10．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度無關(guān)
B．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H＞0、△S＞0
C．放熱反應(yīng)一定都是自發(fā)的
D．電解池的反應(yīng)不屬于自發(fā)過程

分析 化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，由焓變和熵變和溫度共同決定，據(jù)此分析．

解答 解：A、反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行由△H-T△S＜0，與溫度有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是△G=△H-T△S＜0，但不一定是△H＞0、△S＞0，故B錯(cuò)誤；
C、放熱反應(yīng)△H＜0，若反應(yīng)△S＜0高溫下，△H-T△S＞0，不一定都是自發(fā)的，故C錯(cuò)誤；
D、電解過程是非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，掌握焓變、熵變和溫度共同決定反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行的方法是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．由硫酸鉀、硫酸鐵和硫酸組成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Fe3+）=0.3mol/L，c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=0.6mol/L，則c（K+）為0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v（x）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（　�。�
A．v（NH3）=0.010mol•L-1•s-1B．v（O2）=0.0010mol•L-1•s-1
C．v（NO）=0.0010mol•L-1•s-1D．v（H2O）=0.045mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列措施或事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A．在合成氨的反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)有利于氨的合成
B．H2、I2、HI三者的平衡混合氣，加壓（縮小容器體積）后顏色變深
C．新制的氯水在光照下顏色變淺
D．氯氣可以用排飽和食鹽水的方法收集（Cl2+H2O═HCl+HClO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．運(yùn)用所學(xué)有關(guān)知識(shí)填空．
（1）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將正確分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A．萃取   B．升華   C．結(jié)晶    D．分液   E．蒸餾   F．過濾
①提取碘水中的碘單質(zhì)A；
②分離水和汽油的混合物D；
③分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物E．
（2）選用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），把所選試劑的化學(xué)式填在橫線上，并寫出有關(guān)的離子方程式．
①CO（CO2）試劑NaOH，離子方程式為CO2+2OH-=CO32-+H2O；
②FeSO4 （CuSO4） 試劑Fe，離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕
B．鍍錫鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕
C．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程
D．鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．反應(yīng)：m A（g）+n B（g）?p C（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變小；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．
（2）若B為有色物質(zhì)，而A、C均無色；則恒容加C前后兩平衡態(tài)之混合物顏色相比是變深（填“變深”“變淺”或“不變”，后同）；而恒壓充入氖氣前后兩平衡態(tài)之混合物顏色相比是變淺．
（3）若恒容加入B，則B的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”，下同）
（4）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比 c（B）：c（C）將增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時(shí)生成P4O6，空氣充足時(shí)生成P4O10．
（1）已知298K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2 983.2kJ•mol-1
P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1
則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ/mol．
（2）已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué) 鍵的鍵能：P-P 198kJ•mol-1，
Cl-Cl 243kJ•mol-1，P-Cl 331kJ•mol-1．則反應(yīng)P4（s，白磷）+6Cl2（g）═4PCl3（s）的反應(yīng)熱
△H=-1326kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．居民飲用水的質(zhì)量必須符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，如圖是源水處理成自來水的工藝流程示意圖．看圖后回答下列問題．
（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-等，加入過量石灰后生成Ca（OH）2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，例如：HCO3-+OH-═CO32-+H2O   請(qǐng)寫出另一個(gè)屬于復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式HCO3-+OH -=CO32-+H2O（或Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓或Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O）．
（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程③
①只是物理過程         ②只是化學(xué)過程        ③是物理和化學(xué)過程
FeSO4•7H2O是常用的凝聚劑，其在水中電離出的Fe2+離子被溶解在水中的O2所氧化為Fe3+，最終生成膠狀沉淀，這種膠狀沉淀是Fe（OH）3（寫化學(xué)式）．
（3）配平下列反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
Fe2++O2+H+═Fe3++H2O
上述反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移8mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗O2的體積為44.8L．
（4）通入二氧化碳的目的是除去Ca2+和調(diào)節(jié)溶液的酸度．
（5）Cl2的作用是殺菌消毒．
（6）Cl2是常用的強(qiáng)氧化劑，請(qǐng)你嘗試寫出一個(gè)合理的Cl2作為氧化劑的化學(xué)方程式．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2NaCl、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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