Question

某原電池構(gòu)造如圖所示．其電池的總反應(yīng)是：Cu（s）+2Ag⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）．請回答以下問題：
（1）若鹽橋?yàn)榄傊?KOH組成，其作用是

 

．OH^-離子移向

 

（填“A”或“B”）中的溶液．Cu為原電池的

 

極，其電極反應(yīng)式是

 

．A中的電解質(zhì)溶液在該電池工作一段時(shí)間后會(huì)出現(xiàn)

 

的現(xiàn)象．
（2）把鹽橋改為鐵棒后，電流計(jì)的指針

 

（填“會(huì)”、“不會(huì)”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A裝置名稱

 

（填“原電池”或“電解池”），銅棒的電極名稱為

 

（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”）（提示：當(dāng)兩個(gè)原電池串聯(lián)時(shí)，電極材料的金屬活動(dòng)性相差較大的為原電池，電極材料的金屬活動(dòng)性相差較小的為電解池）．
（3）把鹽橋改為銅棒后，電流計(jì)的指針

 

（填“會(huì)”、“不會(huì)”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，左邊燒杯中的硝酸銅濃度

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）把鹽橋改為銀棒后，電流計(jì)的指針

 

（填“會(huì)”、“不會(huì)”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，理由是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）根據(jù)電解過程，電路必須是閉合回路分析；根據(jù)離子所帶電荷及電流方向、原電池原理進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)鹽橋改為鐵棒，B裝置為原電池，A裝置為電解池進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)zzB為原電池，裝置A電解硫酸銅溶液進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)原電池的形成條件判斷，原電池的形成條件為：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)．

解答： 解：（1）鹽橋?yàn)榄傊?KOH組成，能夠使兩個(gè)燒杯中的溶液連成通路，使電路形成閉合回路；銅反應(yīng)中失去電子被氧化，電極反應(yīng)為：Cu-2e^-═Cu²⁺，屬于原電池負(fù)極，電流從銀經(jīng)外電路流向銅，氫氧根離子帶負(fù)電荷，與電路方向相反，OH^-離子移向A溶液；A中的電解質(zhì)溶液，銅失去電子生成了銅離子，在該電池工作一段時(shí)間后會(huì)出現(xiàn)A溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，
故答案為：使兩個(gè)燒杯中的溶液連成通路；A；負(fù)；Cu-2e^-═Cu²⁺；出現(xiàn)藍(lán)色沉淀；
（2）把鹽橋改為鐵棒后，裝置B構(gòu)成了原電池，鐵為負(fù)極，銀為正極，形成了電流，電流計(jì)的指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，裝置A變成電解池，銅連接的是正極銀，所以為電解池的陽極，
故答案為：會(huì)；電解池；陽極；　　   
（3）裝置B為原電池，裝置A為電解池，電解硫酸銅溶液，陽極為銅，銅失去電子變成鐵離子，陰極銅離子得到電子生成銅，硫酸銅濃度不變，
故答案為：會(huì)；不變；
（4）原電池的形成條件為：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)．該反應(yīng)不是自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)為原電池，
故答案為：不會(huì)；兩池都沒有可自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)．

點(diǎn)評：本題原電池原理為載體考查了原電池的設(shè)計(jì)，難度較大，注意設(shè)計(jì)原電池時(shí)要緊扣原電池的形成條件，會(huì)根據(jù)原電池的電池反應(yīng)式判斷正負(fù)極及電解質(zhì)溶液．