下列敘述不正確的是（　�。�
A、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，且水解產(chǎn)物各不相同
B、從煤的干餾產(chǎn)物中可以獲得焦?fàn)t氣、粗氨水、煤焦油、焦炭等重要的化工原料
C、石油催化裂化的主要目的是提高芳香烴的產(chǎn)量
D、核酸是一類含磷的生物高分子化合物
考點(diǎn)：有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：A．淀粉常在無機(jī)酸（一般為稀硫酸）催化作用下發(fā)生水解，生成葡萄糖；蛋白質(zhì)水解最后得到多種氨基酸；油脂在酸性條件下水解為甘油（丙三醇）和高級(jí)脂肪酸；在堿性條件下水解為甘油、高級(jí)脂肪酸鹽；
B．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程；
C．石油催化重整能獲得芳香烴；
D．核酸由許多核苷酸聚合成的生物大分子化合物核酸包括核糖核酸（RNA）和脫氧核糖核酸（DNA），由碳?xì)溲醯自貥?gòu)成．
解答： 解：A．淀粉常在無機(jī)酸（一般為稀硫酸）催化作用下發(fā)生水解，生成葡萄糖；蛋白質(zhì)水解最后得到多種氨基酸；油脂在酸性條件下水解為甘油（丙三醇）和高級(jí)脂肪酸；在堿性條件下水解為甘油、高級(jí)脂肪酸鹽，水解產(chǎn)物各不相同，故A正確；
B．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，可以得到甲烷、苯和煤焦油等化工原料，故B正確；
C．催化裂化的主要目的是提高輕質(zhì)燃料汽油的產(chǎn)量，故C錯(cuò)誤；
D．核酸由許多核苷酸聚合成的生物高分子化合物，核酸包括核糖核酸（RNA）和脫氧核糖核酸（DNA），由碳?xì)溲醯自貥?gòu)成，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，煤和石油的加工等，較簡(jiǎn)單，注意一些知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～H九種無機(jī)物在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化：（*反應(yīng)②的條件是露置在空氣中）

（1）分別寫出反應(yīng)①的離子方程式
 
反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 

（2）Ⅰ和B均為固體，它們?cè)诟邷叵掳l(fā)生的反應(yīng)④的化學(xué)方程式是
 
．
（3）在反應(yīng)③中，每生成1molI同時(shí)生
 
molH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：
①
 
，②
 
，③
 
，④
 
，⑤
 
．
（2）現(xiàn)有下列配制操作：
A．用量筒量取濃H2SO4
B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加水至刻度線    
D．洗滌燒杯和玻璃棒，并洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中
E．稀釋濃H2SO4             
F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其正確的操作順序?yàn)椋?div id="k4a4lia" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）簡(jiǎn)要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為
 
mL．
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用
 
mL的量筒最好，量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使配制的濃度
 
（偏高、偏低、無影響）．
③取配制好溶液100ml，加水稀釋到500ml，此時(shí)溶液中H+ 物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作的敘述中，正確的是（　�。�
A、用托盤天平直接稱量燒堿4.0g
B、在蒸發(fā)皿中灼燒CuSO4?5H2O晶體以除去結(jié)晶水
C、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的氨水，用酚酞作指示劑
D、配制0.9%的氯化鈉溶液時(shí)，將稱量的氯化鈉放入燒杯中加計(jì)量的水?dāng)嚢枞芙?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人體中因缺乏以下哪種維生素會(huì)患上壞血�。ā　。�
A、維生素AB、維生素B
C、維生素CD、維生素D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一硝基代物的結(jié)構(gòu)共有幾種（　　）
A、6種B、7種C、8種D、9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是（　�。�
A、用干燥的藍(lán)色石蕊試紙
B、用干燥有色布條
C、將氣體通入AgNO3溶液
D、用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、22.4LNO氣體中含有的分子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的水分子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，11.2LH2中含有的氫分子數(shù)為0.5NA
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO中含有CO分子的個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸工業(yè)用SO2制取SO3的反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
加熱
 2SO3（g）△H=-47kJ/mol．
不同溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)如表：
溫    度200℃300℃400℃
平衡常數(shù)K1K2K3
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為=
 

（2）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
 
（填序號(hào)）
a．v正（O2）=2v逆（SO3）
b．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（3）在上述平衡體系中加入18O2，當(dāng)平衡發(fā)生移動(dòng)后，SO2中18O的百分含量
 
（填增加、減少、不變）其原因是
 
．
（4）一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一恒容密閉容器中，平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為x．保持溫度不變，若初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量分別為a、b、c，當(dāng)a、b、c的取值滿足①
 
（填a與c的關(guān)系）、②
 
（填b、c的關(guān)系）時(shí)，才能保證達(dá)到平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)仍為x．
（5）工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用如圖裝置電解（惰性電極）NaHSO3制取H2SO4，陽極電極反應(yīng)式為
 
，陽極區(qū)逸出氣體的成分為
 
（填化學(xué)式）．

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