Question

4．下列表示正確的是（　　）

• A． 用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO₃^2-+SO₂+H₂O═2HCO₃^-+SO₃^2-
• B． CO（g）的燃燒熱是283.0kJ•mol^-1，則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反應的△H=-566.0kJ•mol^-1
• C． 含有大量AlO₂^-的溶液中：K⁺、CO₃^2-、Br^-、NH₄⁺可共存
• D． 在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的Cl^-、I^-、AlO₂^-、CO₃^2-、NO₃^-、SiO₃^2-中若干種，當加入過量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中一定有CO₃^2-

Answer 1

分析 A．二氧化硫少量，反應生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉；
B．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；
C．偏鋁酸根離子與銨根離子發(fā)生雙水解；
D．當加入過量的鹽酸溶液顏色變深，說明一定含有NO₃^-、I^-、兩者在酸性條件下產(chǎn)生一氧化氮氣體，所以原溶液中不一定有CO₃^2-．

解答 解：A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫，離子方程式：2CO₃^2-+SO₂+H₂O═2HCO₃^-+SO₃^2-，故A正確；
B.2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）為燃燒的逆過程，所以反應熱為△H=+566.0kJ•mol^-1，故B錯誤；
C．偏鋁酸根離子與銨根離子發(fā)生雙水解，二者不能大量共存，故C錯誤；
D．偏鋁酸根離子和過量的酸反應生成鋁離子，硅酸根離子和酸反應生成硅酸沉淀，NO₃^-、I^-、兩者在酸性條件下產(chǎn)生一氧化氮氣體，陰離子種數(shù)減少3種，可能為AlO₂^-、NO₃^-、I^-、或SiO₃^2-、NO₃^-、I^-，原溶液中不一定有CO₃^2-，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫及離子共存的判斷，明確離子反應條件是解題關鍵，題目難度中等．