A～H九種無機物在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化：（*反應(yīng)②的條件是露置在空氣中）

（1）分別寫出反應(yīng)①的離子方程式
 
反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 

（2）Ⅰ和B均為固體，它們在高溫下發(fā)生的反應(yīng)④的化學(xué)方程式是
 
．
（3）在反應(yīng)③中，每生成1molI同時生
 
molH．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：A能在氧氣中燃燒生成固體氧化物B，B高溫分解又生成A，故A應(yīng)該為金屬，而反應(yīng)②的條件是露置在空氣中，說明金屬A為變價金屬，故A為Fe，B為Fe3O4，C為FeSO4，D為Fe2（SO4）3，F(xiàn)為Fe（OH）3，固體I能和Fe3O4生成Fe，發(fā)生的是鋁熱反應(yīng)，可判斷I為Al，G為Al2O3，H為O2．
解答： 解：A能在氧氣中燃燒生成氧化物B，B高溫分解又生成A，故A應(yīng)該為金屬，而反應(yīng)②的條件是露置在空氣中，說明金屬A為變價金屬，故A為Fe，B為Fe3O4，C為FeSO4，D為Fe2（SO4）3，F(xiàn)為Fe（OH）3，I能和Fe3O4生成Fe，發(fā)生的是鋁熱反應(yīng)，可判斷I為Al，G為Al2O3，H為O2，
（1）反應(yīng)①Fe3O4是和稀硫酸的反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸鐵，反應(yīng)離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；
反應(yīng)②是氫氧化亞鐵在空氣中的氧化，生成氫氧化鐵，反應(yīng)離子方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3； 
故答案為：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（2）金屬單質(zhì)Al和四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成金屬單質(zhì)鐵和氧化鋁，反應(yīng)方程式為8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3；
故答案為：8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3；
（3）反應(yīng)③為電解熔融氧化鋁，電極反應(yīng)式為2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2．可以看出生成的Al和O2比例為4：3，所以每生成1molAl同時生0.75molO2．
故答案為：0.75．
點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，該題的突破口是A點燃生成B，B又高溫分解生成A和反應(yīng)②是在露置空氣中這兩個關(guān)鍵點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1molCO和
 
mol CO2所含氧原子數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①②③④分別是幾種常用漏斗的上部，A、B、C、D是實際應(yīng)用操作（分液、制氣、向容器中加液體試劑等）時，各種漏斗的下部插入容器中的示意圖（儀器中的藥品及鐵架臺、鐵夾等其它物品均已略去）．請根據(jù)實際使用操作時上述漏斗的適用范圍和它們的形狀，指出A、B、C、D分別與①②③④中哪一種或哪幾種最為匹配．A與
 
，B與
 
，C與
 
，D與
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol；寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol?L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol?L-1NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系：
 
．
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需
時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實驗2條件下平衡常數(shù)K=
 
．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值
 
（填具體值或取值范圍）．
③實驗4，若900℃時在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時v正
 
v逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（4）某可采用石墨電極電解Na2CrO4溶液，實現(xiàn)了 Na2CrO4到Na2Cr2O7的轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示．
①鈉離子交換膜的一種材料是聚丙烯酸鈉 （   ），聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
②寫出陽極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、常溫下，向AgCl的飽和溶液中加入NaCl固體，有固體析出，且AgCl的Ksp變小
B、10 mL 0.02 mol?L-1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol?L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12
C、在0.1 mol?L-1 CH3COONa溶液中，c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
D、0.1 mol?L-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)實驗?zāi)康呐袛嘞铝袑嶒灢僮骰蜓b置正確的是（　�。�
目的實驗室制O2配制稀硫酸溶液凈化、精制淀粉膠體粗鹽的提純
裝置或操作    
選項ABCD
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
B、加熱至沸騰蒸發(fā)水分時，溶液的濃度一定增大
C、一個原子或單核離子，最外層有8個電子時，一定達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、水的分子量不到空氣平均分子量的2/3，如果水分子間沒有特殊的作用力，地球上就不會有液態(tài)水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年初北京連續(xù)出現(xiàn)了嚴重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
Ⅰ．脫硫技術(shù)能有效控制SO2對空氣的污染．
（1）向煤中加入石灰石可減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）海水呈弱堿性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、HCO3-等離子．含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：

①向曝氣池中通入空氣的目的是
 
．
②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是
 
．
a．Cl-　 　　　　　b．SO42-　　　　　　　 c．Br-　　　　　　　 d．HCO3-
（3）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示．（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電的（填“正”或“負”）
 
極，C口流出的物質(zhì)是
 
．
②SO32-放電的電極反應(yīng)式為
 
．
③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因
 
．
Ⅱ．我國的能消費結(jié)構(gòu)以燃煤為主，改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染．以下是對煤進行處理的方法：
將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣，其反應(yīng)為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
（1）該反應(yīng)在
 
下能自發(fā)進行（填“高溫”或“低溫”）；
（2）煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（已知：H2S Ka1=9.1×10-8；Ka2=1.1×10-12  H2CO3 Ka1=4.30×10-7；Ka2=5.61×10-11）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，且水解產(chǎn)物各不相同
B、從煤的干餾產(chǎn)物中可以獲得焦?fàn)t氣、粗氨水、煤焦油、焦炭等重要的化工原料
C、石油催化裂化的主要目的是提高芳香烴的產(chǎn)量
D、核酸是一類含磷的生物高分子化合物

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