Question

3．氧化還原是一類重要的反應(yīng)．
（1）已知反應(yīng)：①Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，②Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺反應(yīng)①中還原劑是Cu，氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺（填“＜”或“＞”）
（2）在反應(yīng)MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O中，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是2.24L．
（3）已知反應(yīng)：
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
②下列物質(zhì)中，放到銅粉和稀硫酸中，能實現(xiàn)銅粉溶解的是AC．
A．KNO₃            B．K₂SO₄         C．Cu（NO₃）₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素的化合價的變化判斷還原劑和氧化劑，氧化還原反應(yīng)反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，以此比較氧化性強弱；
（2）MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O中，生成1molCl₂轉(zhuǎn)移電子2mol，以此可計算體積；
（3）①銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水；
②放到銅粉和稀硫酸中，能實現(xiàn)銅粉溶解，所加物質(zhì)在酸性條件下應(yīng)具有強氧化性．

解答 解：（1）反應(yīng)①中Cu化合價升高，被氧化，為還原劑，由反應(yīng)①可知氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，故答案為：Cu；＞；
（2）MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O中，生成1molCl₂轉(zhuǎn)移電子2mol，所以當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，生成0.1molCl₂，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，故答案為：2.24L；
（3）①銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O； 
②放到銅粉和稀硫酸中，能實現(xiàn)銅粉溶解，所加物質(zhì)在酸性條件下應(yīng)具有強氧化性，題中KNO₃和Cu（NO₃）₂符合，故答案為：AC．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于概念的理解和計算，為高考高頻考點，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．