Question

已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（　�。�

• A、c（OH^-）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H⁺）
• B、c（OH^-）＞c（A^-）＞c（B^-）＞c（H⁺）
• C、c（OH^-）＞c（B^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）
• D、c（OH^-）＞c（HB）＞c（HA）＞c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：相同溫度下的相同濃度的不同一元酸，酸的酸性越強(qiáng)，則酸的電離程度越大，其陰離子的水解能力越小，混合溶液中，A^-、B^-都水解導(dǎo)致c（OH^-）大于c（HA）、c（HB），據(jù)此解答．

解答： 解：乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，則相同濃度的HB的電離程度大于HA，酸的電離程度越大，其酸根離子的水解能力越小，所以A^-的水解能力大于B^-，水解能力越強(qiáng)，則其溶液中堿性越強(qiáng)，氫氧根離子濃度越大，酸的濃度越小，所以在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1的NaA和NaB混合溶液中[HA]＞[HB]，因?yàn)閮煞N陰離子都水解生成氫氧根離子，所以[OH^-]＞[HA]，所以離子濃度大小順序是[OH^-]＞[HA]＞[HB]＞[H⁺]，[B^-]＞[A^-]＞[OH^-]，所以A正確，B、C、D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的比較，明確酸性強(qiáng)弱與酸根離子水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意混合溶液中兩種離子都水解導(dǎo)致氫氧根離子濃度最大，難度中等．