15．下列說法正確的是（　�。�
A．鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕
B．鍍錫鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕
C．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程
D．鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-═4OH-

分析 A、形成原電池后的裝置中，負(fù)極金屬易被腐蝕，正極金屬被保護(hù)；
B、形成原電池后的裝置中，負(fù)極金屬易被腐蝕，正極金屬被保護(hù)；
C、金屬原子失去電子，化合價(jià)升高，在反應(yīng)中被氧化；
D、金屬的吸氧腐蝕中，負(fù)極上是金屬失電子的氧化反應(yīng)．

解答 解：A、鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，會(huì)形成原電池，金屬鐵是正極，被保護(hù)，不容易腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B、鍍錫鐵皮的鍍層損壞后，會(huì)形成原電池，金屬鐵是負(fù)極，容易腐蝕，故B正確；
C、金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被氧化的過程，故C錯(cuò)誤；
D、鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-═4OH-，負(fù)極上是Fe-2e-=Fe2+，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生金屬的腐蝕和防護(hù)知識(shí)，注意原電池原理的應(yīng)用以及金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)，屬于教材知識(shí)的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z可以用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是
 XYZ
A堿氧化物純凈物
B電解質(zhì)鹽化合物
C膠體分散系混合物
D酸性氧化物非金屬氧化物氧化物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．含有 NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4中含有的C原子數(shù)目為NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．萃取操作時(shí)，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴
B．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
C．分液操作時(shí)，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出
D．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度無關(guān)
B．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H＞0、△S＞0
C．放熱反應(yīng)一定都是自發(fā)的
D．電解池的反應(yīng)不屬于自發(fā)過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．Ⅰ．液態(tài)肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，可以產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅繜幔阎?.8mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵�，并放�?13.2kJ的熱量．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol．
Ⅱ．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1=akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2
③2Fe（s）+O2（g）?2FeO（s）△H3=b kJ•mol-1
（1）△H2=（b-2a）kJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$，已知在某溫度下時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=2，在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為6mol，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為66.7%，CO的平衡濃度為2mol/L．
（3）將上述平衡體系溫度升高時(shí)，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度與CO2濃度的比值增大，為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中FeO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有BC（填序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)器體積               B．再通入CO2
C．升高溫度                     D．使用合適的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．寫出下列反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式．
（1）用稀硫酸清除鐵銹（Fe2O3）（寫出離子方程式）：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）FeCl3溶液中加入NaOH溶液（寫出離子方程式）：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
（3）鹽酸跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)（寫出離子方程式）：H++HCO3-=CO2↑+H2O
（4）少量CO2通入澄清石灰水中（寫出離子方程式）：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O．
（5）Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓（寫出化學(xué)方程式）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列在指定溶液中的各組離子，一定能夠大量共存的是（　�。�
A．無色溶液中：CO32-、Al3+、Cl-、NO3-
B．無色溶液中：NH4+、K+、CH3COO-、Cl-
C．pH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3-
D．水電離的c（H+）=10-12 mol/L的溶液中：Fe3+、SO42-、K+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．Ⅰ．乙組同學(xué)用如圖裝置來證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離．該組學(xué)生設(shè)計(jì)此步操作的目的產(chǎn)生二氧化碳，排出裝置中的空氣．
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）裝置E中開始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是二氧化碳密度大于空氣，未能排盡燒瓶中的空氣，少量NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成少量的紅棕色的NO2；鼓入空氣后，NO與氧氣反應(yīng)，生成大量的紅棕色氣體二氧化氮．
（4）一段時(shí)間后，C中白色沉淀溶解，其原因是二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸使白色沉淀碳酸鈣溶解．
（5）裝置D的作用是吸收尾氣，防止污染大氣．
Ⅱ．已知向含有淀粉的10mL0.2mol/LKIO3酸性溶液滴滴加0.3mol•L-1NaHSO3溶液的過程中，溶液的顏色先變藍(lán)然后褪色，發(fā)生的離子反應(yīng)如下：
①2IO3-+5HSO3-=1I2+5SO42-+1H2O+3H+
②I2+HSO3-+H2O═2I-+SO42-+3H+
回答下列問題
（1）配平離子反應(yīng)方程式①
2IO3-+5HSO3-=1I2+5SO42-+1H2O+3H+
（2）根據(jù)①②反應(yīng)寫出還原性粒子HSO3-、I2、I-由強(qiáng)到弱的順序HSO3-＞I-＞I2；
（3）當(dāng)溶液剛好褪色時(shí)，則消耗的NaHSO3溶液的體積為20ml；
（4）預(yù)測(cè)已知向含有淀粉的NaHSO3溶液滴加KIO3溶液的現(xiàn)象．

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