△H>0,△S>0     B.△H>O,△S<0
C△H<O.△S<O       D.△H<0,△S>0
(2)為探究反應原理,現(xiàn)進行如下實驗,在體積為3L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,一定條件發(fā)生反應:C02(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H20(g),經(jīng)測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖2所示.
①從反應開始到平衡,CO2的平均反應速率v(CO2)=0.025mol/(L.min).
②此條件下,該反應的平衡常數(shù)K=48.
③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是BD.
A.升高溫度
B.將CH3OH(g)及時液化抽出
C.選擇高效催化劑
D.向該容器中再充入1molCO2和3mol H2
(3)25℃,1.01×105Pa時,16g液態(tài)甲醇完全燃燒,當恢復到原狀態(tài)時,放出369.2kJ的熱量,寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-738.4 kJ•mol-1
(4)選用合適的合金為電極,以氫氧化鈉、甲醉、水、氧氣為原料,可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池,此電池的負極應加入或通入的物質(zhì)有甲醇、氫氧化鈉;其正極的電極反應式是O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.現(xiàn)有如下各實驗:A.將1gKCl加入10g沸騰的水中; B.將1g可溶性淀粉加入到100g水中,攪拌均勻后煮沸;C.將1gCaCO3粉末加入100g水中充分振蕩; D.將0.1g植物油加入發(fā)哦10g水中,充分振蕩混勻;E.將96mL乙酸與5mL水充分混合.
上述實驗中所得到的分散系,屬于溶液的有AE,屬于膠體的是B,屬于濁液的是CD.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.可以用來鑒別甲烷和乙烯,還可以用來除去甲烷中乙烯的操作方法的是( 。
A.將混合氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶
B.將混合氣體通過盛有適量溴水的洗氣瓶
C.將混合氣體中通入氫氣,在Ni催化加熱的條件下反應
D.將混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列說法中正確的是( 。
A.將342g 蔗糖(C12H22O11)溶于1L水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B.將1L2mol/L H2SO4溶液加水稀釋到2L,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
C.將1L 8.4 mol/L的H2SO4溶液加入到1L水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
D.將336mL HCl氣體溶于水,配成300 mL溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L

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