2．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行分析：往該溶液逐滴滴加某濃度NaOH溶液，所加NaOH溶液體積（ml）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如下圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該未知溶液中至少含有3種陽(yáng)離子
B．滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol•L-1
C．若將最終沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6 g
D．若溶液中僅有兩種金屬陽(yáng)離子，且另一種離子為二價(jià)陽(yáng)離子，則a=10

分析 A、依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析滴入氫氧化鈉無(wú)沉淀，說(shuō)明含有H+，繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀說(shuō)明一定生成氫氧化鋁沉淀，說(shuō)明溶液中含有Al3+，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液沉淀減少，但未完全消失，圖象分析說(shuō)明溶液中除了鋁離子，應(yīng)還有另一種金屬陽(yáng)離子；
B、依據(jù)圖象分析溶解的氫氧化鋁物質(zhì)的量為0.20mol-0.15mol=0.05mol，消耗氫氧化鈉溶液體積=110ml-100ml=10ml，氫氧化鈉的濃度=$\frac{0.05mol}{0.01L}$=5mol/L；
C、最后得到的沉淀不能確定其成分，所以不能計(jì)算灼燒后得到的氧化物的質(zhì)量；
D、若另一種陽(yáng)離子為二價(jià)金屬陽(yáng)離子，依據(jù)離子反應(yīng)過(guò)程金屬分析判斷，氫氧化鋁形成最大沉淀量0.05mol，二價(jià)金屬物質(zhì)的量為0.15mol，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.05mol×3+0.15mol×2+a×10-3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10ml．

解答 解：A、實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析滴入氫氧化鈉無(wú)沉淀，說(shuō)明含有H+，繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀說(shuō)明一定生成氫氧化鋁沉淀，說(shuō)明溶液中含有Al3+，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液沉淀減少，圖象分析說(shuō)明溶液中除了鋁離子，應(yīng)還有另一種金屬陽(yáng)離子，該未知溶液中至少含有3種陽(yáng)離子，故A正確；
B、依據(jù)圖象分析溶解的氫氧化鋁物質(zhì)的量為0.20mol-0.15mol=0.05mol，消耗氫氧化鈉溶液體積=110ml-100ml=10ml，氫氧化鈉的濃度=$\frac{0.05mol}{0.01L}$=5mol/L，故B正確；
C、最后得到的沉淀不能確定其成分，所以不能計(jì)算灼燒后得到的氧化物的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；
D、若另一種陽(yáng)離子為二價(jià)金屬陽(yáng)離子，生成氫氧化鋁最大沉淀量0.05mol，二價(jià)金屬物質(zhì)的量為0.15mol，開(kāi)始消耗氫氧化鈉體積為aml，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.05mol×3+0.15mol×2+a×10-3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了圖象分析的方法掌握，物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，定量計(jì)算和圖象中的定量分析是解題關(guān)鍵，題目難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）已知14g N2與足量H2反應(yīng)放出46kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
（2）用電子式表示NH3的形成過(guò)程3H•+→
（3）Na3N 可與水反應(yīng)生成NH3，現(xiàn)將Na3N 放入過(guò)量鹽酸中可以生成2種鹽，化學(xué)方程式為Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl
（4）根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是ABC．
A．該反應(yīng)表示二氧化碳和氫氣反應(yīng)吸熱41kJ
B．該反應(yīng)表示1分子二氧化碳和1分子氫氣反應(yīng)吸收41kJ的熱量
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．其熱化學(xué)方程式為：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+41kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．現(xiàn)有三種可加熱的儀器：①試管；②燒杯；③蒸發(fā)皿．
（1）其中能夠直接加熱的是（填序號(hào)）：①③；
（2）儀器①在加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜；
儀器③在蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中，所加液體體積不超過(guò)容積的$\frac{2}{3}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．若取等質(zhì)量的鋁粉分別與足量的稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，所得氫氣的體積在同樣條件下相比（　�。�
A．與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣多B．與堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣多
C．一樣多D．不知道鋁粉的質(zhì)量，無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．Na2O2的電子式：B．Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．HClO分子的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OD．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氨對(duì)地球上的生物相當(dāng)重要，它是許多食物和肥料的重要成分．氨也是制造硝酸、化肥、炸藥  的重要原料．氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．回答下列問(wèn)題：
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3，放出92.2kJ熱量．
①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2，達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為18.44；若在同體積的容器中充人2mol N2和6molH2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q2＞（填“＞”、“＜”或“=”）2Q1．
③已知：

1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于391kJ．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2 （g）+3H2（g）?2NH3 （g），其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：
t/℃200300400
KK1K20.5
①平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，K1＞（填“＞”、“＜”或“一”）K2．
②一定溫度下，下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc（填字母）．
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
b．濃度商Q=平衡常數(shù)K
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時(shí)，當(dāng)測(cè)得N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol時(shí)，則此時(shí)該反應(yīng)處于（填“處于”或“不處于”）平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．亞硝酸鈉（NaNO2）是亞硝酸根離子與鈉離子組成的工業(yè)鹽，具有咸味，其水溶液呈堿性．亞硝酸鈉有毒，含有工業(yè)鹽的食品對(duì)人體危害很大，有致癌性．加熱到320℃以上則分解，生成氧氣，氮?dú)夂脱趸c，能與AgNO3溶液反應(yīng)生成難溶于水、易溶于酸的AgNO2．
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食NaNO2，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是B（填序號(hào)）．
A．亞硝酸鹽被還原            B．維生素C是氧化劑C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．亞硝酸鹽是氧化劑
（2）下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填序號(hào)）．
A．測(cè)定這兩種溶液的pH
B．用筷子蘸取固體品嘗味道
C．加強(qiáng)熱收集氣體檢驗(yàn)
D．用HNO3酸化的AgNO3鑒別
（3）亞硝酸鈉受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+3O2↑+2Na2O
①?gòu)难趸�原反應(yīng)角度分析，該反應(yīng)說(shuō)明NaNO2具有既有氧化性又有還原性．（填氧化性、還原性或者既有氧化性又有還原性）
②該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為氮?dú)猓▽懨Q）
③若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子，得到Na2O的質(zhì)量為31g．
（4）己知Cl2具有強(qiáng)氧化性，能將溶液中的NO2-氧化為NO3-同時(shí)生成鹽酸，請(qǐng)寫出NaNO2溶液中通入Cl2的離子反應(yīng)方程式NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（5）某工廠廢液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，NH4Cl能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有25℃時(shí)pH=12的NaOH溶液100ml．，欲用以下幾種方法將其pH調(diào)整到11，回答下列問(wèn)題（已知混合后溶液的總體積等于混合前兩稀溶液的體積之和）：
（1）25℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-12mol/L
（2）加水稀釋，需加水的體積為900mL．
（3）加入pH=2的鹽酸，需加鹽酸的體積為81.8mL．（精確到0.1）
（4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的體積為1000mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于硬水及其軟化的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．軟水是不含Ca2+、Mg2+的水
B．石灰-純堿法中石灰是指CaCO3
C．石灰-純堿法軟化硬水過(guò)程中，Mg2+引起的硬度轉(zhuǎn)化成了Ca2+的硬度
D．離子交換劑不能再生

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