16.在0.1mol/L的NH3•H2O溶液中存在如下電離平衡:NH3•H2O?NH4++OH-對于該平衡,下列敘述正確的是( 。
A.加入少量NaOH固體,溶液中c(OH-)減少
B.通入少量HCl氣體,平衡正向移動
C.加水,反應速率增大,平衡逆向移動
D.加入少量NH4Cl固體,平衡正向移動

分析 在0.1mol•L-1NH3•H2O溶液中有如下電離平衡:NH3•H2O?NH4++OH-,加入能與氫氧根離子反應的物質(zhì)則平衡正移;加入與NH4+或OH-相同的離子平衡逆移,以此解答.

解答 解:A.向氨水中加入少量NaOH固體,氫氧根離子濃度增大,平衡雖然向逆反應方向移動,但最終c(OH-)增大,故A錯誤;
B.通入少量HCl氣體,與OH-發(fā)生中和反應,c(OH-)減小,平衡向正反應方向移動,故B正確;
C.加水,溶液體積增大,濃度減小,則反應速率減小,故C錯誤;
D.向氨水中加入少量NH4Cl固體,溶液中c(NH4+)增大,平衡向逆反應方向移動,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離,為高頻考點,側(cè)重于學生的分析能力的考查,明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累,難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.煤炭是目前我國的主要能源來源,不安全的煤炭開采會導致煤礦爆炸事故,其元兇是煤礦坑道氣中含有的甲烷.下列關(guān)于甲烷的敘述錯誤的是( 。
A.“抽”出坑道中的甲烷,既可用作清潔能源,又可防止爆炸
B.甲烷分子的空間構(gòu)型是正四面體
C.甲烷是重要的化工原料
D.甲烷分子中的兩個氫原子被氯原子取代后,可形成兩種不同結(jié)構(gòu)的分子

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列敘述正確的是(  )
A.1 mol H2O的質(zhì)量為18g•mol-1
B.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子 ${\;}_{37}^{17}$Cl
C.3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g
D.標準狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列說法正確的是( 。
A.金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時,必須盡可能收集,并深埋處理
B.堿灼傷先用大量水沖洗,后用稀鹽酸或稀硫酸擦洗,再用水清洗
C.利用數(shù)字手持傳感器技術(shù)可實時繪制中和滴定曲線
D.鄰苯二甲酸氫鉀可用于標定NaOH溶液的濃度,假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數(shù)比實際質(zhì)量偏大,則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏小

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.為了檢驗自來水中Cl的存在,最好選用下列試劑中的(  )
A.石蕊試液B.四氯化碳
C.硝酸銀溶液和稀鹽酸D.硝酸銀溶液和稀硝酸

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.寫出下列反應的熱化學方程式
(1)在25℃,101Kpa 下1mol 乙醇(C2H5OH)完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時,放出熱量為1366.8kJ,試寫出表示乙醇燃燒的熱化學方程式:C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8 kJ•mol-1
(2)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性液體,其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染,故可以用作火箭燃料.已知:N2(g)+2O2 (g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol
2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=一1135.7kJ/mol
則肼完全燃燒的熱化學方程式為N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-534kJ/mol.
(3)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下:FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H>0.
①此反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c(C{O}_{2})}{c(CO)}$;
②溫度升高平衡常數(shù)K值增大  (填“增大”、“減小”、或“不變”)
③已知1100℃時,K=0.263,此時測得高爐中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在這種情況下,該反應不是(填“是”或“不是”)處于化學平衡狀態(tài),此時化學反應速率是v> v(填“<”、“>”或“=”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列說法中正確的是( 。
A.標準狀況下,11.2L N2和17g NH3中所含有的N原子數(shù)相同
B.9g H2O和0.5mol O2中含的原子數(shù)相同
C.20℃時,相同體積的N2、O2一定含有相同的分子數(shù)
D.在常溫常壓下,20mL CH4與60mL O2所含的原子個數(shù)比為1:3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.已知A(g)+C(g)=D(g);△H=-Q1kJ/mol,B(g)+C(g)=E(g),△H=-Q2kJ/mol,Q1、Q2均大于0,且Q1>Q2,若A與B組成的混合氣體1mol與足量的C反應,放熱為Q3kJ,則原混合氣體中A與B物質(zhì)的量之比為( 。
A.$\frac{{Q}_{3}-{Q}_{2}}{{Q}_{1}-{Q}_{3}}$B.$\frac{{Q}_{1}-{Q}_{3}}{{Q}_{3}-{Q}_{2}}$C.$\frac{{Q}_{3}-{Q}_{2}}{{Q}_{1}-{Q}_{2}}$D.$\frac{{Q}_{1}-{Q}_{3}}{{Q}_{1}-{Q}_{2}}$

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O,實驗室可用如圖所示裝置(略去部分加持儀器)模擬生成過程.(C裝置中盛裝Na2S和Na2SO3混合溶液)

燒瓶C中發(fā)生反應如下:
Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S  (Ⅰ)  
2H2S+SO2=3S↓+2H2O  (Ⅱ) 
S+Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O   (Ⅲ)
(1)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注,若液柱高度保持不變,則整個裝置氣密性良好.
(2)裝置D的作用是防止倒吸,裝置E中為NaOH溶液.
(3)為提高產(chǎn)品純度,應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應,則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2:1.
(4)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇c.
a.蒸餾水                       b.飽和Na2SO3溶液
c.飽和NaHSO3溶液                d.飽和NaHCO3溶液
(5)已知反應(Ⅲ)相對較慢,則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清(或混濁消失).
(6)反應終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì).利用所給試劑設(shè)計實驗,檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡要說明實驗操作,現(xiàn)象和結(jié)論:取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中,靜置,取上層清液(或過濾后取濾液),滴加BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì).
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解:S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液.

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