17．對于平衡體系：aA（g）+bB（g）?cC（s）+dD（g）；△H＜0，有下列判斷，其中不正確的是（　�。�
A．若容器容積不變，升高溫度，各氣體的相對分子質(zhì)量一定增大
B．若從正反應開始，平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則A、B的物質(zhì)的量之比為a：b
C．達到平衡時，有amol A消耗的同時有b mol B生成
D．若容器為體積不變的密閉容器且a+b=c+d，則當升高容器內(nèi)溫度時平衡向左移動，容器中氣體的壓強增大

分析 A、若容器容積不變，升高溫度，化學平衡向吸熱方向移動；
B、轉(zhuǎn)化率等于參加反應的物質(zhì)與物質(zhì)的初始濃度之比；
C、達到平衡時，正逆反應速率相等；
D、升高溫度，化學反應向吸熱方向移動．

解答 解：A、若容器容積不變，升高溫度，化學平衡向吸熱方向移動即逆反應方向移動，雖然氣體的總質(zhì)量增大，但a+b與d的大小關系不知，所以氣體的相對分子質(zhì)量不一定增大，故A錯誤；
B、該反應中，A和B以計量數(shù)之比進行反應，當平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則起始時A、B的物質(zhì)的量之比為a：b，故B正確；
C、達到平衡時，正逆反應速率相等，所以有amol A消耗的同時有b mol B生成，故C正確；
D、若a+b=c+d，則對于體積不變的容器，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，根據(jù)PV=nRT知，容器中氣體的壓強增大，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學平衡移動的影響因素以及反應熱問題，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學設計了如圖1所示的實驗裝置，按要求回答問題：

（1）請根據(jù)甲同學的意圖，連接相應的裝置，接口順序：b接e，f接d，c接a．
（2）U形管中所盛試劑的化學式為無水CuSO4．
（3）裝置③中CCl4的作用是吸收Cl2．
（4）乙同學認為甲同學實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加如圖2的裝置．你認為如圖2的裝置應加在③①之間（填裝置序號）．瓶中可以放入濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）．
（5）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成其他溶液．你認為可將溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到紫色石蕊試液變紅而不退色現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來．

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11．下列說法正確的是（　�。�
A．s能級原子軌道呈球形，其電子運動軌跡呈球形
B．P能級軌道數(shù)隨電子層數(shù)遞增而增多
C．在基態(tài)多電子原子中，N層上的電子能最一定比M層上的高
D．在基態(tài)多電子原子中，不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子

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5．隨著化石能源的日益減少，能源危機成為目前人類面臨的重要問題．主要利用化學方法產(chǎn)生新能源的事例為（　　）
A．風力發(fā)電B．潮汐能發(fā)電
C．水力發(fā)電D．太陽能光解水制取H2

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12．下列化學用語正確的是（　�。�
A．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：CHCHB．丙烷分子的比例模型：
C．四氯化碳分子的電子式：D．2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某主族元素的最高價含氧酸的陰離子的符號是RO3-，則該元素的氣態(tài)氫化物的化學式是（　　）
A．HRB．H2RC．RH3D．RH4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素．在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：

（1）指出上述提取碘的過程中有關實驗操作的名稱：
步驟③過濾，步驟⑤萃取
（2）寫出步驟④對應反應的離子方程式：Cl2+2I-═I2+2Cl-
（3）步驟④除了加入過量Cl2，下列氧化劑最好選用B（填代號）．
A．濃硫酸         B．H2O2溶液         C．KMnO4溶液
理由是過氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過程中不會引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
（4）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是CD．（填編號）
A．酒精            B．醋酸            C．四氯化碳         D．苯
（5）為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，即完成步驟③至⑤，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的玻璃儀器是分液漏斗、普通漏斗．

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6．由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，正極材料是Cu，負極發(fā)生的電極反應是Zn-2e-=Zn2+，總的電池反應式（離子方程式）是Zn+2H+=Zn2++H2↑．當導線中有1mol電子通過時，理論上兩極的變化是AC（填序號）．
①鋅片溶解了32.5g  ②鋅片增重32.5g③銅片上析出l g H2    ④銅片上析1molH2．

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7．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，它在一定條件下可能發(fā)生的反應是（　�。�
①加成反應  ②水解反應  ③酯化反應  ④氧化反應  ⑤還原反應⑥消去反應．
A．①③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①③⑤⑥D．全部

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