【題目】實驗室制備、收集干燥的,所需儀器如圖:
(1)寫出實驗室制取SO2的化學方程式__________
(2)裝置A產生SO2,按氣流方向連接各儀器接口,順序為a→_____→____→_____→____→f。
(3)裝置D的作用是______,裝置E中NaOH溶液的作用是_______。
【答案】 d e c b 防倒吸 吸收多余的SO2
【解析】
實驗室一般利用濃硫酸和亞硫酸鈉固體反應制取SO2,二氧化硫為酸性氣體可用濃硫酸進行干燥,其密度比空氣大所以可以用向上排空氣法收集,二氧化硫有毒,多余的氣體需要進行處理,可以用NaOH溶液吸收,為防止倒吸可以在尾氣處理裝置和收集裝置中間加裝安全瓶。
(1)實驗室一般利用濃硫酸和亞硫酸鈉固體反應制取SO2,化學方程式為;
(2)二氧化硫密度比空氣大所以可以用向上排空氣法收集,所以收集裝置中要長進短出,再結合分析可知儀器的連接順序為a→d→e→c→b→f;
(3)二氧化硫易溶于NaOH溶液,所以裝置D為安全瓶,防止倒吸,NaOH溶液用于吸收多余的二氧化硫。
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【題目】在一個容積為2 L的密閉容器中,加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體,一定條件下發(fā)生如下反應:A2(g)+B2(g)2AB(g) ΔH<0,反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示,下列說法不正確的是
A. 圖中a點的值為0.15 B. 該反應的平衡常數(shù)K=0.03
C. 溫度升高,平衡常數(shù)K值減小 D. 平衡時A2的轉化率為62.5%
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【題目】反應Fe+H2SO4FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如圖所示:
(1)該反應為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)若要使該反應的反應速率增大,下列措施可行的是____________(填字母)。
A.改鐵片為鐵粉B.改稀硫酸為98%的濃硫酸C.升高溫度D.減小壓強
(3)若將上述反應設計成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為____________(填“正”或“負”)極。銅片上產生的現(xiàn)象為____________,該極上發(fā)生的電極反應為____________,鐵電極的電極反應為____________,外電路中電子由____________(填“正”或“負”,下同)極向____________極移動。
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【題目】研究金屬與硝酸的反應,實驗如下。
(1)Ⅰ中的無色氣體是_________。
(2)Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________________________________。
(3)研究Ⅱ中的氧化劑
①甲同學認為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-,所以NO3-沒有發(fā)生反應。乙同學依據Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確,其實驗證據是_______________________________。
②乙同學通過分析,推測出NO3-也能被還原,依據是___________________________,進而他通過實驗證實該溶液中含有NH4+,其實驗操作是__________________________
(4)根據實驗,金屬與硝酸反應時,影響硝酸還原產物不同的因素有_________________________試推測還可能有哪些因素影響_________(列舉1條)。
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【題目】A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小,D元素原子半徑最大,B的簡單氫化物的水溶液呈堿性,C、E同主族,形成的化合物為、。回答下列問題:
在元素周期表中的位置為_______。
比較B與C簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:_____>____。填化學式
,C兩元素組成的化合物與水反應的化學方程式為__________
寫出實驗室制取BA3的化學方程式__________
(5)實驗室檢驗BA3的方法_________
(6)D、F的最高價氧化物的水化物酸性較強的是_________(用化學式表示)
(7)用電子式表示 ______________________
(8)下列說法正確的是__________
A.元素F形成的單質比元素E形成的單質的熔點低
B.F和E兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
C.通入到的溶液中出現(xiàn)渾濁
D.F氫化物的酸性比E氫化物的酸性強
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.標準狀況下,0.1mol Cl2溶于水,轉移的電子數(shù)目為0.1NA
B.標準狀況下,2.24L NO和2.24L O2混合后氣體分子數(shù)為0.15 NA
C.0.1mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應轉移的電子數(shù)為0.1NA
D.加熱條件下,1mol Fe投入足量的濃硫酸中,生成NA個SO2分子
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【題目】根據如圖所示合成路線判斷下列說法錯誤的是( )
A.a→b的反應屬于加成反應B.d的結構簡式為ClCH2(CH2)2CH2C1
C.c→d的反應屬于消去反應D.d→e的反應屬于取代反應
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【題目】(1)H2O的相對分子質量是______;1 molH2O質量是______克;1.5 mol H2O的質量為_____;H2O的摩爾質量是_____。
(2)3.01×1022個OH-的物質的量為____mol,質量為___。
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【題目】機動車排放的污染物主要有碳氫化合物、一氧化碳和氮氧化物等。
I.汽油燃油車上安裝三元催化轉化器,可有效降低汽車尾氣污染。
(1)已知: C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1 = 393.5kJ·mol1
2C(s)+O2(g) = 2CO(g) △H2 = 221.0 kJ·mol1
N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H 3 =+180.5 kJ·mol1
CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學方程式是_________________________。
(2)研究CO和NO的催化反應,用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中,不同時間NO和CO濃度如下表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(______)4mol·L1) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/(______)3mol·L1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
① 前4 s內的平均反應速率υ(CO) =______mol·L1·s1。
② L、X可分別代表壓強或溫度。下圖A表示L一定時,NO(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關系,并簡述理由:______________________________。
(3)實驗測得,v正=k正·c2(NO)·c2(CO),v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關)。
①達到平衡后,僅升高溫度,k正增大的倍數(shù)______(填“>”、“
②若在2 L的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO,在一定溫度下達到平衡時,CO的轉化率為40%,則k正︰k逆 =___________。(保留一位小數(shù))
II. 有人利用反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1,用活性炭對NO進行吸附。現(xiàn)在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體并在催化劑作用下發(fā)生反應,經相同時間測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖B所示。由圖可知最高轉化率對應溫度為450℃。低于450℃時,NO的轉化率是不是對應溫度下的平衡轉化率及判斷理由是________________________;
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