12．如圖所示，在一燒杯中盛有NaHSO4溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央．向該燒杯里緩緩注入Ba（OH）2溶液至Ba（OH）2過量．試回答：
（1）在此實驗過程中，觀察到的實驗現(xiàn)象有：①產(chǎn)生白色沉淀；②小球下沉至燒杯底部．
（2）寫出實驗過程中反應的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．

分析 （1）硫酸溶液中加入氫氧化鋇發(fā)生反應生成硫酸鋇沉淀和水，開始塑料小球懸浮于溶液中央，隨反應進行，溶液密度減小，小球沉底；
（2）反應的離子方程式為氫氧化鋇和硫酸生成硫酸鋇沉淀和水的過程．

解答 解：（1）在一燒杯中盛有100mlH2SO4溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央．向該燒杯里緩緩注入Ba（OH）2溶液至恰好完全反應，硫酸溶液中加入氫氧化鋇發(fā)生反應生成硫酸鋇沉淀和水，開始塑料小球懸浮于溶液中央，隨反應進行溶液密度減小，小球沉底，
故反應現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀；小球下沉至燒杯底部；
（2）氫氧化鋇和硫酸生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
故答案為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．

點評 本題以實驗的形式來考查離子反應，題目難度中等，注意掌握離子反應實質，明確化學反應對溶液密度的影響，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．t℃時，NaCl的溶解度為a g，取該溫度下的飽和氯化鈉溶液V mL，測得其密度為 p g/cm3，則下列表達式正確的是（　�。�
A．w（NaCl）=$\frac{a}{a+100}$%B．n（NaCl）=$\frac{Vp}{58.5}$mol
C．c （NaCl）=$\frac{pa}{58.5×（a+100）}$  g/molD．n（NaCl）=$\frac{aVp}{58.5（a+100）}$ mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知反應：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2十5C12↑+8H2O
（1）用雙線橋法標明電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）若有7.3g HCl被氧化，求產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽，（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]比綠礬（FeSO4•7H2O）更穩(wěn)定，常用于定量分析．莫爾鹽的一種實驗室制法如下：廢鐵屑$\stackrel{清洗}{→}$$→_{過濾}^{稀硫酸}$溶液A$→_{適量水}^{（NH_{4}）_{2}SO_{4}晶體}$ $\stackrel{操作Ⅰ}{→}$ $\stackrel{乙醇淋洗}{→}$莫爾鹽
（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后，不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾，其目的是防止Fe2+被氧化為Fe3+．
（2）濃度均為0.10mol•L-1的莫爾鹽溶液和FeSO4溶液，c（Fe2+）前者大于后者．（填“大于”、“小于”或“等于”或“無法判斷”）
（3）0.10mol•L-1莫爾鹽溶液中離子濃度由大到小的順序為c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）從下列裝置中選取必要的裝置制�。∟H4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a接d；e接f．

（5）常溫下，若0.10mol•L-1（NH4）2SO4溶液的pH=5，求算NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb≈2×10-5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．
①在abc裝置中能保護鐵的是bc（填字母）
②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是鋅（填名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如右圖所示．圖中反應條件均未標出，部分產(chǎn)物（包括水）已略去，反應①是置換反應．
（1）若B、C、F都是氣態(tài)單質，且B為黃綠色有毒氣體．③和④兩個反應中都有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生．A、D均為極易溶于水的氣態(tài)氫化物，且相遇有白煙生成．則A分子的立體構型為三角錐形，反應③的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若A、D為短周期元素的單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍．F是一種含氧酸，③和④兩個反應中都有紅棕色氣體生成．則E的化學式為Mg（NO3）2，反應④的化學方程式為C+4HNO3 （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）乙醇燃料電池有著廣泛的應用，若電解質為KOH溶液，寫出電池工作時，負極的電極反應式：CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；
正極的電極反應式3O2+6H2O+12e-=12OH-．
（2）熔融碳酸鹽燃料電池是以熔融的碳酸鹽為電解質的燃料電池，其工作原理如圖所示：
①若以氫氣為燃料，則CO32-移向電極a，寫出電極b的電極反應：O2+4e-+2CO2═2CO32-．
②若以一氧化碳為燃料，則反應非常慢，可通過反應CO+H2O=CO2+H2，使一氧化碳轉化為氫氣再進一步反應．
已知25℃時，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol則25℃時，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反應熱△H=-41 kJ/mol．
?已知反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在某溫度時的平衡常數(shù)是9.0．若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，則一氧化碳在此反應條件下的轉化率是75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．取乙燒杯中少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，加滴加邊振蕩，會出現(xiàn)一系列變化．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是加入電解質后，膠體發(fā)生聚沉．
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應的離子方程式Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
③最后溶液顏色加深，原因是2Fe3++2I-═I2+2Fe2+．（用離子方程式表示）．
④用稀鹽酸代替稀HI溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象①②（寫序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和液體燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如表所示：
化學反應平衡常數(shù)溫度（℃）
500800
①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3
（1）反應②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）= K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）判斷反應③△H＜0；△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在500℃、2L的密閉容器中，進行反應③，測得某時刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物質的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，此時v（正）＞ v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）
（5）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知 c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是加入催化劑．當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．
（6）用于汽車凈化的一個反應2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在298K、100kPa下能（填“能”或“不能”） 自發(fā)進行，原因是△G=△H-T△S=-113.0 kJ•mol-1-298 K×（-145.3 J•mol-1•K-1）×10-3≈-69.7 kJ•mol-1＜0，可以自發(fā)進行．已知：在298K、100kPa下該反應的△H=-113.0kJ•mol-1，△S=-145.3J•mol-1•K-1．

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