Question

依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

（1）已知拆開1mol H﹣H鍵，1mol N﹣H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為：    ．

（2）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．

已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^﹣1

CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ•mol^﹣1

請(qǐng)寫出CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式   ．

Answer 1

考點(diǎn)：  用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．

分析：  （1）化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱；

（2）利用蓋斯定律解答，從待求反應(yīng)出發(fā)分析反應(yīng)物生成物在所給反應(yīng)中的位置，通過相互加減可得．

解答：  解：（1）在反應(yīng)N₂+3H₂⇌2NH₃中，斷裂3molH﹣H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃，共形成6mol N﹣H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，

故答案為：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H=﹣92kJ•mol^﹣1；

（2）①CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=206.2kmol^﹣1

②CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=247.4kJmol^﹣1

由蓋斯定律，①×2﹣②得：CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=165.0kmol^﹣1，

故答案為：CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=165.0kmol^﹣1．

點(diǎn)評(píng)：  有關(guān)蓋斯定律的習(xí)題，首先要根據(jù)所求的反應(yīng)分析，分析以下幾點(diǎn)：

1、所求反應(yīng)中的反應(yīng)物在哪個(gè)反應(yīng)了？是反應(yīng)物還是生成物？

2、所給反應(yīng)中哪些物質(zhì)是所求反應(yīng)中沒有的？

3、如何才能去掉無用的？然后，通過相互加減，去掉無關(guān)物質(zhì)．

將所對(duì)應(yīng)的△H代入上述化學(xué)方程式的加減中就可以了．