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6.煤炭是目前我國的主要能源來源,不安全的煤炭開采會導致煤礦爆炸事故,其元兇是煤礦坑道氣中含有的甲烷.下列關于甲烷的敘述錯誤的是( 。
A.“抽”出坑道中的甲烷,既可用作清潔能源,又可防止爆炸
B.甲烷分子的空間構型是正四面體
C.甲烷是重要的化工原料
D.甲烷分子中的兩個氫原子被氯原子取代后,可形成兩種不同結構的分子

分析 煤礦坑道氣中含有大量甲烷,甲烷為正四面體結構,性質較穩(wěn)定,可發(fā)生取代反應,甲烷易燃燒,不純的甲烷燃燒時易爆炸.

解答 解:A.甲烷為清潔燃料,不純的甲烷點燃易爆炸,故A正確;
B.甲烷分子是一種呈正四面體型的分子,四個C-H完全相同,鍵角為109028',故B正確;
C.甲烷高溫分解可生成C和氫氣,可作為合成氨和橡膠工業(yè)的重要原料,即是一種重要的化工原料,故C正確;
D.甲烷分子是一種呈正四面體型的分子,甲烷分子中兩個氫原子被氯取代后,生成物只有一種,故D錯誤.
故選D.

點評 本題考查甲烷的結構和性質,題目難度不大,本題注意相關基礎知識的積累,注意選項D,為易錯點.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.用NA代表阿伏加德羅常數的值,下列有關說法正確的是( 。
A.78g過氧化鈉晶體中,含2NA個陰離子
B.1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數為0.1NA
C.在O2參與的反應中,1 mol O2作氧化劑時得到的電子數一定是4NA
D.常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子數為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列有關煤和石油的加工方法的敘述中錯誤的是(  )
A.通過煤的直接或間接液化可以獲得各種芳香烴
B.通過石油的催化重整等工藝可獲取芳香烴
C.石油的裂化的目的主要是為了提高輕質油的產量
D.石油通過常壓分餾可以得到石油氣、汽油、煤油、柴油等

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14..能正確表示下列反應的離子方程式的是( 。
A.鈉和冷水反應 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2
B.石灰石與醋酸溶液反應 CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
C.溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣2Br-+Cl2═Br2+2C1-
D.NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液:NH+4+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.請把前20號元素的元素名稱和元素符號,并填在下表中.(只寫元素符號或只寫名稱不給分)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.長期存放的Na2SO3可能部分被氧化.某化學興趣小組為了測定某無水Na2SO3被氧化的程度,進行如下實驗:
(1)甲同學設計如下實驗流程:
①甲同學選擇的試劑a可以是A(填序號).
A.鹽酸酸化后的氯化鋇    B.硝酸酸化后的氯化鋇    C.氫氧化鋇
②判斷試劑a是否過量的方法是向上層清液中繼續(xù)加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,若無白色沉淀生成證明氯化鋇過量.
③操作Ⅱ名稱是洗滌.
④Na2SO3的質量分數的表達式為$\frac{m-\frac{142}{233}n}{m}$×100%.
(2)乙同學準確稱量Na2SO3樣品m g,并設計如圖所示的實驗裝置,進行相關實驗:

①實驗中待錐形瓶中不再產生氣體后,打開活塞P從導管左端緩緩鼓入一定量的空氣,這樣做的目的是使生成SO2全部進入D中,完全吸收保證實驗的準確性.
②裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為SO32-+2H+=SO2↑+H2O.
③裝置C的作用是除去二氧化硫氣體中的水蒸氣.
④若實驗前后裝置D的質量差為n g,則樣品中Na2SO3的質量分數的表達式為$\frac{126n}{64m}$×100%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.將1.15gNa投入水中,若使每100個水分子中有一個Na+,則需水的質量為(  )
A.90gB.90.9gC.99gD.9g

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.氯離子:①具有酸性  ②有酸味  ③遇水見光放出氧氣  ④比氯原子少一個電子  ⑤比氯原子多一個電子  ⑥呈黃綠色  ⑦呈無色  ⑧有咸味  ⑨可以失去電子  ⑩能使淀粉-碘化鉀試紙變藍.說法一定正確的是( 。
A.⑤⑦⑨B.①⑤⑦⑨⑩C.①②③④⑥⑨D.③⑤⑥⑧⑨

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.在0.1mol/L的NH3•H2O溶液中存在如下電離平衡:NH3•H2O?NH4++OH-對于該平衡,下列敘述正確的是( 。
A.加入少量NaOH固體,溶液中c(OH-)減少
B.通入少量HCl氣體,平衡正向移動
C.加水,反應速率增大,平衡逆向移動
D.加入少量NH4Cl固體,平衡正向移動

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