將下列變化過程中破壞的作用力名稱填在橫線上：
（1）NaOH熔化
 
   （2）干冰升化
 

（3）SiO2熔化
 
 （4）HCl溶于水
 

（5）NaCl溶于水
 
．
考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間存在離子鍵、非金屬元素之間存在共價鍵，分子晶體和原子晶體中存在共價鍵、離子晶體中存在離子鍵，分子晶體熔化時破壞分子間作用力、原子晶體熔化時破壞共價鍵、離子晶體熔化時破壞離子鍵，以此解答該題．
解答： 解：（1）NaOH是離子晶體，微粒間的作用力是離子鍵，熔化時破壞離子鍵；故答案為：離子鍵；
（2）干冰屬于分子晶體，干冰氣化，克服的是分子間作用力；故答案為：分子間作用力；
（3）SiO2屬于原子晶體，SiO2熔化時破壞共價鍵；故答案為：共價鍵；
（4）HCl在水溶液中會發(fā)生電離，則HCl溶于水，破壞了共價鍵；故答案為：共價鍵；
（5）NaCl是離子晶體，微粒間的作用力是離子鍵，溶于水發(fā)生電離，則破壞了離子鍵，故答案為：離子鍵．
點評：本題考查了微粒之間的作用力，此類題的解題方法是：先判斷晶體類型，再判斷克服的作用力，題目比較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，平衡時SO3為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是（　�。�
A、2 mol SO2+1 mol O2
B、1mol SO2+1 mol O2
C、2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3
D、1 mol SO2+2 mol SO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖示的原電池中，
（1）碳棒為原電池的
 
（填“正”或“負(fù)”）極，該極的電極反應(yīng)式是
 
，屬于
 
（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
（2）如銅棒質(zhì)量減輕6.4g，則溶液中Fe2+的濃度為：
 
（溶液體積為1L）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率有影響的是（　�。�
A、減少H2O的濃度
B、加入催化劑
C、增加C的用量
D、升高溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、兩種元素組成的共價化合物中的化學(xué)鍵都是極性鍵
B、兩種不同的非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵
C、含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物
D、氣態(tài)單質(zhì)分子中一定含有非極性鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知20s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則20s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（　�。�
A、0.03 mol/（ L?s）
B、0.03mol/（ L?min）
C、0.01 mol/（ L?min）
D、0.01 mol/（ L?s）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為，該元素在周期表中處于哪個位置？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于原子軌道的說法中正確的是（　�。�
A、凡是中心原子采取sp3雜貨軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型都是正四面體形
B、CH4分子中的sp3雜化軌道由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合而形成的
C、sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道
D、凡AB3形的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

提出元素周期律并根據(jù)元素周期律編制第一個元素周期表的科學(xué)家是（　　）
A、道爾頓B、普利斯特里
C、門捷列夫D、阿伏加德羅

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案