分析 (1)依據(jù)燃燒熱的定義解答,表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol,產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物;依據(jù)1mol 乙醇(C2H5OH)完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí),放出熱量為1366.8kJ,寫出熱化學(xué)方程式;
(2)依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到(①+②)×$\frac{1}{2}$得到N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l),據(jù)此計(jì)算焓變;
(3)①化學(xué)平衡常數(shù)指在一定溫度下,可逆反應(yīng)都達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值,固體、純液體不需要表示出;
②該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),據(jù)此判斷;
③計(jì)算此時(shí)的濃度商Qc,與平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行方向.
解答 解:(1)燃燒熱是指:在25℃、101KPa時(shí),1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量;
1mol 乙醇(C2H5OH)完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí),放出熱量為1366.8kJ,其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8 kJ•mol-1;
故答案為:C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8 kJ•mol-1;
(2)①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol
②2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.7kJ/mol
結(jié)合蓋斯定律計(jì)算(①+②)×$\frac{1}{2}$得到N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-534kJ/mol,
故答案為:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-534kJ/mol;
(3)①可逆反應(yīng)FeO(s)+CO (g)?Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式k=$\frac{c(C{O}_{2})}{c(CO)}$,故答案為:$\frac{c(C{O}_{2})}{c(CO)}$;
(2)該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),CO2的物質(zhì)的量增大、CO的物質(zhì)的量減小,故到達(dá)新平衡是CO2與CO的體積之比增大,
故答案為:增大;
(3)此時(shí)濃度商Qc=$\frac{0.025}{0.1}$=0.25,小于平衡常數(shù)2.63,故反應(yīng)不是平衡狀態(tài),反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行,正反應(yīng)速率大于你反應(yīng)速率,
故答案為:不是;>.
點(diǎn)評 本題考查了燃燒熱的概念以及燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫以及蓋斯定律的應(yīng)用,化學(xué)平衡常數(shù)的書寫與運(yùn)用、化學(xué)平衡影響因素等,注意燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的物質(zhì)的量為1mol,產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物,難度中等,側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固與運(yùn)用,注意掌握化學(xué)平衡常數(shù)的書寫與應(yīng)用.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 甲、乙、丙都屬于氧化還原反應(yīng) | |
B. | 甲反應(yīng)的離子方程式為Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
C. | 丙充分反應(yīng),能產(chǎn)生0.05 mol O2,轉(zhuǎn)移電子0.1 mol | |
D. | 甲、乙、丙充分反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為C1、C2、C3,則C1=C2=C3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 加入少量NaOH固體,溶液中c(OH-)減少 | |
B. | 通入少量HCl氣體,平衡正向移動(dòng) | |
C. | 加水,反應(yīng)速率增大,平衡逆向移動(dòng) | |
D. | 加入少量NH4Cl固體,平衡正向移動(dòng) |
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已知 | 類推 | |
A | 將Fe加入CuSO4溶液中 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ | 將Na加入到CuSO4溶液中 2Na+Cu2+=Cu+2Na+ |
B | 向次氯酸鈣溶液中通入二氧化碳?xì)怏w Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO | 向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫氣體 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
C | 用惰性電極電解CuSO4溶液 2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H- | 用惰性電極電解CuCl2溶液 2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H- |
D | 將少量CaCO3粉末投入足量鹽酸中 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | 將少量CaCO3粉末投入足量硝酸溶液中 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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