Question

18．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H₂   ②鋁   ③甲烷   ④CO₂     ⑤H₂SO₄    ⑥Ba（OH）₂     ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體    ⑧氨水    ⑨稀鹽酸    ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有：⑤⑥⑩（填序號(hào)）；
（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)且離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O；
（3）⑩在水中的電離方程式為，17.1g該物質(zhì)溶于水配成250mL溶液，物質(zhì)的量濃度為0.6 mol•L^-1；
（4）⑨的濃溶液與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，該反應(yīng)的氧化劑是MnO₂（填化學(xué)式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：1，寫出該反應(yīng)的離子方程式4H+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物；
（2）離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是代表一類反應(yīng)；
（3）Al₂（SO₄）₃屬于鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，溶質(zhì)濃度c=$\frac{n}{V}$；
（4）反應(yīng)中元素化合價(jià)降低的做氧化劑被還原，反應(yīng)中元素化合價(jià)發(fā)生變化的發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，

解答 解：（1）電解質(zhì)是在水溶液和熔融態(tài)下均能導(dǎo)電的化合物，
①H₂   ②鋁  屬于單質(zhì)，不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)； 
③甲烷   ④CO₂   不能電離屬于非電解質(zhì)；  
⑤H₂SO₄    ⑥Ba（OH）₂     ⑩Al₂（SO₄）₃ 水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電屬于電解質(zhì)；
⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體    ⑧氨水    ⑨稀鹽酸  是混合物不是電解質(zhì)，
⑤⑥⑩屬于電解質(zhì)，故答案為：⑤⑥⑩；
（2）離子反應(yīng)H⁺+OH^-=H₂O代表強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)，如Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O等，故答案為：Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O；
（3）Al₂（SO₄）₃屬于鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+2SO₄^2-；17.1gAl₂（SO₄）₃溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{n}{V}$$\frac{\frac{17.1g}{342g/mol}}{0.25L}$=0.6mol/L，
故答案為：0.6；
（4）4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，該反應(yīng)總錳元素化合價(jià)+4價(jià)變化為+2價(jià)，二氧化錳做氧化劑，反應(yīng)中的氧化劑是MnO₂ ，還原劑為HCl與氧化劑MnO₂的物質(zhì)的量之比是2：1，反應(yīng)的離子方程式為：4H+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O，
故答案為：MnO₂ ，2：1，4H+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生電解質(zhì)的概念、離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)中的概念等知識(shí)，是對(duì)課本知識(shí)的考查，題目較簡(jiǎn)單．