Question

11．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol•L^-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.3 mol/（L•s）
• B． 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.6 mol/（L•s）
• C． 2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
• D． 2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol•L^-1

Answer 1

分析 起始時(shí)A的濃度為$\frac{4mol}{2L}$=2mol/L，B的濃度為 $\frac{2mol}{2L}$=1mol/L，經(jīng)2s后側(cè)得C的濃度為0.6mol•L^-1，則：
             2A（g）+B（g）?2C（g）
起始（mol/L）：2      1      0
變化（mol/L）：0.6    0.3    0.6
2s時(shí)（mol/L）：1.4    0.7    0.6
A．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（A）；
B．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（B）；
C．轉(zhuǎn)化率=$\frac{濃度變化量}{起始濃度}$×100%；
D．由上述計(jì)算可知，2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol•L^-1．

解答 解：起始A的濃度為$\frac{4mol}{2L}$=2mol/L，B的濃度為 $\frac{2mol}{2L}$=1mol/L，經(jīng)2s后側(cè)得C的濃度為0.6mol•L^-1，
             2A（g）+B（g）?2C（g）
起始（mol/L）：2      1       0
變化（mol/L）：0.6    0.3     0.6
2s時(shí)（mol/L）：1.4    0.7     0.6
A．2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為v（A）=$\frac{0.6mol/L}{2s}$=0.3mol•L^-1•s^-1，故A正確；
B．2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為v（B）=$\frac{0.3mol/L}{2s}$=0.15mol•L^-1•s^-1，故B錯(cuò)誤；
C．2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.6mol/L}{2mol/L}$×100%=30%，故C錯(cuò)誤；
D．2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol•L^-1，故D正確．
故選：AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算，難度不大，注意化學(xué)平衡計(jì)算中三段式應(yīng)用．